高中化學 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時學案 魯科版必修1.doc

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第1課時　電解質(zhì)及其電離 學習目標 重點難點 　 1.能夠理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 2．熟悉常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)； 3．能夠正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式 　　1.能夠從電離的角度理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 2．熟悉離子方程式書寫的注意事項 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 在________或______狀態(tài)下能導電的______叫電解質(zhì)，如______、______、____都是電解質(zhì)。 2．非電解質(zhì) 在________和______狀態(tài)下都不能導電的______叫非電解質(zhì)。如______、______等都是非電解質(zhì)。 　預習交流 1．能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 2．電解質(zhì)一定能導電嗎？ 二、電解質(zhì)的電離 1．概念：電解質(zhì)在________或________時，離解成能夠______________的過程稱為電離。 2．表示方法——電離方程式 （1）HCl===__________ （2）H2SO4===______________ （3）NaOH===____________ （4）Ba（OH）2===______________ （5）Na2CO3===_________________ （6）Mg（NO3）2===____________ 3．從電離的角度歸納 　預習交流 1．如何書寫電離方程式？ 2．NaHSO4電離時產(chǎn)生的陽離子有H＋，NaHSO4是酸嗎？ 答案：一、1.水溶液里　熔融　化合物　酸　堿　鹽 2．水溶液里　熔融　化合物　蔗糖　酒精 預習交流： 1．答案：不一定。電解質(zhì)是化合物，而Cu和稀鹽酸都可以導電，但是Cu屬于單質(zhì)，鹽酸屬于混合物。 2．答案：不一定。NaCl晶體是電解質(zhì)，但是NaCl晶體中的Na＋和Cl－不能自由移動，所以NaCl晶體不能導電。 二、1.溶解于水　受熱熔化　自由移動的離子 2．（1）H＋＋Cl－ （2）2H＋＋SO （3）Na＋＋OH－ （4）Ba2＋＋2OH－ （5）2Na＋＋CO （6）Mg2＋＋2NO 3．全部是氫離子　全部是氫氧根離子　金屬離子　酸根離子 預習交流： 1．答案：書寫電離方程式一般分兩步： （1）根據(jù)化合物中元素原子和原子團的化合價寫出陰、陽離子（原子團除HSO外一般不拆分）； （2）根據(jù)電荷守恒配平電離方程式。 2．答案：NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子除H＋外還有Na＋，所以它不是酸。 在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學困點 我的學疑點 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精溶液做導電性對比實驗。 現(xiàn)象 原因 電離方程式 ①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③氫氧化鈉溶液 ④氯化鈉溶液 ⑤酒精溶液 （1）SO3溶于水能導電，SO3是電解質(zhì)嗎？ （2）液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)嗎？ （3）氯氣是非電解質(zhì)嗎？ 　 1.物質(zhì)成為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提條件：一定是化合物。 2．電解質(zhì)導電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，與是否通電無關(guān)。 3．電解質(zhì)溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動的離子的濃度和其所帶電荷的多少。 4．電解質(zhì)的本質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，自身能夠離解出離子的才是電解質(zhì)。如：Na2O溶于水所得的水溶液能導電，但這個判據(jù)不足以說明Na2O是電解質(zhì)，Na2O的水溶液能夠?qū)щ姡饘щ娮饔玫氖撬c水反應生成的NaOH，而不是Na2O本身。能夠說明Na2O是電解質(zhì)的判據(jù)是熔融的Na2O能夠?qū)щ?，因為起導電作用的是Na2O本身離解出的Na＋和O2－；再如SO3的水溶液能導電，導電原因是由于生成電解質(zhì)H2SO4，而SO3是非電解質(zhì)。 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 同濃度鹽酸和醋酸的導電性比較： 物質(zhì) 1 molL－1的醋酸（CH3COOH） 1 molL－1的鹽酸 燈泡是否變亮 燈泡亮暗的比較 溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì) 溶液中導電的微粒 1．同濃度鹽酸和醋酸為什么燈泡亮度不同呢？如何通過化學用語來表示二者的區(qū)別？ 2．BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它們的水溶液幾乎不導電，它們是弱電解質(zhì)嗎？ 3．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強嗎？ 4．如何判斷強弱電解質(zhì)？ 