《（浙江專用）2018-2019版高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性 微型專題重點突破（二）學案 蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江專用）2018-2019版高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性 微型專題重點突破（二）學案 蘇教版必修2.doc（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
專題1 微觀結構與物質的多樣性
微型專題重點突破(二)
一、化學鍵與物質類別的判定
例1 下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )
①MgF2?、贜a2O2 ③NaOH?、躈H4Cl?、軨O2 ⑥H2O2?、逳2
A．②③④ B．②④⑤⑦
C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
考點 化學鍵與物質類別
題點 化學鍵類別與物質類型的關系
答案 A
解析 一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。
化學鍵概念“五澄清”
(1)稀有氣體中不含化學鍵。
(2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵。
(3)共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵。
(4)含共價鍵的物質不一定是共價化合物。
(5)化學鍵破壞不一定發(fā)生化學變化，但化學反應中一定有化學鍵的斷裂和形成。
變式1 關于NaCl和HCl，下列說法正確的是( )
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物
C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對
D．兩種化合物類型不同，所以不能相互轉化
考點 化學鍵與物質類別
題點 化學鍵類別與物質類型的關系
答案 B
解析 NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”；NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。
二、物質電子式的書寫
例2 下列關于電子式的相關描述中正確的是( )
A．CCl4的電子式為
B．CaCl2的電子式為
C．由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子
D．用電子式表示HCl的形成過程為
考點 物質結構與組成的表示
題點 有關物質結構的化學用語的判斷
答案 A
解析 化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2＋與兩個Cl－之間，其正確的寫法應該是，B項錯誤；NH3中的N原子含有7個電子，每個H原子含有1個電子，故每個NH3分子中共含10個電子，C項錯誤；在用電子式表示某物質的形成過程時，一定要注意與化學方程式相區(qū)分，因為該過程不表示化學反應，正確的形成過程為，D項錯誤。
電子式書寫常見的誤區(qū)
(1)不按原子最外層電子數目寫，誤把原子化合價的絕對值當成最外層電子數，如HF電子式的正確寫法為，誤寫成。
(2)漏寫孤對電子，如N2電子式的正確寫法應為，誤寫成。
(3)混淆電子式與化學式，如Na2S電子式的正確寫法應為，誤寫成。
(4)共用電子對數目寫錯，如CO2電子式的正確寫法應為，誤寫成。
(5)原子結合順序寫錯，如HClO電子式的正確寫法應為，誤寫成。
(6)錯誤使用“[ ]”，如HCl電子式的正確寫法應為，誤寫成。
(7)誤將電荷數標為化合價，如Na2O電子式的正確寫法應為，誤寫成。
(8)混淆復雜陽離子與簡單陽離子，如Na＋電子式的正確寫法應為Na＋，誤寫成。
變式2 (2018嘉興市第一中學高一下學期期中)下列有關化學用語表示正確的是( )
A．四氯化碳分子比例模型：
B．HClO的結構式：H—Cl—O
C．CO2的電子式：
D．硫原子的結構示意圖：
答案 C
解析 A項，是球棍模型，錯誤；B項，因HClO為共價化合物，根據共價鍵成鍵的特點，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對共用電子對，其結構式為H—O—Cl，錯誤；C項，二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵，其電子式為，正確；D項，硫原子的結構示意圖為，錯誤。
三、8電子穩(wěn)定結構的判斷
例3 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
考點 物質結構與組成的表示
題點 8電子穩(wěn)定結構的判斷
答案 C
解析 A項，BF3中形成三個共用電子對，硼原子最外層只有6個電子，未達到8電子結構，錯誤；B項，H2O中氫原子最外層只有2個電子，錯誤；C項，SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對，兩種原子的最外層均達到8電子結構，正確；D項，PCl5中P不符合8電子結構，錯誤。
判斷2電子、8電子穩(wěn)定結構的方法
(1)分子中若含氫原子，則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結構。
(2)判斷8電子結構的方法有以下兩種：
方法一：原子最外層電子數＋共用電子對數＝8，如在HCl中，對氯原子來說，最外層有7個電子，共用電子對數為1，則氯原子能滿足8電子結構，對氫原子則不能滿足8電子結構。
方法二：分子中各原子的最外層電子數之和＝8分子中原子總數－2共用電子對數，如PCl3最外層電子數為26＝8(1＋3)－23，即磷和氯都能滿足8電子結構。
變式3 下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的是( )
A．SCl2、PCl3、CO2 B．AsH3、BF3、BeCl2
C．XeF2、PCl5、BrF3 D．NO、NO2、ClO2
考點 物質結構與組成的表示
題點 8電子穩(wěn)定結構的判斷
答案 A
解析 AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未達到8電子穩(wěn)定結構，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外層電子數均超過了8。
四、物質變化與微粒間作用力的關系
例4 下列有關化學鍵的說法正確的是( )
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型相同
