中考化學第二輪專題復習 第50講 物質(zhì)性質(zhì)實驗（經(jīng)典精講）試題.doc

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第50講 物質(zhì)性質(zhì)實驗經(jīng)典精講 重難點突破 題一：化學興趣小組用下圖所示裝置研究兩個問題(夾持裝置已略去)。 (1)研究燃燒的條件 【步驟1】向C中加入少量白磷，再加入熱水，塞好膠塞，使導管口浸入熱水中，白磷不燃燒。打開K1，關閉K2，將A中溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒。B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。 此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，它是____________。 (2)研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應 A中盛有稀硫酸 B中盛有碳酸鈉固體 C中盛有氫氧化鈉固體 【實驗1】打開K1，關閉K2，將A中溶液滴入B中，氣球明顯鼓起。打開K2，關閉K1，一段時間后，氣球沒有明顯變癟。實驗1沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象，改進后重新加入藥品進行了實驗2。 【實驗2】打開K2，關閉K1，將A中溶液滴入B中，用燃著的木條放在K2上方的導管口處，木條熄滅。上述實驗操作的目的是______。然后進行后續(xù)實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，后續(xù)實驗的操作及現(xiàn)象是__________。 題二：下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質(zhì)。 (1)A是大理石的主要成分，遇B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式為_____________。 (2)X和Y反應生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素，W的化學式為________，X的化學式為___________。 (3)向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學式為___________，該反應的化學方程式為______________。 (4)從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按下圖所示裝置進行實驗，將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低，b處水面升高。寫出符合要求的4種物質(zhì)： 序號 物質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ 液體 固體 友情提示：填寫物質(zhì)的化學式、名稱或俗稱 題三：某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗： 請回答下列問題： (1)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有______；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查______________。 (2)在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是________________________。 (3)為探究上述反應后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有________；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。 題四：反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。 【知識回顧】 1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。 2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電。 【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。 【探索發(fā)現(xiàn)】 (1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖 (2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖 (提示：生成硫酸鋇白色沉淀) (3)有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑為例，反應實質(zhì)：2H++CO→____________。 【總結規(guī)律】 上述復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因_________。 第50講 物質(zhì)性質(zhì)實驗經(jīng)典精講 重難點突破 題一：(1)2H2O2 H2O+O2↑ 可燃物燃燒需要氧氣；(2)判斷CO2是否已經(jīng)充滿錐形瓶 打開K1，關閉K2，待氣球鼓起后，關閉K1打開K2，氣球明顯變癟。 題二：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)H2O NaOH (3)NaCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 (4) 序號 物質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ 液體 HCl HCl HCl HCl H2O 固體 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 NaOH NaOH (填寫其中四種物質(zhì)就行) 題三：(1)玻璃棒、漏斗 天平是否平衡； (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O； (3)Na2CO3；NaOH+HCl=NaCl+H2O、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 題四：【遷移運用】Na2SO4→2Na++SO； 【探索發(fā)現(xiàn)】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O； (2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Ba2+、SO； (3)H2O+CO2↑；【總結規(guī)律】溶液中，自由移動的離子數(shù)目減少。