吉林省長春市高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源導(dǎo)學(xué)案2新人教版必修2.doc

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4.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二課時海水資源的開發(fā)利用【學(xué)習(xí)目標】1.知道海水淡化的意義和方法。2.熟知從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理。3.會寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)重點】取溴、碘、金屬鎂的原理【學(xué)習(xí)難點】取溴、碘、金屬鎂的原理【學(xué)法指導(dǎo)】1.指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，增強其自信 2.通過問題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識的能力【知識梳理】一、海水水資源的利用及溴、碘的提取1海水水資源的利用：主要包括 和直接利用海水進行 等。通過從海水中 或從海水中把 分離出去，都可以達到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有 、 、 等。其中 的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高。因此，海水淡化與化工生產(chǎn)結(jié)合、與能源技術(shù)結(jié)合，成為海水綜合利用的重要方向。2某同學(xué)從科普書中摘錄了從海水中提取溴的方法，請仔細閱讀，然后回答問題。在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)過曬鹽后的鹵水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把鹵水加入反應(yīng)塔中，通過氯氣和水蒸氣蒸餾，就可以把“溴”蒸出來。也有借助煤油從海水中提取溴的，煤油用過之后，還可以回收。土法提取溴可用濃鹽酸作用于漂白粉或用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯提取溴。(1)從海水中提取溴，一般要經(jīng)過 、 和提取三個步驟。其流程為(2)鹵水中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)通過水蒸氣就可把溴蒸出來的原因是 。(4)借助煤油從海水中提取溴是利用了溴 的性質(zhì)。3海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。從海藻中提取碘的實驗流程如圖所示：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱： ；寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)提取碘的過程中可選用的有機試劑為 (填字母)。A酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯C汽油、醋酸 D汽油、甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。二、從海水中提取鎂海水提鎂的生產(chǎn)流程可表示為1海水提取鎂的最基本方法是往海水中加 ，得到 沉淀，將沉淀分離出來后再加入 把它變成 ；之后，經(jīng)過結(jié)晶 、干燥、 ，就可得到金屬鎂。2海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？3從海水中的Mg2到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化(用化學(xué)方程式表示)?4在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？【課上訓(xùn)練】1下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)：物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點/2 852714沸點/3 6001 412請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg2海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是()試劑M是鹽酸流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過濾用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A BC D【課后作業(yè)】一、選擇題1海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于()A從海水中富集含微量元素的化合物 B使含微量元素的離子沉淀C對含微量元素的混合物進行提純 D從化合物中冶煉這些單質(zhì)2從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是()3從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的左右。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是()ASO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取DSO2是形成酸雨的唯一原因4用空氣吹出法從海水中提取溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)可能有()Cl22Br=2ClBr2Br2SO22H2O=2HBrH2SO4Br22I=I22Br2IH2O22H=I22H2OABCD5下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl26某課外小組將灼燒海帶灰浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計了如下幾個方案，你認為能證明灼燒海帶灰中含有碘元素的是()A取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素C取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素7海水中含有的氯化鎂是鎂的重要資源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是()A此方法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富B進行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C第步通電時會產(chǎn)生氯氣D涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)8海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判斷正確的是()A步驟的操作分別是過濾、萃取B可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進行完全C步驟中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇D步驟的操作是過濾二、填空題9海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟所用的主要儀器是 。(2)步驟的實驗操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。(3)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。(4)操作中，使用玻璃棒的是 (填序號)。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法： 。