2018-2019年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課學(xué)案設(shè)計 新人教版選修4.docx

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第一章　化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3.認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。 4.明確蓋斯定律的含義,能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡單的計算。 學(xué)習(xí)過程 一、焓變與反應(yīng)熱 1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【思考】化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化、兩大守恒、能量轉(zhuǎn)化形式是什么? (1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化:　　　　變化和　　　　變化。 (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒:　　　　守恒和　　　　守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式:　　　　、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為　　　　的變化。 2.焓變 【思考】焓變的定義、符號、單位是什么? (1)定義:在　　　　條件下進(jìn)行的反應(yīng)的　　　　。 (2)符號:　　　　。 (3)單位:　　　　或　　　　。 3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析,如圖所示: (2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析: (3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 【回顧】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些? 【跟蹤練習(xí)1】某反應(yīng)的ΔH=+100kJmol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol-1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol-1 C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol-1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJmol-1 【跟蹤練習(xí)2】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ,則S(s)+3F2(g)SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為　　　　。 【練后反思】1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系 (1)E1為正反應(yīng)活化能,E2為逆反應(yīng)活化能,ΔH=E1-E2; (2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,但不影響焓變的大小。 2.熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計算公式 ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 ΔH=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和 二、熱化學(xué)方程式 【思考】熱化學(xué)方程式的概念、意義及書寫時的注意事項(xiàng)有哪些? 1.概念:表示參加反應(yīng)　　　　和　　　　的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2.意義:表明了化學(xué)反應(yīng)中的　　　　變化和　　　　變化。 如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJmol-1 表示:　　　　氫氣和　　　　氧氣反應(yīng)生成　　　　液態(tài)水時放出　　　　kJ的熱量。 3.書寫注意事項(xiàng): (1)注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān),若在25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng),可不注明。 (2)注明物質(zhì)狀態(tài)。常用　　　　、　　　　、　　　　、　　　　分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)方程式右邊必須寫上ΔH,并注意符號、單位。ΔH應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJmol-1)。 (4)注意守恒關(guān)系。原子守恒和得失電子守恒。 (5)區(qū)別于普通方程式。一般不注“↑”“↓”以及“點(diǎn)燃”“加熱”等。 (6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng),如果化學(xué)計量數(shù)加倍,則ΔH數(shù)值也要加倍。 【跟蹤練習(xí)3】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【跟蹤練習(xí)4】在298K、101kPa時,充分燃燒一定量的丁烷,放出熱量QkJ(Q>0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5molL-1的KOH溶液100mL,且恰好生成正鹽。則此條件下,下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-16QkJmol-1 B.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-8QkJmol-1 C.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-QkJmol-1 D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)　ΔH=-QkJmol-1 【練后反思】“五看”判斷熱化學(xué)方程式的正誤: (1)看熱化學(xué)方程式是否配平; (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確; (3)看ΔH的“+”“-”符號是否正確; (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol-1; (5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。 三、兩類重要反應(yīng)熱——燃燒熱、中和熱 1.燃燒熱 【思考】燃燒熱的概念、意義是什么?如何正確書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式以及進(jìn)行燃燒熱的相關(guān)計算? (1)概念:在101kPa時,　　　　純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的　　　　時所放出的熱量。 