2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考熱考題型攻關(guān)（二）（含解析）.doc

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新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是全國新課標(biāo)卷必考的知識點(diǎn)，考查題型主要是非選擇題。涉及知識主要是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物，熟練利用電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式。該類試題常以生產(chǎn)、生活、高科技為背景，與實(shí)際應(yīng)用緊密聯(lián)系，情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的實(shí)驗(yàn)題或化工流程圖題中，側(cè)重考生接受、提煉、整合新信息的能力，以及信息遷移應(yīng)用能力和規(guī)范書寫化學(xué)用語的能力。 1．(2018全國卷)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取葡萄酒樣品，用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)的離子方程式為___________________________ _____________________________________________________。 解析：由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑”可知Na2S2O5被氧化作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫元素化合價升高為＋6價，氧化產(chǎn)物為SO，碘單質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，碘元素化合價降低為－1價，還原產(chǎn)物為I—。再根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒，可寫出反應(yīng)的離子方程式為S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。 答案：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋ 2．(2017全國卷Ⅰ)已知FePO4沉淀LiFePO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________ _____________________________________________________。 解析：反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價降低，則H2C2O4中碳元素的化合價升高，產(chǎn)物為CO2。然后再根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑。 答案：2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋ H2O↑＋3CO2↑ 信息型氧化還原方程式的配平步驟 1．(2017全國卷Ⅲ)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。 解析：由題意可知：As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，1 mol As2S3總共升高10價，1 mol O2降低4價。先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平：2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12H、6O，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。 答案：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 2．(2016全國卷Ⅰ)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_________。 解析：根據(jù)題意，氧化劑是Cr2O，還原劑是HSO，氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是Cr3＋。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。 答案：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O 3．(2016全國卷Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ ____________________________________________________。 解析：反應(yīng)中NaClO和NH3分別作氧化劑和還原劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出并配平相應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 4．(2016全國卷Ⅱ)某同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。 解析：溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 5．(2015全國卷Ⅱ)在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸，向錐形瓶內(nèi)通入ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________ _____________________________________________________。 解析：ClO2具有強(qiáng)氧化性，作氧化劑；I－具有還原性，作還原劑。在酸性條件下，二者發(fā)生反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cl－，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒即可配平方程式。 答案：2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O 6．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________________。 解析：KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。 答案：2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O 7．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。根據(jù)文獻(xiàn)和相關(guān)報道，某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 如圖表示足量鐵粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：_____________。 答案：4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O