2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十二章 第36講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后作業(yè)（含解析）.doc

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原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A基態(tài)Na的電子排布圖：B基態(tài)Na的結(jié)構(gòu)示意圖：C基態(tài)Na的電子排布式：1s22s22p63s1D基態(tài)Na的簡(jiǎn)化電子排布式：Na3s1答案D解析Na的簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s1。2下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B.此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖答案A解析A項(xiàng)，單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋方向相反，正確；B項(xiàng)，此圖違背了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的價(jià)電子排布圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電子排布圖中的電子沒有躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤。3(2018天水模擬)下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是()答案A解析A項(xiàng)，符合電子的基態(tài)排布原理，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，正確；B、C項(xiàng)，2p的3個(gè)電子排布違背洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的排布，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，表示B原子的基態(tài)核外電子，錯(cuò)誤。4已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是()AX的原子序數(shù)一定大于YB第一電離能Y一定小于XCX和Y在形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX大于HnY答案B解析由電負(fù)性大小可知X在Y的右邊，A、C、D均正確；如果Y、X分別是A、A族，因?yàn)榈贏族最外層p能級(jí)半充滿，所以Y的第一電離能大于X，B錯(cuò)誤。5(2018福州模擬)微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是()A原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：CM原子基態(tài)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子DM原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子答案C解析A項(xiàng)，M為Be，N為He，兩者不屬于同族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，前者屬于原子，后者屬于離子，性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，推斷出M為O，N為S，屬于同主族，性質(zhì)具有相似性，正確；D項(xiàng)，有可能M為B、F，N為Al、Cl，不一定屬于同一主族，錯(cuò)誤。6下列說法中正確的是()A任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖(電子云)就是原子軌道D電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述答案B解析在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，能級(jí)分為s、p、d、f等，A錯(cuò)誤；多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，B正確；電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間電子出現(xiàn)概率密度大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖(電子云)并不完全等同于原子軌道，C錯(cuò)誤；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，D錯(cuò)誤。7下列說法錯(cuò)誤的是()Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了構(gòu)造原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理答案A解析ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量，A錯(cuò)誤；對(duì)于C原子來說，2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，B正確；根據(jù)軌道能量高低順序可知E4sB原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：答案A解析表示S，表示P，表示N，表示F。第一電離能：FNPS，A正確；原子半徑：PSNF，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：FNSP，C錯(cuò)誤；F無正價(jià)，D錯(cuò)誤。11(2018濟(jì)南模擬)下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子答案C解析A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。12(2018東北育才模擬)已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價(jià)是1價(jià)B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)答案D解析X為第A族元素，Y為第A族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。二、非選擇題(共28分)13(9分)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(4)G位于第_族_區(qū)，該元素的核外電子排布式為_。(5)檢驗(yàn)F元素的方法是_，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。答案(1) (2)3啞鈴(或紡錘)(3)泡利原理(4)Bd 1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2(5)焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量解析由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化銨。(2)氮原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形。(3)題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相同，違背了泡利原理。14(9分)X、Y、Z、M、R、Q為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)之和為105。Y是良好的半導(dǎo)體材料，晶體Y結(jié)構(gòu)與金剛石類似；Z原子價(jià)電子層的p軌道半充滿，核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；X與M相差一個(gè)電子層；M原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；R有“生物金屬”之稱，R4離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)六種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))；其中Q的基態(tài)原子核外電子排布式為_；化合物XM的電子式為_。(2)X、Y、Z、M的第一電離能由小到大的順序是_(填元素符號(hào))。(3)Q元素可形成兩種常見的離子Q2與Q3，其中化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的是_(填離子符號(hào))，其原因是_。(4)與R位于同周期的元素中，基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_(填元素名稱)。答案(1)Cl1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)Na(2)NaSiPCl(3)Fe3Fe3的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)(4)鉀、鉻、銅解析Y為硅；Z的價(jià)電子層的p軌道半充滿，說明為ns2np3結(jié)構(gòu)，為第A族元素，核外電子總數(shù)為15，為磷元素；M為氯元素；X與Cl相差一個(gè)電子層，則X為Na；R為22號(hào)元素鈦；Q為26號(hào)元素鐵。(1)電負(fù)性最大，即非金屬性最強(qiáng)，為Cl元素。Q為26號(hào)元素鐵，核外電子排布式為Ar3d64s2，NaCl為離子化合物，電子式寫成陰、陽離子形式。(2)Na、Si、P、Cl處于同一周期，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大。(3)Fe3的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，比Fe2穩(wěn)定。(4)第四周期中，最外層電子排布為4s1的有K、Cr、Cu。15(10分)已知：A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子X所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)的變化曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：根據(jù)信息回答下列問題：(1)認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_Al_(填元素符號(hào))。(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_。(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_。(5)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg電負(fù)性值的最小范圍_。(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系：_。答案(1)NaMg(2)從上到下依次減小(3)五A(4)兩Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2H2O(5)0.931.57(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小解析(1)由A圖可以看出，同周期的A族元素的第一電離能最小，而A族元素的第一電離能小于A族元素的第一電離能，故NaAlNa，同主族中電負(fù)性Mg Be，最小范圍應(yīng)為0.931.57。(6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。