中考化學(xué)試題匯編 考點22 溶解度和溶解度曲線（含解析）.doc

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xx中考化學(xué)試題匯編：考點22溶解度和溶解度曲線 1. （xx?江蘇連云港）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（ ） A.T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙 B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和 C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D. T2℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液 【答案】D 【解析】根據(jù)溶解度曲線判斷T2℃時，甲的溶解度大于乙，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙；T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和；丙的溶解度受溫度影響不大，若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；T2℃時，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分別加入100g水中，均不能形成飽和溶液。故選D。 2. （xx?四川德陽）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( ) A. 20℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B. 40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 40℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40% D. 將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃，會有晶體析出 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲線可知，20 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故20 ℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確； B、由溶解度曲線可知，40 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，正確； C、由圖可知，40 ℃時，乙的溶解度為40 g，故40 ℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=28.6%，故錯誤； D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故將40 ℃甲的飽和溶液降溫到20 ℃，會有晶體析出，正確。故選C。 3. （xx?江蘇揚州） KNO3與KCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是( ) A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大 B. t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出 C. A點所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29% D. 冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體 【答案】D 【解析】A、沒有確定的溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度，錯誤；B、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，沒有晶體析出，錯誤；C、A點所表示的KCl的溶解度是29g，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=22.5%，錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體，正確。故選D。 點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。 4. （xx?四川雅安）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A. N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B. M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C. ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大 D. 40℃時，ZnSO4的溶解度為41g 【答案】A 【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點ZnSO4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難以確定，對應(yīng)的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)70℃之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、40℃時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是41％，故D錯誤。 5. （xx?江蘇宿遷）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤? C. 將t2C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲=丙 D. P點表示t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g 【答案】D 【解析】A、溶解度的大小與溫度有關(guān)，錯誤； B、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故降溫可以使接近飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海叔e誤； C、將t2C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲乙為飽和溶液，丙為不飽和溶液，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙>甲>丙，故錯誤； D、P點表示t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g，正確。故選D。 6. （xx?黑龍江哈爾濱） 下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( ) A. 乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 B. t3℃時，甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C. t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 D. t1℃時，乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉(zhuǎn)變成飽和溶液 【答案】C 【解析】A. 對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，如果甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，錯誤；B. t3℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，錯誤；C. 甲的溶解度受溫度影響比乙大，所以t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，正確；D. t1℃時，乙的不飽和溶液可通過蒸發(fā)溶劑、加入固體乙的方法轉(zhuǎn)變成飽和溶液，錯誤。故選C。 7．（xx?湖南岳陽）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　） A．a(chǎn)2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲=乙＞丙 B．乙中含有少量甲時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙 C．a(chǎn)1℃時，將30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：5 D．將a3℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：甲＞丙＞乙 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。 【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，a2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲=丙＞乙，錯誤； B、乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故乙中含有少量的甲時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，正確； C、a1℃ 時，乙的溶解度為40g，將30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5，錯誤； D、a3℃ 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2℃，甲和乙的溶解度減小會析出固體，而丙的溶解度增大，溶液組成不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲＞丙＞乙，錯誤； 故選：B。 　 8．（xx?甘肅白銀）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　） A．40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．20℃時，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等 D．將40℃時乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；A、40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度正確；B、甲乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大正確；C、20℃時，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；D、將40℃時乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液正確。 【解答】解：A、40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度正確，正確但不符合題意，故選項錯誤； B、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤； C、20℃時，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，錯誤符合題意，故選項正確； D、將40℃時乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液正確，正確但不符合題意，故選項錯誤； 故選：C。 