B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學鍵
C．氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵
D．鈉與水反應、鈉與氧氣反應的過程中，均存在離子鍵的形成
考點 化學鍵與物質類別
題點 物質變化與微粒間作用力的關系
答案 D
解析 HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學鍵類型不同，A項錯誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形狀發(fā)生了變化，沒有破壞化學鍵，B項錯誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力，C項錯誤；鈉與水反應生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項正確。
物質性質影響因素分析
即凡涉及化學性質的問題，要從化學鍵方面找原因：凡涉及物理性質的問題，要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。
變式4 下列過程中化學鍵沒有被破壞的是( )
A．水降溫結冰 B．水電解得到氧氣與氫氣
C．金剛石加熱熔化 D．NaOH溶于水
考點 化學鍵與物質類別
題點 物質變化與微粒間作用力的關系
答案 A
解析 水降溫結冰屬于物理變化，化學鍵不變，A項正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化，有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B項錯誤；金剛石加熱熔化共價鍵被破壞，C項錯誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項錯誤。
五、元素的綜合推斷
例5 (2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是( )
元素代號
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價
－ 1
－ 2
＋4、－ 4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.常溫下B元素的單質能與J單質反應
B．A、I、J 的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質存在同素異形體
D．J在 DB2中燃燒生成B元素的單質
答案 D
解析 由幾種短周期元素的原子半徑及其化合價可推知：
則常溫下Mg與O2反應生成MgO。A、I、J的離子具有相同的電子層結構，離子半徑由大到小的順序是F－＞Mg2＋＞Al3＋，即(A＞J＞I)，G(P)元素的單質存在紅磷、白磷等多種同素異形體，A、B、C正確；Mg在CO2中燃燒生成碳(即D)的單質，D錯誤。
元素綜合推斷的思維方法
變式5 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：r(X)
N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。
六、晶體類型與性質
例6 自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是( )
A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱
B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大
C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電
D．CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小
答案 C
解析 離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠導電，這是判斷某晶體是否為離子晶體的實驗依據。
方法規(guī)律
晶體的類型由構成晶體的微粒決定。不同的晶體因為結構、存在的作用力不完全相同，性質上表現(xiàn)出了較大的差異。在對晶體的類型及性質進行判斷分析時，一般通過物質的類別判斷出物質所屬晶體類型，然后根據晶體類型判斷其性質；也可通過不同類型的晶體具有的特征性質去判斷晶體類型，從而進一步判斷出晶體的其他性質。
變式6 (2018江蘇清江中學期中)下列說法正確的是( )
A．固態(tài)CH4與NH4Cl都屬于分子晶體
B．MgCl2中既有離子鍵又有共價鍵
C．冰熔化時，分子中氫鍵和H—O鍵發(fā)生斷裂
D．熔、沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O
答案 D
解析 A項，CH4是由分子構成的共價化合物，在固態(tài)時屬于分子晶體，NH4Cl是由NH和Cl－構成的離子化合物，固態(tài)時屬于離子晶體，錯誤；B項，MgCl2中只有離子鍵，錯誤；C項，冰熔化時，水分子之間的氫鍵部分破壞，但水分子內的H—O鍵不會斷裂，錯誤；D項，金剛石屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，而H2O屬于分子晶體，所以熔、沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O，正確。
1．(2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)下列各項中表述正確的是( )
A．Cl的原子結構示意圖：
B．N2的結構式：
C．CO2的分子模型示意圖：
D．CSO的電子式：
答案 D
2．下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是( )
A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B．18 g H2O和D2O的中子數都為10NA
C．78 g Na2O2晶體中所含離子數目為3NA
D．氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
答案 C
解析 BF3中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結構，A項錯誤；18 g H2O和D2O的中子數分別是8NA、10NA＝9NA，B項錯誤；78 g Na2O2的物質的量是1 mol，晶體中所含離子數目為3NA，C項正確；氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤。
