高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第2節(jié)電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽等。(2)非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)包括蔗糖、酒精等。辨誤區(qū) 辨析電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，如銅、鈉、氯氣、鹽酸等。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、電解質(zhì)溶液等。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體、HCl氣體(因未電離成自由移動的離子)。(3)電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)如強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等、絕大部分鹽(NaCl、K2CO3等)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)有弱酸(H2CO3、HClO)、弱堿NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。談重點(diǎn) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)辨析a區(qū)別電解質(zhì)強(qiáng)弱的唯一依據(jù)是：在水溶液中能否完全電離，而不是電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性弱的也不一定是弱電解質(zhì)。b.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)在水中溶解度的大小無關(guān)，也就是說易溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如NH3H2O、CH3COOH等，由于它們?nèi)苡谒笾挥幸徊糠职l(fā)生了電離，所以是弱電解質(zhì)；難溶于水的物質(zhì)不一定就是弱電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等，雖然它們難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)?！纠?1】 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。H2SO4NaOHNaCl蔗糖銅CO2CH3COOH鹽酸ABC D解析：化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解要抓住兩點(diǎn)：一是必須是化合物范疇；二是水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電。題目所給的物質(zhì)中銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，這二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。H2SO4、NaOH、NaCl、CH3COOH是水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；蔗糖是水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，CO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，雖然其水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是化合物本身提供的，因而蔗糖和CO2為非電解質(zhì)。答案：AB【例12】 弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于()A離子數(shù)目的多少B物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導(dǎo)電能力C在水溶液中是否完全電離D化學(xué)式的寫法不同解析：弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，即在水溶液中是否存在電離平衡。答案：C2電解質(zhì)的電離(1)電離的概念電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。例如，氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)榫w中的Na和Cl通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列在一起，使Na和Cl不能自由移動，也就不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl晶體溶于水時，在水分子的作用下，Na和Cl會脫離晶體表面進(jìn)入溶液，成為自由移動的離子。受熱熔化時，Na和Cl獲得能量也能成為自由移動的離子。能自由移動的離子在外加電場作用下會發(fā)生定向移動而導(dǎo)電。因此，電解質(zhì)能夠?qū)щ姷那疤崾请娊赓|(zhì)發(fā)生電離，形成自由移動的離子。淡重點(diǎn) 剖析電離電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，不能認(rèn)為是通電。電離的結(jié)果是產(chǎn)生能自由移動的離子。實(shí)驗(yàn)表明，酸在溶于水時能發(fā)生電離，熔融狀態(tài)不電離，堿、大部分鹽在溶于水或受熱熔化時能發(fā)生電離?！纠?1】 下列敘述中正確的是()A氯化鎂晶體之所以不導(dǎo)電其原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子B在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子C氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子D氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電解析：氯化鎂晶體不導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中的Mg2和Cl不能自由移動；電解質(zhì)的電離不需要電流作用，因而A、B、C三項都是錯誤的。答案：D析規(guī)律 物質(zhì)導(dǎo)電類型總結(jié)(1)自由離子導(dǎo)電：電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由離子通電(化學(xué)變化)(2)自由電子導(dǎo)電：金屬(或石墨)含自由電子導(dǎo)電(物理變化)(2)電離方程式電解質(zhì)的電離過程可以用電離方程式來表示。書寫電離方程式時，要分清電解質(zhì)在水分子作用下能電離出哪些離子，要注意陽離子所帶的正電荷總數(shù)必須等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例如：H2SO4=2HSO，NaOH=NaOH。書寫電離方程式時，有些原子與原子結(jié)合能力強(qiáng)，不能將其拆開，如酸根離子及弱酸的酸式酸根離子，如CO、SO、HCO等，而強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開寫，例如NaHCO3=NaHCO，NaHSO4=NaHSO等。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”而弱電解質(zhì)的電離方程式用“”。例如Na2SO4=2NaSO， CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONHOH。電離方程式要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。電荷守恒就是“=”兩邊正、負(fù)電荷的代數(shù)和相等。