燃燒熱的單位一般用kJmol-1表示。 燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等,其中的“完全燃燒”,是指可燃物中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。 (2)表示的意義:例如C的燃燒熱ΔH=-393.5kJmol-1,表示在101kPa時,1molC　　　　燃燒　　　　393.5kJ的熱量。 (3)書寫熱化學(xué)方程式:燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的,因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時,應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如:C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5518kJmol-1,即C8H18的燃燒熱ΔH=　　　　。 (4)燃燒熱的計算:可燃物完全燃燒放出的熱量的計算公式為Q放=n(可燃物)ΔH(燃燒熱), 式中:Q放為　　　　　　　　　　　　;n為　　　　　　　　;ΔH為　　　　　　　　。 2.中和熱 【思考】中和熱的概念,以及中和熱的測定原理裝置圖是怎樣的? (1)概念:在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成　　　　H2O時的反應(yīng)熱。 (2)注意幾個限定詞:①　　　　;②產(chǎn)物是　　　　;③用離子方程式可表示為　。 (3)中和熱的測定: ①測定原理:ΔH=　　　　　　。 式中:c=4.18J(g℃)-1=4.1810-3kJ(g℃)-1;n為　　　　。 ②實(shí)驗(yàn)裝置如圖: 【跟蹤練習(xí)5】下列說法中,正確的畫“√”,錯誤的畫“”(以下ΔH的數(shù)值均正確)。 (1)S(s)+32O2(g)SO3(g)　ΔH=-315kJmol-1(燃燒熱)(　　) (2)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJmol-1(中和熱)(　　) (3)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJmol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2(-57.3)kJmol-1(　　) (4)已知CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9kJmol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱ΔH=-192.9kJmol-1(　　) (5)H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8kJmol-1,則2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6kJmol-1(　　) (6)葡萄糖的燃燒熱ΔH=-2800kJmol-1,則12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1400kJmol-1(　　) (7)已知101kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221kJmol-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJmol-1(　　) (8)已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJmol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量(　　) (9)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJmol-1,則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ(　　) (10)CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJmol-1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2283.0)kJmol-1(　　) 【練后反思】1.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo) (1)用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時,ΔH>0表示吸熱,ΔH<0表示放熱,因而,ΔH后所跟數(shù)值需要帶“+”“-”號。 (2)描述反應(yīng)熱時,無論是用“反應(yīng)熱”表示還是用“焓變”表示,其后所跟數(shù)值需要帶“+”“-”號。 2.正確理解中和熱,注意實(shí)驗(yàn)操作與計算細(xì)節(jié) (1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。 (2)酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.1~0.5molL-1)。若溶液濃度過大,溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大,電離程度達(dá)不到100%,這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部分補(bǔ)償電離時所需的熱量,造成較大誤差。 (3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。 (4)使用同一支溫度計,分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度時,測完一種溶液后,必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。 (5)取多次實(shí)驗(yàn)所得t1、t2的平均值代入公式計算,而不是求結(jié)果的平均值,計算時應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。 四、有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計算 1.ΔH的比較方法 比較ΔH的大小時需考慮　　　　,對放熱反應(yīng),放熱越多,ΔH　　　　;對于吸熱反應(yīng),吸熱越多,ΔH　　　　。 2.反應(yīng)熱的有關(guān)計算 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算:反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成　　　　; (2)根據(jù)　　　　　　　　求算。 【強(qiáng)調(diào)】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時,關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程,同時注意: ①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2~3個)進(jìn)行合理“變形”,如熱化學(xué)方程式顛倒或乘、除以某一個數(shù),然后將它們相加減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,得目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。 ②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時,ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù);當(dāng)熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時,ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“+”“-”符號運(yùn)算,即把ΔH看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算。 ③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時,ΔH的符號也隨之改變,但數(shù)值不變。 ④在設(shè)計反應(yīng)過程中,會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時,會吸熱;反之會放熱。 (3)根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱進(jìn)行計算:Q(放)=n(可燃物)ΔH(燃燒熱) 【跟蹤練習(xí)6】若向三份等體積0.1000molL-1NaOH溶液中分別加入①稀醋酸,②濃硫酸,③稀硝酸至恰好完全反應(yīng),則上述過程中的焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為　　　　　　　　　　。 【跟蹤練習(xí)7】已知膽礬溶于水時,溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時,放出熱量為Q1kJ,而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH=+Q2kJmol-1,則Q1與Q2的大小關(guān)系為　　　　。 五、能源 【思考】能源的概念、發(fā)展階段、分類及目前面臨的能源問題和解決能源問題的措施有哪些? 1.概念:能提供能量的資源。 2.發(fā)展階段:柴草時期→化石能源時期→多能源結(jié)構(gòu)時期。 3.分類: (1)化石燃料: ①種類:　　　　、　　　　、　　　　。 ②特點(diǎn):蘊(yùn)藏量有限,且　　　　再生。 (2)新能源: ①種類:　　　　、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和　　　　等? ②特點(diǎn):資源豐富,　　　　再生,沒有污染或污染很小。 4.能源問題: (1)我國目前使用的主要能源是化石燃料,它們的蘊(yùn)藏量有限,而且不可再生,最終將會枯竭。 (2)化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。 5.解決能源問題的措施: (1)提高能源的使用效率: ①改善開采、運(yùn)輸、加工等各個環(huán)節(jié)。 ②科學(xué)控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒:一是保證燃燒時有適當(dāng)過量的空氣,如鼓入空氣、增大O2濃度等;二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積,如將固體燃料粉碎成粉末,將液體燃料噴成霧狀等。 (2)開發(fā)新的能源:開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。 【跟蹤練習(xí)8】能源分類相關(guān)圖如下圖所示,下列四組選項(xiàng)中,全部符合圖中陰影部分的能源是(　　) A.煤炭、石油、沼氣 B.水能、生物能、天然氣 C.太陽能、風(fēng)能、潮汐能 D.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核? 隨堂檢測 1.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是(　　) 反應(yīng)過程的能量圖 A.反應(yīng)過程可表示為A+BC(反應(yīng)物)[A…B…C](過渡態(tài))AB+C(生成物) B.E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能 C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1-E2<0,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1-E2<0,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 2.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(　　) A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 3.通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),供計算使用。 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/(kJmol-1) 460 360 436 431 176 347 　　工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為　　　　。 4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.64kJmol-1,在一定溫度下,向一固定體積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2,達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ,在同樣條件下,向該容器中通入2molSO3,達(dá)到平衡時,吸收熱量為Q2kJ,則Q1和Q2的關(guān)系為　　　　　　　　　　。 5.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.64kJmol-1,當(dāng)放出314.624kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為　　　　。 6.實(shí)驗(yàn)測得:101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(　　) ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890.3kJmol-1 ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3kJmol-1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3kJmol-1 ④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJmol-1 A.僅有② B.僅有②④ C.僅有②③④ D.全部符合要求 7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJmol-1。 請回答下列問題: (1)圖中A、C分別表示　　　　、　　　　,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?　　　　。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高、降低還是不變?　　　　