高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第1課時(shí)　電解質(zhì)及其電離 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 　 1.能夠理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 2．熟悉常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)； 3．能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式 　　1.能夠從電離的角度理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 2．熟悉離子方程式書寫的注意事項(xiàng) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 在________或______狀態(tài)下能導(dǎo)電的______叫電解質(zhì)，如______、______、____都是電解質(zhì)。 2．非電解質(zhì) 在________和______狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的______叫非電解質(zhì)。如______、______等都是非電解質(zhì)。 　預(yù)習(xí)交流 1．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 2．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？ 二、電解質(zhì)的電離 1．概念：電解質(zhì)在________或________時(shí)，離解成能夠______________的過程稱為電離。 2．表示方法——電離方程式 （1）HCl===__________ （2）H2SO4===______________ （3）NaOH===____________ （4）Ba（OH）2===______________ （5）Na2CO3===_________________ （6）Mg（NO3）2===____________ 3．從電離的角度歸納 　預(yù)習(xí)交流 1．如何書寫電離方程式？ 2．NaHSO4電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子有H＋，NaHSO4是酸嗎？ 答案：一、1.水溶液里　熔融　化合物　酸　堿　鹽 2．水溶液里　熔融　化合物　蔗糖　酒精 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：不一定。電解質(zhì)是化合物，而Cu和稀鹽酸都可以導(dǎo)電，但是Cu屬于單質(zhì)，鹽酸屬于混合物。 2．答案：不一定。NaCl晶體是電解質(zhì)，但是NaCl晶體中的Na＋和Cl－不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。 二、1.溶解于水　受熱熔化　自由移動(dòng)的離子 2．（1）H＋＋Cl－ （2）2H＋＋SO （3）Na＋＋OH－ （4）Ba2＋＋2OH－ （5）2Na＋＋CO （6）Mg2＋＋2NO 3．全部是氫離子　全部是氫氧根離子　金屬離子　酸根離子 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：書寫電離方程式一般分兩步： （1）根據(jù)化合物中元素原子和原子團(tuán)的化合價(jià)寫出陰、陽離子（原子團(tuán)除HSO外一般不拆分）； （2）根據(jù)電荷守恒配平電離方程式。 2．答案：NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子除H＋外還有Na＋，所以它不是酸。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！ 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精溶液做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 現(xiàn)象 原因 電離方程式 ①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③氫氧化鈉溶液 ④氯化鈉溶液 ⑤酒精溶液 （1）SO3溶于水能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？ （2）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)嗎？ （3）氯氣是非電解質(zhì)嗎？ 　 1.物質(zhì)成為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提條件：一定是化合物。 2．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，與是否通電無關(guān)。 3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和其所帶電荷的多少。 4．電解質(zhì)的本質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，自身能夠離解出離子的才是電解質(zhì)。如：Na2O溶于水所得的水溶液能導(dǎo)電，但這個(gè)判據(jù)不足以說明Na2O是電解質(zhì)，Na2O的水溶液能夠?qū)щ?，起?dǎo)電作用的是它與水反應(yīng)生成的NaOH，而不是Na2O本身。能夠說明Na2O是電解質(zhì)的判據(jù)是熔融的Na2O能夠?qū)щ?，因?yàn)槠饘?dǎo)電作用的是Na2O本身離解出的Na＋和O2－；再如SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電原因是由于生成電解質(zhì)H2SO4，而SO3是非電解質(zhì)。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較： 物質(zhì) 1 molL－1的醋酸（CH3COOH） 1 molL－1的鹽酸 燈泡是否變亮 燈泡亮暗的比較 溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì) 溶液中導(dǎo)電的微粒 1．同濃度鹽酸和醋酸為什么燈泡亮度不同呢？如何通過化學(xué)用語來表示二者的區(qū)別？ 2．BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它們的水溶液幾乎不導(dǎo)電，它們是弱電解質(zhì)嗎？ 3．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？ 4．如何判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離條件 在水溶液中 電離程度 全部 部分 表示方法 H2SO4===2H＋＋SO CH3COOH CH3COO－＋H＋ 溶質(zhì)粒子種類 陰、陽離子 弱電解質(zhì)分子和離子 化合物種類 強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；絕大多數(shù)鹽：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等 弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等； 弱堿：NH3H2O、Mg（OH）2等不溶性堿；水 答案：活動(dòng)與探究1：答案： 現(xiàn)象 原因 電離方程式 ①蔗糖溶液 燈泡不亮 蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動(dòng)的離子 — ②鹽酸 燈泡亮 HCl溶于水，電離出自由移動(dòng)的H＋和Cl－ HCl===H＋＋Cl－ ③氫氧化鈉溶液 燈泡亮 NaOH溶于水，電離出自由移動(dòng)的Na＋和OH－ NaOH===Na＋＋OH－ ④氯化鈉溶液 燈泡亮 NaCl溶于水，電離出自由移動(dòng)的Na＋和Cl－ NaCl===Na＋＋Cl－ ⑤酒精溶液 燈泡不亮 酒精是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動(dòng)的離子 — 思考與交流：答案：（1）SO3溶于水并與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4電離出的H＋和SO使溶液導(dǎo)電，而SO3屬于非電解質(zhì)； （2）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水時(shí)可以導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl為電解質(zhì)； （3）氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 活動(dòng)與探究2：答案： 物質(zhì) 1 molL－1的醋酸（CH3COOH） 1 molL－1的鹽酸 燈泡是否變亮 變亮 變亮 燈泡亮暗的比較 較暗 亮 溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì) 是 是 溶液中導(dǎo)電的微粒 CH3COO－、H＋ Cl－、H＋ 思考與交流：1.答案：HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，所以二者的水溶液都能導(dǎo)電；但是由于氯化氫在水中完全電離（屬于強(qiáng)電解質(zhì)），而醋酸在水中只是部分電離（屬于弱電解質(zhì)），因此同濃度的鹽酸和醋酸所含自由移動(dòng)離子的濃度不同，兩種溶液的導(dǎo)電能力不同。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”連接，而弱電解質(zhì)的電離方程式用“”連接。 2．答案：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解度的大小沒有關(guān)系，盡管BaSO4、CaCO3難溶于水，但由于溶解的部分完全電離，因此BaSO4、CaCO3仍然是強(qiáng)電解質(zhì)。 3．答案：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于相同條件下溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和其所帶電荷的多少，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如CaCO3、AgCl等。 4．答案：一般從物質(zhì)分類的角度去判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。一般地，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。 1．判斷下列說法是否正確。 ①銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時(shí)不能導(dǎo)電，硫是非電解質(zhì)。 ②液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。 ③不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。 ④三氧化硫溶于水時(shí)，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)。 ⑤稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。 ⑥硫酸鋇溶液不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)。 2．有以下物質(zhì)①NaCl溶液?、谌廴诘腗gCl2?、跜uSO4粉末　④NaOH固體⑤金屬銅　⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是（　?。?。 A．能導(dǎo)電的有①②③④⑤ B．屬于電解質(zhì)的有①②③④ C．不能導(dǎo)電的有③④⑥ D．屬于純凈物的只有④⑤⑥ 3．下列電離方程式書寫正確的是（　?。?。 A．CH3COONH4CH3COO－＋NH B．HI===H＋＋I(xiàn)－ C．H2S2H＋＋S2－ 　　　　　　 D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 4．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁?、谙∠跛帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菁淄椤、逇溲趸c?、呗然}?、嗵妓徜^?、釟溲趸~?、馑ㄓ孟鄳?yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫） （1）可以導(dǎo)電的有__________________________________________。 （2）屬于電解質(zhì)的有__________________________________。 （3）屬于非電解質(zhì)的有______________________________________。 （4）屬于弱電解質(zhì)的有_____________________________________。 （5）寫出⑥和⑧代表物質(zhì)的電離方程式 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案：1．答案：①不正確；銅和硫都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ②不正確；HCl溶于水時(shí)，可以電離出能導(dǎo)電的H＋、Cl－，所以HCl是電解質(zhì)； ③不正確；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ④不正確；SO3溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成H2SO4，所以溶液能導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)； ⑤不正確；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)； ⑥不正確；BaSO4難溶于水，但熔融的BaSO4可以導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)。 2．C 3．B　解析：A中CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“===”連接；C中H2S是弱酸，電離是不完全電離，要分步電離，電離方程式應(yīng)寫為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；D中HCO不能拆寫成H＋和CO。 4．答案：（1）①②⑩?。?）③⑥⑦⑧⑨⑩　（3）④⑤?。?）⑨⑩?。?）NaOH===Na＋＋OH－　BaCO3===Ba2＋＋CO 解析：金屬、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)可以導(dǎo)電，但是電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如氯化氫、氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電；酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物和水屬于電解質(zhì)；非金屬氧化物（水除外）和大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。 提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)