如NaCl=NaCl，“=”左邊的NaCl不帶電荷(電荷數(shù)為零)，“=”右邊Na與Cl的正、負(fù)電荷的代數(shù)和等于零。(3)酸、堿、鹽的概念酸：電離時生成的陽離子全部是H的化合物叫酸。例如酸的電離通式一般為：酸H酸根離子堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿。例如堿的電離通式一般為：堿金屬離子(或NH)OH注意：酸或堿的定義中的“全部”在這里的含義是只有一種陽離子：H(或只有一種陰離子OH)。鹽：電離時，生成金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子的化合物叫鹽。例如：鹽的電離通式一般為：鹽金屬陽離子(或NH)酸根陰離子。在稀溶液中：NaHSO4=NaHSO；在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=NaHSO。【例22】 下列電離方程式正確的是()AMgSO4=Mg2SOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODCa(NO3)2=Ca2NO解析：書寫電離方程式時，要注重兩個守恒，一個是質(zhì)量守恒，另一個是電荷守恒，同時要注意離子電荷和化合價表示形式的區(qū)別。A項中Mg2的標(biāo)法不對；B、D項中電荷不守恒。 答案：C3.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)原理分析H2SO4與Ba(OH)2都是電解質(zhì)，在水溶液中分別發(fā)生電離：H2SO4=2HSOBa(OH)2=Ba22OH根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，Ba2和SO結(jié)合為BaSO4沉淀，OH與H結(jié)合為H2O，從而使溶液中離子濃度降低。由此可知H2SO4與Ba(OH)2在水溶液中的反應(yīng)，參加反應(yīng)的不是分子而是離子，像這樣，在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。該反應(yīng)可表示為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計向0.01 molL1 的Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，按下圖所示連接裝置，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2 molL1 的H2SO4溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表(量程：15 A)指針的變化。稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，電流表指針示數(shù)較大；隨著H2SO4 溶液的加入，溶液的顏色逐漸由紅色變?yōu)闊o色，溶液中生成白色沉淀并逐漸增多，電流表指針的示數(shù)逐漸減小為零(或接近零)。繼續(xù)滴加稀硫酸，指針讀數(shù)又變大。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是某些離子之間相互反應(yīng)而使其濃度降低。另外，使離子濃度降低除了通過生成難溶的物質(zhì)(如BaSO4 )、難電離的物質(zhì)(如H2O)之外，還可以通過生成易揮發(fā)性的物質(zhì)(如CO2)達(dá)到目的?！纠?】 下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和鹽酸解析：題中所涉及的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，它們易溶于水，在水溶液中電離成自由移動的陰、陽離子，它們之間的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該是某些離子之間的反應(yīng)。是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后沒有難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。答案：C4離子方程式的書寫(1)離子反應(yīng)有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)。(2)電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件生成難溶性物質(zhì)；生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)；生成揮發(fā)性物質(zhì)。(3)離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。(4)離子方程式的意義離子方程式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還表示所有同一類型的離子間的反應(yīng)。如CO2H=H2OCO2，不僅可以表示碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，還可以表示所有可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。(5)離子方程式的書寫方法通常有以下兩種方法1：以稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)為例寫出反應(yīng)物在水溶液里的電離方程式：H2SO4=2HSOBa(OH)2=Ba22OH明確溶液中存在的離子：H2SO4溶液中存在H和SO，Ba(OH)2溶液中存在Ba2和OH。判斷混合后能夠相互作用生成沉淀、水或氣體的離子間的反應(yīng)：寫出離子方程式，并配平(原子守恒、電荷守恒、物料守恒)2HSOBa22OH=BaSO42H2O方法2：以CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)為例寫出正確的反應(yīng)方程式(注意方程式的配平，“”和“”的使用)：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4將易溶于水并且易電離的物質(zhì)改為用離子符號表示，而難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體仍用化學(xué)式表示：Cu2SO2Na2OH=Cu(OH)22NaSO。將方程式兩邊相同的離子符號等量刪去，得離子方程式：Cu22OH=Cu(OH)2檢查已寫出的離子方程式是否質(zhì)量守恒和電荷守恒。這種方法的書寫步驟可以抓住四個關(guān)鍵的字來記憶，即“寫、改、刪、查”。析規(guī)律 物質(zhì)改寫規(guī)律在掌握離子方程式的書寫時，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽能改成離子形式；難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，均不能拆開，要保留化學(xué)式。對于微溶性物質(zhì)如作為生成物，一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)“”號；如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫成離子符號，若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開寫，如HCO不能拆成H和CO。此方法的關(guān)鍵是第二步，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在?！纠?】 已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_。(2)NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_；選擇的理由是_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式_。解析：(1)由c(NaHSO4)c(H)0.1 molL1可知，NaHSO4在水溶液中完全電離為Na、H、SO三種離子。(2)根據(jù)NaHSO4電離的結(jié)果和酸、堿、鹽的定義，可以判斷出NaHSO4的物質(zhì)類別。