3．(2018溫州共美聯(lián)盟聯(lián)考)北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，如K3C60，實驗測知K3C60屬于離子化合物，且有良好的超導性。下列關于K3C60的說法正確的是( )
A．該化合物在熔融狀態(tài)下能導電
B．1 mol K3C60中含有的離子數目為636.021023個
C．K3C60中只含離子鍵，不含有共價鍵
D．該物質的化學式可表示為KC20
答案 A
解析 A項，該物質是離子化合物，為電解質，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導電，正確；B項，1 mol K3C60中含有3 mol鉀離子和1 mol陰離子，所以1 mol K3C60中含有的離子數目為46.021023個，錯誤；C項，K3C60是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價鍵，錯誤；D項，化學式表示該物質的組成，其化學式為K3C60，不能寫為KC20，錯誤。
4．下列各組物質中，二者互為同分異構體的是( )
①CuSO45H2O與CuSO43H2O
②CH3COOH與HCOOCH3
③與
④
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②④
答案 B
解析 分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體；①中化學式不同；②③④各組中，二者的分子式相同，但結構不同，故二者互為同分異構體。
5．(2018余姚中學高一4月質檢)下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S?、谠影霃剑篘a>Mg>F?、鬯嵝裕篐3PO4>H2SO4>HClO4?、芙Y合質子(H＋)能力：OH－>CH3COO－>Cl－?、菥w的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤ B．①②④
C．③⑤ D．全部正確
答案 A
解析 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，原子半徑：Na＞Mg＞F，故②正確；元素非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③錯誤；結合質子(H＋)能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－，故④正確；原子晶體的熔點大于分子晶體，分子晶體的相對分子質量越大熔點越高，晶體的熔點：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2，故⑤正確。選A。
6．(2018余姚中學高一4月質檢)下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結構的是( )
①光氣(COCl2)?、赟F6?、鄱、苋? ⑤BeCl2?、轕Cl3?、逷Cl5?、郞F2
A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦
C．①⑥⑧ D．②④⑤
答案 C
解析 只要分子中元素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數之和為8，該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結構；COCl2中C原子的最外層電子數為：4＋4＝8，Cl原子的最外層電子數為：7＋|－1|＝8，O原子的最外層電子數為：6＋|－2|＝8，都滿足8電子穩(wěn)定結構，故①正確；同理可知：⑥⑧正確；②③④⑤⑦錯誤。
7．下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是( )
A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B．NH4ClNH3↑＋HCl↑
C．2Na＋O2Na2O2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案 D
解析 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A項錯誤；NH4ClNH3↑＋HCl↑中沒有離子鍵的形成，B項錯誤；2Na＋O2Na2O2中沒有離子鍵的斷裂，C項錯誤；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成，D項正確。
8．原子序數依次增加的前四周期的主族元素A～I，有關性質如下：
元素代號
A
B
C
D
E
F
G
H
I
原子半徑/nm
0.037
0.074
0.073
0.071
0.143
0.102
0.099
0.197
0.114
主要化合價
＋1
＋5、－3
－2
－1
＋4、－4
＋6、－2
＋7、－1
＋2
＋7、－1
已知E的單質是一種常見的半導體材料，分析表中數據，回答有關問題：
(1)元素G在周期表中的位置是____________________________________________，
元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為________。
(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，該化合物中存在的化學鍵有________，E的單質晶體屬于________晶體(填“離子”“分子”或“原子”)。
(3)元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是________(用元素符號表示)。
(4)元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為________(用化學式表示)，元素D的單質可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應的化學方程式為_____________________。
答案 (1)第3周期ⅦA族
(2)離子鍵、共價鍵 原子
(3)F>Cl>Br
(4)HF>H2O 2H2O＋2F2===4HF＋O2
解析 根據表格數據，D、G、I的最低負價均為－1價，其中G、I有＋7價，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在＋4和－4價，為第ⅣA族元素，E的單質是一種常見的半導體材料，為Si元素。F的原子序數大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數大于G，化合價為＋2價，則H為Ca元素。根據B、C的原子序數的關系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。