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離條件 在水溶液中 電離程度 全部 部分 表示方法 H2SO4===2H＋＋SO CH3COOH CH3COO－＋H＋ 溶質(zhì)粒子種類 陰、陽離子 弱電解質(zhì)分子和離子 化合物種類 強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；絕大多數(shù)鹽：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等 弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等； 弱堿：NH3H2O、Mg（OH）2等不溶性堿；水 答案：活動與探究1：答案： 現(xiàn)象 原因 電離方程式 ①蔗糖溶液 燈泡不亮 蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動的離子 — ②鹽酸 燈泡亮 HCl溶于水，電離出自由移動的H＋和Cl－ HCl===H＋＋Cl－ ③氫氧化鈉溶液 燈泡亮 NaOH溶于水，電離出自由移動的Na＋和OH－ NaOH===Na＋＋OH－ ④氯化鈉溶液 燈泡亮 NaCl溶于水，電離出自由移動的Na＋和Cl－ NaCl===Na＋＋Cl－ ⑤酒精溶液 燈泡不亮 酒精是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動的離子 — 思考與交流：答案：（1）SO3溶于水并與水反應生成H2SO4，H2SO4電離出的H＋和SO使溶液導電，而SO3屬于非電解質(zhì)； （2）液態(tài)HCl不導電，但是HCl溶于水時可以導電，所以液態(tài)HCl為電解質(zhì)； （3）氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 活動與探究2：答案： 物質(zhì) 1 molL－1的醋酸（CH3COOH） 1 molL－1的鹽酸 燈泡是否變亮 變亮 變亮 燈泡亮暗的比較 較暗 亮 溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì) 是 是 溶液中導電的微粒 CH3COO－、H＋ Cl－、H＋ 思考與交流：1.答案：HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，所以二者的水溶液都能導電；但是由于氯化氫在水中完全電離（屬于強電解質(zhì)），而醋酸在水中只是部分電離（屬于弱電解質(zhì)），因此同濃度的鹽酸和醋酸所含自由移動離子的濃度不同，兩種溶液的導電能力不同。強電解質(zhì)的電離方程式用“===”連接，而弱電解質(zhì)的電離方程式用“”連接。 2．答案：電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解度的大小沒有關(guān)系，盡管BaSO4、CaCO3難溶于水，但由于溶解的部分完全電離，因此BaSO4、CaCO3仍然是強電解質(zhì)。 3．答案：電解質(zhì)溶液導電能力的強弱只取決于相同條件下溶液中自由移動的離子的濃度和其所帶電荷的多少，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，如CaCO3、AgCl等。 4．答案：一般從物質(zhì)分類的角度去判斷電解質(zhì)的強弱。一般地，強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。 1．判斷下列說法是否正確。 ①銅能導電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時不能導電，硫是非電解質(zhì)。 ②液態(tài)氯化氫不能導電，氯化氫是非電解質(zhì)。 ③不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。 ④三氧化硫溶于水時，溶液能導電，三氧化硫是電解質(zhì)。 ⑤稀硫酸能導電，稀硫酸是電解質(zhì)。 ⑥硫酸鋇溶液不能導電，硫酸鋇是非電解質(zhì)。 2．有以下物質(zhì)①NaCl溶液?、谌廴诘腗gCl2　③CuSO4粉末?、躈aOH固體⑤金屬銅　⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是（　　）。 A．能導電的有①②③④⑤ B．屬于電解質(zhì)的有①②③④ C．不能導電的有③④⑥ D．屬于純凈物的只有④⑤⑥ 3．下列電離方程式書寫正確的是（　　）。 A．CH3COONH4CH3COO－＋NH B．HI===H＋＋I－ C．H2S2H＋＋S2－ 　　　　　　 D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 4．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁　②稀硝酸?、勐然瘹洹、馨睔狻、菁淄椤、逇溲趸c　⑦氯化鈣?、嗵妓徜^　⑨氫氧化銅?、馑ㄓ孟鄳镔|(zhì)的序號填寫） （1）可以導電的有__________________________________________。 （2）屬于電解質(zhì)的有__________________________________。 （3）屬于非電解質(zhì)的有______________________________________。 （4）屬于弱電解質(zhì)的有_____________________________________。 （5）寫出⑥和⑧代表物質(zhì)的電離方程式 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案：1．答案：①不正確；銅和硫都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ②不正確；HCl溶于水時，可以電離出能導電的H＋、Cl－，所以HCl是電解質(zhì)； ③不正確；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ④不正確；SO3溶于水時和水反應生成H2SO4，所以溶液能導電，但SO3是非電解質(zhì)； ⑤不正確；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)； ⑥不正確；BaSO4難溶于水，但熔融的BaSO4可以導電，所以BaSO4是電解質(zhì)。 2．C 3．B　解析：A中CH3COONH4是強電解質(zhì)，應用“===”連接；C中H2S是弱酸，電離是不完全電離，要分步電離，電離方程式應寫為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；D中HCO不能拆寫成H＋和CO。 4．答案：（1）①②⑩?。?）③⑥⑦⑧⑨⑩　（3）④⑤?。?）⑨⑩　（5）NaOH===Na＋＋OH－　BaCO3===Ba2＋＋CO 解析：金屬、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)可以導電，但是電解質(zhì)本身不一定能導電，如氯化氫、氫氧化鈉固體不能導電；酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物和水屬于電解質(zhì)；非金屬氧化物（水除外）和大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。 提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進行識記。 知識精華 技能要領(lǐng)