(3)反應(yīng)后溶液呈中性時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。此時溶液中只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO=BaSO4。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)鹽NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2OBa2SO=BaSO45離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)常利用離子間發(fā)生反應(yīng)時伴隨產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，如有無沉淀、沉淀顏色、有無氣體、氣體顏色和氣味及溶液顏色的變化等。檢驗(yàn)的離子主要有SO、 Cl、CO等常見離子的檢驗(yàn)方法見下表：離子檢驗(yàn)方法H能使紫色石蕊溶液或橙色的甲基橙溶液變?yōu)榧t色。Ba2能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO能與含Ba2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味，能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。離子的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一項重要內(nèi)容，同學(xué)們不僅要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，更應(yīng)該理解其原理。如檢驗(yàn)Cl最關(guān)鍵的問題是防止CO等離子對Cl檢驗(yàn)的干擾。因?yàn)镃O也可以和Ag反應(yīng)生成白色的Ag2CO3沉淀，所以在檢驗(yàn)之前要對溶液進(jìn)行酸化，排除CO的干擾。選擇的試劑是稀硝酸，它可以把CO轉(zhuǎn)化成CO2氣體逸出，然后再加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則證明有Cl存在?！纠?】 向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是()A一定有SOB一定沒有SO C一定有AgD可能是SO，也可能是Ag，但二者不能同時存在解析：加入BaCl2溶液也就是加入Ba2和Cl，因而形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4。由于Ag2SO4是微溶物，因而Ag 和SO不能大量共存，故選D。答案：D6電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3等堿：NaOH、Fe(OH)3、NH3H2O等鹽：NaCl、NaHCO3、CaCO3等金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO等非金屬氧化物：SO2、CO2、CO等，NH3，部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪菃钨|(zhì)。某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它溶于水的部分，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，例如BaSO4、CaCO3、AgCl等。電解質(zhì)是指在溶于水或熔融狀態(tài)時本身能電離的化合物。有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，可導(dǎo)電的離子不是該化合物本身電離產(chǎn)生的，而是由其與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離出來的，因此這樣的化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)。如CO2，CO2H2O=H2CO3，生成的H2CO3屬于電解質(zhì)，可以發(fā)生電離而導(dǎo)電，而CO2屬于非電解質(zhì)?！纠?1】 掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金剛石氯化鉀碳酸鈣氯氣按照表中提示的信息，把它們中符合左欄的物質(zhì)化學(xué)式(混合物寫物質(zhì)名稱)填入相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱1混合物2電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電3電解質(zhì)，但難溶于水4非電解質(zhì)5既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析：本題應(yīng)首先明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其判斷的依據(jù)，然后分析所給物質(zhì)的組成和性質(zhì)等，進(jìn)行歸納。上述10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H 和Cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3及CO2 的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)：NH3H2O和H2CO3 ，故它們屬于非電解質(zhì)。銅屬于單質(zhì)，稀硫酸屬于混合物，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱1混合物稀硫酸空氣2電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電HCl3電解質(zhì)，但難溶于水CaCO34非電解質(zhì)NH3CO25既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電Cu稀硫酸【例62】下列說法正確的是()A凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子C鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子D凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電解析：電解質(zhì)屬于化合物，盡管金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物，故排除A選項；電解質(zhì)在水溶液中電離是水分子作用的結(jié)果，而非電流作用的結(jié)果，故排除C選項；電解質(zhì)導(dǎo)電需具備兩個條件，即有離子并且離子能自由移動，只有兩個條件同時具備，電解質(zhì)才能導(dǎo)電。例如：NaCl晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但固態(tài)NaCl晶體中的Na、Cl不能自由移動，故NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電。所以正確答案為B。答案：B7.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，在一定條件下都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽和水強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。因溶液的導(dǎo)電能力主要與溶液中自由移動的離子的濃度有關(guān)，若物質(zhì)的量濃度非常小，導(dǎo)電能力就不會強(qiáng)。【例71】 能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A難溶于水B溶液中存在已電離的離子和未電離的電解質(zhì)分子C水溶液的導(dǎo)電性差D熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電解析：根據(jù)弱電解質(zhì)的定義進(jìn)行判斷。