(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，屬于離子化合物，該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵；硅晶體為空間網狀結構的晶體，屬于原子晶體。
[對點訓練]
題組一 物質結構與組成的表示
1．下列電子式或結構式錯誤的是( )
A．OH－的電子式：
B．NH4Br的電子式：
C．CCl4的電子式：
D．CO2的結構式：O==C==O
考點 物質結構與組成的表示
題點 電子式的書寫與判斷
答案 C
解析 CCl4的電子式為，C項不正確。
2．下列有關化學用語表述正確的是( )
A．35Cl－和37Cl－離子結構示意圖均可以表示為
B．HClO的結構式：H—Cl—O
C．HF的電子式：
D．質子數為92、中子數為146的U原子：U
考點 物質結構與組成的表示
題點 有關物質結構的化學用語的判斷
答案 A
解析 35Cl－和37Cl－質子數均為17，因此兩種離子的結構示意圖均為，故A項正確；HClO的結構式為H—O—Cl，故B項錯誤；HF為共價化合物，其電子式應為，故C項錯誤；根據原子組成，左上角應為質量數，即為238，故D項錯誤。
3．下列有關化學用語表示正確的是( )
A．氮氣的電子式為
B．重水的化學式為H2O(或D2O)
C．用電子式表示氯化鈉的形成過程：
D．N2H4的結構式
考點 物質結構與組成的表示
題點 有關物質結構的化學用語的判斷
答案 B
解析 氮氣的電子式為，A項不正確；重水就是重氫與氧形成的水，其化學式為H2O(或D2O)，B項正確；氯化鈉是離子化合物，其電子式由鈉離子和氯離子的電子式組成，C項不正確；N2H4的分子中只有單鍵，不存在雙鍵，D項不正確。
4．(2018余姚中學高一4月質檢)化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是( )
A．H2O的電子式：
B．質量數為 14 的碳原子：C
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的結構示意圖：
答案 B
解析 A項，水是共價化合物，不存在陰陽離子，錯誤；B項，質量數是14的C原子為C，正確；C項，二氧化碳分子中，C原子的半徑大于O原子半徑，所以該比例模型中的原子表示不正確，錯誤；D項，氯離子的原子核內有17個質子，錯誤。
題組二 化學鍵與物質類別
5．下列有關晶體的敘述中錯誤的是( )
A．分子晶體中有可能存在離子鍵
B．原子晶體中只存在共價鍵
C．離子晶體中可能存在共價鍵
D．離子晶體中一定存在離子鍵
答案 A
解析 A項，分子晶體中可能含有共價鍵，例如氫氣等，但一定不存在離子鍵，錯誤；B項，原子晶體中只存在共價鍵，例如二氧化硅，正確；離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，例如氫氧化鈉等，C、D項正確。
6．某同學對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點感悟，其中不正確的是( )
A．離子化合物中可能含有共價鍵
B．PH4F為離子化合物
C．離子化合物不一定含金屬元素
D．NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂
考點 化學鍵與物質類別
題點 離子化合物與共價化合物的比較與判斷
答案 D
解析 A項，NaOH為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，正確；B項，PH4F類比于NH4Cl，可知其為離子化合物，正確；C項，NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，正確；D項，NaOH與NH4Cl反應生成NaCl和NH3H2O，NH中的共價鍵也發(fā)生斷裂，錯誤。
7．(2018金華十校高一下學期期末)下列說法正確的是( )
A．NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵
B．碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內都存在共價鍵
D．一個SiO2分子含有一個Si原子和2個O原子
答案 A
解析 A項，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵，正確；B項，碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，錯誤；C項，氦氣是單原子分子，分子內不存在共價鍵，錯誤；D項，二氧化硅是原子晶體，平均一個硅原子與四個氧原子相連，嚴格地說一個二氧化硅分子應該指一整個二氧化硅晶體，它的分子式為SinO2n，錯誤。
8．(2018金華十校高一調研)下列說法正確的是( )
A．金剛石、石墨、C60互為同素異形體，它們都是分子晶體
B．二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上
C．正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，它們互為同分異構體
D．14C與14N互為同位素
答案 C
解析 A項，金剛石、石墨、C60互為同素異形體，金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，C60為分子晶體，錯誤；B項，二氧化碳分子為直線型分子，水分子為“V”型分子，所有原子不在一條直線上，錯誤；C項，正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，它們互為同分異構體，正確；D項，14C與14N不是同種元素，不屬于同位素，錯誤。
9．(2018寧波諾丁漢大學附屬中學第二學期期末)下列說法正確的是( )
A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B．某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵
C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
答案 C
解析 A項，MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵，錯誤；B項，某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質，錯誤；C項，N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，正確；D項，干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要克服共價鍵，錯誤。
