九年級科學上冊 第1章 物質及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時 硫酸練習 （新版）浙教版.doc

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第2課時　硫酸 (見A本5頁) 1．硫酸的性質 (1)硫酸使指示劑變色：硫酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞變色。 (2)酸＋堿===__鹽＋水__ H2SO4＋2NaOH===__Na2SO4＋2H2O__ (3)酸＋某些鹽===__新鹽＋新酸__ H2SO4＋Ba(NO3)2===__BaSO4＋2HNO3__[用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸檢驗硫酸] (4)酸＋金屬氧化物===__鹽＋水__ H2SO4＋CuO===__CuSO4＋H2O__(黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍色) (5)酸＋某些金屬===__鹽＋氫氣__ Zn＋H2SO4===__ZnSO4＋H2↑__(實驗室用于制H2) 2．濃硫酸(H2SO4) (1)濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用__干布拭去__，再用__大量的水__沖洗，最后，在皮膚上涂抹碳酸氫鈉溶液或稀氨水，以中和酸。 (2)濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入__水中__，并不斷__用玻璃棒__攪拌，使產生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸__極易溶于水并會放出大量的熱__。 (3)濃硫酸的__脫水性__：使紙張變黑。 (4)濃硫酸的__吸水性__：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質量__增加__，濃度__變小__。 A　練就好基礎　基礎達標 1．下列關于酸的說法錯誤的是(　C　) A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 2．下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性(脫水性)的是(　D　) A. 濃硫酸慢慢注入水中產生大量的熱 B．用過氧化氫制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣 C．濃硫酸久置在空氣中質量增加 D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑 3．下列物質加到稀硫酸中，有大量氣泡產生的是(　B　) A. Cu　 B．Fe　 C．K2SO4　D．NaOH 4．下列物質長期敞口放置在空氣中，質量增加而不變質的是(　A　) A. 濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．澄清的石灰水 5．下列關于酸的性質描述不正確的是(　D　) A. 濃硫酸有吸水性和脫水性 B．濃鹽酸和濃硝酸都有揮發(fā)性 C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D．濃硫酸和稀硫酸都與金屬反應產生氫氣 6．現用98%的濃硫酸配制500 mL溶質質量分數為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/mL)。下列說法正確的是(　D　) A. 實驗中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管 B．配制該稀硫酸需要加水400 mL C．配制時應將水小心地加入濃硫酸中 D．該稀硫酸中溶液質量∶溶劑質量＝5∶4 第7題圖 7．某課外研究性學習小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關數據，繪制成如圖所示的函數圖像，其中橫坐標表示時間，縱坐標可表示：①溶質質量分數　②溶液的質量 ③溶液的體積?、苋芤褐兴馁|量 其中可能正確的是(　C　) A. ①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 8．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有__吸水__性。 (2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式： ①與鐵粉反應：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__ ②與碳酸鈉溶液反應：__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__ ③與氯化鋇溶液反應：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__ 上述反應中，屬于酸的共同性質的是__①②__(填編號) (3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是__②③__(填編號) ①金屬表面除銹　 ②制造藥物氯化鋅　 ③除去NaCl中的少量NaOH B　更上一層樓　能力提升 第9題圖 9．往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒的質量變化的關系，則Y不可能表示(　A　) A. 硫酸的質量分數 B．生成硫酸鋅的質量 C．溶液的pH D．生成氫氣的質量 10. 利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質有(　C　) 第10題圖 A. 鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸 D．氯化鈉 11. 向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是 (　B　) 　　　　　　A　　　　　　　　　　B 　　　　　　C　　　　　　　　　　D 12．如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。 第12題圖 (1)A實驗最終能觀察到的現象是__溶液變藍__； (2)B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是__能與金屬氧化物和金屬反應__； (3)C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__； (4)若要證明C實驗中所加BaCl2 溶液過量，實驗的操作及現象是　取C中上層清液少量于試管中，滴加稀H2SO4，如果產生白色沉淀，則證明C實驗中所加BaCl2溶液過量　。 C　開拓新思路　拓展創(chuàng)新 13．某化學興趣小組為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質量分數，取10 g樣品放入燒杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入燒杯中，直至充分反應，實驗數據如下： 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的質量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固體的質量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (提示：銅不與稀硫酸反應) (1)黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？ (2)所用稀硫酸的質量分數為多少？ 【解析】 由表中數據知該合金中銅的質量為6.75 g，則鋅的質量為： 10 g－6.75 g＝3.25 g， 黃銅樣品中鋅的質量分數為： 100%＝32.5% (2)設稀硫酸中溶質質量為x， Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98 3．25 g x ＝ x＝4.9 g 稀硫酸中溶質質量分數為： 100%＝9.8%。 答：(1)黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%； (2)所用稀硫酸的質量分數為9.8%。