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，如BaSO4、AgCl等，雖然它們?nèi)芙舛群苄。鼈內(nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸易溶于水，但它部分電離，所以是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于溶液中離子的濃度大小和離子電荷，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如BaSO4飽和溶液導(dǎo)電性很差，醋酸濃溶液導(dǎo)電性很好。共價化合物在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，但有的是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸，有的是弱電解質(zhì)，如醋酸。答案：B【例72】 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是()A固體氯化鉀B石墨棒C鹽酸 D熔融的氫氧化鈉解析：固體氯化鉀中沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，A項正確；石墨雖然是非金屬單質(zhì)，但它可以導(dǎo)電；鹽酸中有H、Cl，并能自由移動，也可以導(dǎo)電；熔融的氫氧化鈉中有自由移動的Na、OH，也能導(dǎo)電，故正確答案為A。答案：A8離子共存問題的討論判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律：幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則不能大量共存。不能共存的情況有以下幾種：(1)生成難溶物質(zhì)，如Ca2與CO、Ag與Cl、Ba2與SO等。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如H與CO、HCO等。(3)生成難電離的物質(zhì)(難電離物質(zhì)包括弱酸、弱堿和水)，如H與CH3COO、OH與NH、H與OH等。(4)多元弱酸的酸式酸根離子在酸性環(huán)境、堿性環(huán)境都不能大量共存。如HCO與H、OH都不能大量共存。解技巧 離子共存技巧在解答這類題時，在審題時要注意以下兩點(diǎn)：一是看是否說明“無色透明溶液”，若為無色透明溶液，則有顏色的離子不存在，如Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫色)等。二是看是否說明溶液的酸堿性。在酸性溶液中，與H反應(yīng)的離子不共存；在堿性溶液中，與OH反應(yīng)的離子不共存。一般酸堿性的提法有直接說明酸堿性。通過溶液pH表述。通過與某種物質(zhì)反應(yīng)，例如：“在與鐵反應(yīng)放出氫氣的溶液中”說明該溶液顯酸性。,【例81】 下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、Cl、SOBNa、H、CO、ClCNa、Cu2、SO、OH DH、K、HCO、Cl解析：影響一組離子能否大量共存的因素很多，一是組內(nèi)離子能否與外界條件的成分發(fā)生反應(yīng)，如在酸性溶液中，CO、OH等不能大量共存；二是組內(nèi)離子是否符合試題要求，如無色溶液則不能含有Fe3、MnO等離子；三是看各組離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。B項中H與CO生成CO2和H2O，故不能大量共存；C項中Cu2在水溶液中呈藍(lán)色，不符合“無色”的要求，且它能與OH生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存；D項中H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。答案：A【例82】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：A項，酸性溶液中Fe2可被NO氧化；B項，該溶液無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO都不能存在；C項正確；D項，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存。答案：C9.離子方程式書寫正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟稀鹽酸反應(yīng)，寫成2Fe6H=2Fe33H2是錯誤的。(2)看反應(yīng)能否用離子方程式表示。不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示，如H2Cl22HCl等。(3)看各物質(zhì)的化學(xué)式、離子是否正確。原則是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號表示，其余都以化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性的鹽、非電解質(zhì)等。如CaCO3跟稀鹽酸反應(yīng)，寫成CO2H=CO2H2O是錯誤的。(4)看是否守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒等)。如：CuAg=Cu2Ag是錯誤的。(5)看是否漏掉離子。如稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫成SOBa2=BaSO4或HOH=H2O都是錯誤的。(6)看反應(yīng)物量的關(guān)系是否與題目要求一致。如：向石灰水中通入少量或過量CO2氣體所對應(yīng)的離子方程式是不是一致的。向石灰水中通少量CO2氣體應(yīng)寫為Ca22OHCO2=CaCO3H2O。向石灰水中通足量CO2氣體應(yīng)寫為OHCO2=HCO。(7)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O?！纠?1】 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCOH=H2OCO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaH2OHD碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析：A選項，碳酸氫鈣為可溶性鹽，寫成離子形式，硝酸為強(qiáng)酸，也寫成離子形式，正確；B選項，Ca(OH)2雖為微溶物，但在飽和石灰水中，仍以離子形式存在，故應(yīng)寫成離子形式，錯誤；C選項，沒有配平，錯誤；D選項，醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式。答案：A【例92】 下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以HOH=H2O表示的是()A醋酸和氫氧化鈉溶液 B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化鋇和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸解析：酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成水的反應(yīng)。A中醋酸是弱酸，醋酸分子是其水溶液中存在的主要形式，參加中和反應(yīng)的H隨著反應(yīng)的進(jìn)行由CH3COOH逐步電離給出，離子方程式中CH3COOH應(yīng)保留其分子形式，正確的寫法為CH3COOHOH=CH3COOH2O。B中的氫氧化鎂是難溶于水的物質(zhì)，離子方程式中也應(yīng)寫成Mg(OH)2，而不可寫成OH。C中參加中和反應(yīng)的H和OH確實(shí)在離子方程式中寫成離子形式，但是在該反應(yīng)中，除了發(fā)生HOH=H2O外，還同時發(fā)生Ba2SO=BaSO4的反應(yīng)，即該反應(yīng)中有1分子BaSO4生成的同時，必有兩分子H2O生成，則正確的離子方程式應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O。答案：D