【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 9．（xx?廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。? A．降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 B．t2℃時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 C．t2℃時，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 D．分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞甲=丙 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。 【解答】解：A、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫不能使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，故A錯誤； B、t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，因此等質(zhì)量甲、乙、丙分別配制成飽和溶液所需要的水的質(zhì)量丙＞乙＞甲，即溶劑質(zhì)量丙＞乙＞甲，故B錯誤； C、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，50g水中能溶解甲物質(zhì)20g，因此將15g甲物質(zhì)加入到50g水中得到不飽和溶液，又因為甲物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，t1℃時甲物質(zhì)溶解度為30g，50g水中能溶解甲物質(zhì)15g，此時不飽和溶液變成飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C正確； D、t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙，故D錯誤。 故選：C。 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 　 10. （xx?山東泰安） 甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。? A. 甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出 B. 60℃時將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液 C. 通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D. 分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多 【答案】C 【解析】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出，故A錯誤；B、 60℃時，甲的溶解度為60g，將40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g飽和溶液，故B錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；D、溶液的質(zhì)量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60℃降至20℃，溶質(zhì)的析出質(zhì)量，故D錯誤。故選C。 11．（xx?河南）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為　t1　℃；t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲　＜　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　20%　。 【分析】利用溶解度曲線表示的意義判斷即可；根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的明顯程度進行判斷即可；根據(jù)甲物質(zhì)在t2℃時的溶解度來進行解答。 【解答】解：如圖所示，甲、乙兩種固體的溶解度曲線的交點的橫坐標是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等時的溫度為 t1℃； t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，屬于配制相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙需要水的質(zhì)量多 t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以75g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為25g，燒杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=20%。 故答案是：t1；＜；20%。 【點評】溶解度曲線圖中任何點的都表示該溫度下100g水溶解一定量溶質(zhì)所得到的溶液；曲線下方的任意一點對應(yīng)的溶液是一定溫度下的不飽和溶液；曲線上的任意點對應(yīng)的溶液是一定溫度下的該溶質(zhì)的飽和溶液；曲線上方的任意一點代表該溫度下的飽和溶液和未溶晶體（溶質(zhì)）的共存。 12．（xx?吉林）根據(jù)如圖中甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題。 （1）P點的含義：在t℃時甲與乙的溶解度　相等　； （2）在溫度不變的情況下，把乙的不飽和容液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ恰〖尤胍椅镔|(zhì)??； （3）甲中含有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是　降溫結(jié)晶　。 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。 【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義：在t℃時甲與乙的溶解度相等； （2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以在溫度不變的情況下，把乙的不飽和容液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭尤胍椅镔|(zhì)； （3）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是：降溫結(jié)晶。 故答案為：（1）相等（或相同）； （2）加入乙物質(zhì)（或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)水或減少水等，但改變溫度不給分）； （3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 13．（3.00分）（xx?呼和浩特）某同學(xué)將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進行了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。 請回答： （1）10℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲?。尽∫摇蔡睢埃肌啊埃尽被颉?”）。 （2）m的取值范圍　2g＜m＜40g　。 （3）40℃時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃．下列說法正確的是　BC?。ㄌ钭帜福?。 A．恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲=乙 B．恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲 C．若再降溫到20℃時，溶液的質(zhì)量：甲＞乙 D．若再降溫到20℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=乙 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：（1）通過圖1、圖2對比可知，乙的溶解度受溫度影響變化比甲大，10℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙； （2）m的取值范圍2g＜m＜40g； （3）40℃時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃．下列說法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲；若再降溫到20℃時，溶液的質(zhì)量：甲＞乙。 【解答】解：（1）通過圖1、圖2對比可知，乙的溶解度受溫度影響變化比甲大，10℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙；故答案為：＞； （2）m的取值范圍2g＜m＜40g；故答案為：2g＜m＜40g； （3）40℃時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃．下列說法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲；若再降溫到20℃時，溶液的質(zhì)量：甲＞乙；故答案為：BC； 【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 14．（xx?天津）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。 （1）將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是　D?。ㄌ钭帜福? A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉 D．白糖 （2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是　C?。ㄌ钭帜福? A．燒堿 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．濃硫酸 （3）如圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是　甲　 （填“甲”或“乙”）。 ②某同學(xué)按圖2所示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是　B?。ㄌ钭帜福?。 向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復(fù)到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　28.6%?。ńY(jié)果精確到0.1%）。 ③將t2℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲　＞　乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。 【分析】（1）根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，以及溶液的顏色進行分析； （2）根據(jù)氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變進行分析； （3）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。 