題組三 元素推斷
10．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
考點 元素推斷
題點 根據原子結構推斷
答案 B
解析 短周期只有三個周期，X、Y、Z所在周期數依次增大，則X只能在第1周期，Y2－與Z＋核外電子層結構相同，則Y為第2周期氧元素，Z是第3周期鈉元素，由原子序數之和可求出X的原子序數為1，是氫元素。則所給4個選項中物質分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同時存在極性和非極性共價鍵的是H2O2。
11．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
T
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力
D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
考點 元素推斷
題點 由元素在周期表中的位置推斷
答案 D
解析 由W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，且兩者位于同主族，可推出X為氧元素、W為硫元素，再依據在周期表中的位置可推知Z為磷元素、Y為硅元素、T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關系為P>S>O，非金屬性強弱關系為O>S>P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的熱穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，A項錯誤；硫元素在自然界中可以以單質形式存在，B項錯誤；SiO2晶體由共價鍵構成，沒有分子，C項錯誤；As位于金屬元素與非金屬元素的分界線處，具有半導體特性，As2O3中As為＋3價，故As2O3既有氧化性，又有還原性，D項正確。
12．(2018寧波諾丁漢大學附屬中學第二學期期末)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是( )
X
Y
Q
Z
A.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D．Y的原子半徑比X的大
答案 A
解析 由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第2周期，Q、Z位于第3周期，設X的最外層電子數為x,4種元素的原子最外層電子數之和為22，則x－1＋x＋x＋1＋x＋2＝22，解得x＝5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，為此來解答。
[綜合強化]
13．有下列物質：①金屬銅?、贜aOH?、跧2?、躆gCl2 ⑤Na2O2?、逇鍤?
回答下列問題：
(1)不存在化學鍵的是_______________________________________________(填序號，下同)。
(2)只存在非極性鍵的是________________________________________________________。
(3)只存在離子鍵的是__________________________________________________________。
(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是______________________________________________。
(5)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________________________。
考點 化學鍵與物質類別
題點 化學鍵類型與物質類別的關系
答案 (1)⑥ (2)③ (3)④ (4)② (5)⑤
解析 (1)稀有氣體元素的最外層電子已經達到2電子或8電子穩(wěn)定結構，形成的單質分子中不存在化學鍵，則不存在化學鍵的是氬氣，答案選⑥。(2)由同一種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質碘中碘原子與碘原子形成的共價鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質碘，答案選③。(3)根據以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④。(4)根據以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②。(5)根據以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選⑤。
14．(2018河南豫西名校聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
(1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：______________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為____________(填元素符號)。
(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________>________(填化學式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：_____________________________
________________________________________________________________________。
考點 元素推斷
題點 由元素在周期表中的位置推斷
答案 (1) (2)O
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
浙江專用2018-2019版高中化學
專題1
微觀結構與物質的多樣性
微型專題重點突破二學案
蘇教版必修2
浙江
專用
2018
2019
高中化學
專題
微觀
結構
物質
多樣性
微型
重點
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
（浙江專用）2018-2019版高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性 微型專題重點突破（二）學案 蘇教版必修2.doc
鏈接地址：http://m.appdesigncorp.com/p-4604768.html