,理由是　。 (2)圖中ΔH=　　　　kJmol-1。 (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。試寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:　。 參考答案 學(xué)習(xí)過程 一、1.(1)物質(zhì)　能量　(2)質(zhì)量　能量　(3)熱能　熱量 2.(1)恒壓　熱效應(yīng)　(2)ΔH　(3)kJmol-1　kJ/mol 3.(1)吸　放 (3)放熱反應(yīng):①可燃物的燃燒;②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④金屬與水或酸的反應(yīng);⑤物質(zhì)的緩慢氧化。 吸熱反應(yīng):①大多數(shù)分解反應(yīng);②Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);③C和H2O、CO2的反應(yīng)。 【跟蹤練習(xí)1】解析:某反應(yīng)的ΔH=+100kJmol-1,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJmol-1,正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJmol-1,無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。 答案:C 【跟蹤練習(xí)2】解析:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫的吸收能量280kJ,斷裂3molF—F鍵吸收能量3160kJ,則吸收的總能量為Q吸=280kJ+3160kJ=760kJ,釋放的總能量為Q放=330kJ6=1980kJ,由反應(yīng)方程式:S(s)+3F2(g)SF6(g)可知,ΔH=760kJmol-1-1980kJmol-1=-1220kJmol-1。 答案:-1220kJmol-1 二、1.物質(zhì)的量　反應(yīng)熱 2.物質(zhì)　能量　2　1　2　571.6 3.(2)s　l　g　aq 【跟蹤練習(xí)3】解析:由圖可知,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH=+(a-b)kJmol-1。 答案:A2(g)+B2(g)2AB(g)　ΔH=+(a-b)kJmol-1 【跟蹤練習(xí)4】解析:298K時生成的水是液體,故選項(xiàng)D錯誤;計算可得KOH的物質(zhì)的量為0.5mol,則生成的K2CO3的物質(zhì)的量為0.25mol,參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.25mol,題給選項(xiàng)的ΔH對應(yīng)4molCO2,則ΔH=-16QkJmol-1,故選項(xiàng)A正確,B、C錯誤。 答案:A 三、1.(1)1mol　氧化物　(2)完全　放出　(3)-5518kJmol-1　(4)可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量 可燃物的物質(zhì)的量　可燃物的燃燒熱 2.(1)1mol液態(tài)　(2)①稀溶液?、?mol液態(tài)H2O?、跲H-(aq)+H+(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJmol-1　(3)-(m酸+m堿)c(t終-t始)n　生成H2O的物質(zhì)的量 【跟蹤練習(xí)5】(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6)√　(7)　(8)　(9)　(10)√ 四、1.符號　越小　越大 2.(1)正比　(2)蓋斯定律 【跟蹤練習(xí)6】解析:由于CH3COOH電離吸熱,濃硫酸稀釋時放熱,故有ΔH1>ΔH3>ΔH2。 答案:ΔH1>ΔH3>ΔH2 【跟蹤練習(xí)7】解析:根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 故有:ΔH=+Q2kJmol-1-Q1kJmol-1>0,即Q2>Q1。 答案:Q2>Q1 五、3.(1)①煤　石油　天然氣?、诓豢伞?2)①太陽能　生物質(zhì)能　②可以 【跟蹤練習(xí)8】C 隨堂檢測 1.D　2.D 3.解析:SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算,而產(chǎn)物硅屬于原子晶體,可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol,即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=4360kJmol-1+2436kJmol-1-(2176kJmol-1+4431kJmol-1)=+236kJmol-1。 答案:+236kJmol-1 4.Q1+Q2=196.64kJ 5.解析:當(dāng)放出熱量為314.624kJ時,參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為314.624kJ196.64kJmol-12=3.2mol,故SO2的轉(zhuǎn)化率為3.2mol4mol100%=80%。 答案:80% 6.解析:寫熱化學(xué)方程式時要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn):(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài),H2O為液態(tài),C的穩(wěn)定化合物為CO2;(2)ΔH的單位是kJmol-1,不是kJ;(3)ΔH的數(shù)值要與方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)保持一致;(4)ΔH的符號,吸熱反應(yīng)用“+”,放熱反應(yīng)用“-”。故僅②④符合要求。 答案:B 7.解析:(1)由能量圖像和有效碰撞理論可知:本反應(yīng)為放熱反應(yīng),A表示反應(yīng)物的能量、C表示生成物的能量,其中A→B的能量變化E為活化能,反應(yīng)熱為A、C點(diǎn)之間的能量差(ΔH),ΔH與活化能E無關(guān),使用催化劑V2O5,可改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,使B點(diǎn)降低。(2)ΔH與熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比,因圖像中反映的是2molSO2(g)完全反應(yīng)生成2molSO3(g)的能量變化過程,結(jié)合題給信息“1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJmol-1”可知圖中ΔH=-99kJmol-12=-198kJmol-1。(3)根據(jù)催化劑的定義:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì);可知催化劑的催化循環(huán)機(jī)理應(yīng)同時包括催化劑的消耗和生成兩個反應(yīng),因此其化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+V2O5SO3+2VO2,4VO2+O22V2O5。 答案:(1)反應(yīng)物能量　生成物能量　無影響　降低　V2O5作催化劑改變了反應(yīng)歷程,使活化能E降低 (2)-198 (3)SO2+V2O5SO3+2VO2,4VO2+O22V2O5