【解答】解：（1）高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫色，汽油、面粉難溶于水，白糖溶于水，溶液顯無色，故選：D； （2）氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，所以溫度沒有明顯變化的是C； （3）①通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲； ②t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度時20g，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以按圖2所示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B，A、C是不飽和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復(fù)到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=28.6%； ③降低溫，甲物質(zhì)會析出晶體，乙物質(zhì)不會析出晶體，t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度，所以將t2℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙。 故答案為：（1）D； （2）C； （3）①甲； ②B，28.6%； ③＞。 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 15．（xx?重慶）將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。 （1）A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　50%　。 （2）A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是　C?。ㄌ钭帜福? （3）在40℃時，M物質(zhì)的溶解度為　160　g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是　降溫結(jié)晶　。 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：（1）A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==50%； （2）A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C，因為溫度升高，沒有固體了，溶液不會增加； （3）在40℃時，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是：降溫結(jié)晶。 【解答】解：（1）A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==50%；故答案為：50%； （2）A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C，因為溫度升高，沒有固體了，溶液不會增加；故答案為：C； （3）在40℃時，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是：降溫結(jié)晶；故答案為：降溫結(jié)晶； 16. （xx?貴州安順） 根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。 溫度 溶解度 物質(zhì) 0 20 40 60 80 110 169 NaCl 隨溫度升高，溶解度的變化趨勢是______填“增大”、“減小”或“不變”。 根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是______。 取、NaCl兩種固體各36g分別放入時的100g水中充分溶解，時存在如圖1所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是______；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______結(jié)果精確到，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可采用的方法是______。 如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是______。 【答案】 (1). 減小； (2). ； (3). 氯化鈉； (4). ； (5). 升溫； (6). 燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出 【解析】通過分析溶解度表可知，隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是減??；故填：減??； 根據(jù)表格可以看出，在溫度在范圍之內(nèi)時，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填：； 時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以取、NaCl兩種固體各36g分別放入時的100g水中充分溶解，時有如圖1所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)氯化鈉；則燒杯a中溶解的是硝酸鉀，此時硝酸鉀溶液是飽和溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可以升高溫度； 硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，可觀察到的現(xiàn)象是：燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出； 17 （xx?陜西）下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。 (1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有__________(填一種)。 (2)30℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是_______(只列出表達式)。 (3)90℃時,將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作: 90℃時的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為__。 【答案】 (1). 溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）； (2). 100％； (3). 不飽和； (4). 93.5 【解析】(1)根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度的因素解答；(2)根據(jù)30℃時KNO3的溶解度解答；(3)根據(jù)由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量分析解答。(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，30℃時KNO3的溶解度是45.8g，故30℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是100％；(3) 由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量為69g-10g=59g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質(zhì)量應(yīng)為100g。由90℃降溫到80℃析出10g晶體可知，90℃時溶解的KNO3的質(zhì)量為169g+10g=179g，此時KNO3溶液是不飽和溶液；由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時，KNO3的溶解度85.5g。降溫到50℃時，共析出晶體的質(zhì)量為179g-85.5g=93.5g，故n值為93.5。 18. （xx?黑龍江齊齊哈爾）請根據(jù)下圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題: (1)在_______℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)在t2℃時，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為______g。 (3)若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用___的方法提純。(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。 (4)t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是_____。 (5)下列說法正確的是______。 A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 B.將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減小 C.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的b物質(zhì)溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高 【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降溫結(jié)晶 (4). c>b>a或cba (5). BC 【解析】根據(jù)溶解度曲線分析解答。(1)由溶解度曲線可知，在t1℃時，a、c兩條曲線有交點，故t1℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2) 由溶解度曲線可知，t2℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，那么50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，故在t2℃時，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g；(3)由溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，但a受溫度的影響變化較大，b受溫度的影響變化較小，故若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純；(4) 由溶解度曲線可知，t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，故t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是c>b>a（或cba）；(5)A、將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小，如升高溫度，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；B、由溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有C物質(zhì)析出，其溶液的質(zhì)量一定減小，正確；C、俯視讀數(shù)，數(shù)據(jù)偏大，容器內(nèi)水的體積實際偏小，故配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高，正確。故選BC。