高中化學一輪復習 專題專項訓練1-8（打包8套）魯教版.zip

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解析：選C　若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性，pH<7，A項錯誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯堿性，且混合溶液中，[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，若溶液中[A－]＝[Na＋]，則一定有[H＋]＝[OH－]，即溶液一定呈中性，C項正確；若NaA是強酸強堿鹽，則[A－]＝[Na＋]，D項錯誤。 3．(2016·肇慶模擬)室溫下，將0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說法不正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水電離出來的[H＋]相等 B．混合后溶液中：[HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－] C．混合后溶液中：[A－]＋[HA]＝0.1 mol·L－1 D．混合后溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－] 解析：選A　0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，生成物為NaA、HA，溶液顯堿性，說明A－水解能力大于HA的電離，HA是弱酸，NaOH是強堿，對水的抑制不相同，A錯誤；經(jīng)上述分析，混合后溶液離子濃度大?。篬HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－]，B正確；根據(jù)元素守恒[A－]＋[HA]＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，C正確；根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，D正確。 4．(2016·洛陽檢測)已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關系正確的是(　　) A．[Na＋]>[HSO]>[H2SO3]>[SO] B．[Na＋]>[HSO]＋[SO] C．[Na＋]＋[H＋]＝2[SO] D．[Na＋]＋[H＋]＝[HSO]＋[OH－] 解析：選B　NaHSO3溶液中存在：HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由于溶液的pH<7，說明HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故[SO]>[H2SO3]，A項錯誤；由物料守恒可知，[Na＋]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]，故[Na＋]>[HSO]＋[SO]，B項正確；由電荷守恒可知，[Na＋]＋[H＋]＝[HSO]＋2[SO]＋[OH－]，C、D項均錯誤。 5．(2014·廣東高考)常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．HA為強酸 B．該混合溶液pH＝7.0 C．該混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋] D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 解析：選C　若HA為強酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中[A－]＝0.1 mol·L－1。由圖知A－濃度小于0.1 mol·L－1，表明A－發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關系應為[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，可以判斷X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。則A、B、D項錯誤，C項滿足物料守恒，正確。 6．(2016·宜昌檢測)0.02 mol·L－1HCN溶液與0.02 mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]<[Na＋]，則下列關系正確的是(　　) A．[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋] B．[HCN]＋[CN－]＝0.04 mol·L－1 C．[OH－]＝[H＋]＋[HCN] D．[CN－]>[HCN] 解析：選A　根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，由[CN－]<[Na＋]，得[H＋]<[OH－]，A項正確；兩溶液等體積混合后，[HCN]＋[CN－]＝0.02 mol·L－1，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，根據(jù)物料守恒：2[Na＋]＝[HCN]＋[CN－]＝0.02 mol·L－1，可得，[OH－]＝[HCN]－[CN－]＋[H＋]，C項錯誤；混合溶液中存在：HCNH＋＋CN－，CN－＋H2OHCN＋OH－，由于[H＋]<[OH－]，說明HCN的電離程度小于CN－的水解程度，即[CN－]<[HCN]，D項錯誤。 7．(2016·安徽師大附中模擬)常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。 若以HA表示酸，下列說法正確的是(　　) A．滴定鹽酸的曲線是圖乙 B．達到B、D點所處狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為[Na＋]＝[A－] C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．當0 mL[Na＋]>[H＋]>[OH－] 解析：選B　0.100 0 mol·L－1的醋酸的pH>1，故圖乙是滴定醋酸的曲線，A項錯誤；在B、D狀態(tài)時，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＝[A－]，B項正確；B、E狀態(tài)時，反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，根據(jù)反應的化學方程式，反應消耗的HCl、CH3COOH的物質(zhì)的量相同，C項錯誤；當V(NaOH)接近20.00 mL時，CH3COOH幾乎完全反應，溶液可能顯堿性，[OH－]>[H＋]，故D項錯誤。 8．將0.1 mol·L－1 KHSO4與0.1 mol·L－1 Na2S溶液等體積混合后，溶液能使酚酞顯粉紅色，則離子濃度關系不正確的是(　　) A．[SO]>[HS－]>[OH－]>[H＋] B．[Na＋]>[K＋]>[H＋]>[OH－] C．[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]＋[SO] D．[K＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[S2－]＋[HS－]＋[OH－] 解析：選B　混合后，KHSO4＋Na2S===Na2SO4＋KHS，溶液中含有等物質(zhì)的量的Na2SO4、KHS，且溶液呈堿性。HS－在水溶液中發(fā)生水解反應，故[SO]>[HS－]，由于溶液呈堿性，故[OH－]>[H＋]，因此，A項正確，B項錯誤；由于KHSO4與Na2S物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，則[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]＋[SO]，C項正確；根據(jù)電荷守恒，有[K＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]，D項正確。 9．(2013·四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 起始濃度/(mol·L－1) 反應后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A．實驗①反應后的溶液中：[K＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋] B．實驗①反應后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝ mol·L－1 C．實驗②反應后的溶液中：[A－]＋[HA]＞0.1 mol·L－1　 D．實驗②反應后的溶液中：[K＋]＝[A－]＞[OH－] ＝[H＋] 解析：選B　實驗①反應后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應生成KA，A－水解，A項正確；實驗①反應后的溶液中，由電荷守恒式[H＋]＋[K＋]＝[A－]＋[OH－]知，[K＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應大于0.2 mol·L－1，所以實驗②反應后的溶液中，[A－]＋[HA]＞0.1 mol·L－1，C項正確；實驗②反應后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式[H＋]＋[K＋]＝[A－]＋[OH－]，且[H＋]＝[OH－]，則[K＋]＝[A－]，即[K＋]＝[A－]＞[H＋]＝[OH－]，D項正確。 10．40 ℃，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．在pH＝9.0時，[NH]>[HCO]>[NH2COO－]>[CO] B．不同pH的溶液中存在關系： [NH]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[NH2COO－]＋[OH－] C．隨著CO2的通入，不斷增大 D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO－的中間產(chǎn)物生成 解析：選C　A項，在橫坐標pH＝9.0的點，向上做一條垂直于橫坐標的直線，根據(jù)與不同曲線的交點的縱坐標可以判斷，A項正確；B項，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得B項正確；C項，[OH－]/[NH3·H2O]＝Kb/[NH]，隨著CO2的通入，NH的物質(zhì)的量分數(shù)不斷增大，故[NH]不斷增大，Kb/[NH]不斷減小，也就是[OH－]/[NH3·H2O]不斷減小，C項錯；D項，根據(jù)圖像，pH在不斷降低的過程中NH2COO－先出現(xiàn)，后消失，由此判斷D項正確。 11．(2016·淄博七中二模)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系(R表示S或C)。其中正確的是(　　) A．[Na＋]>[HRO]>[H＋]>[RO]>[OH－] B．[Na＋]＋[H＋]＝[HRO]＋[RO]＋[OH－] C．[H＋]＋[H2RO3]＝[RO]＋[OH－] D．兩溶液中[Na＋]、[HRO]、[RO]分別相等 解析：選C　由于NaHCO3溶液呈堿性，即[OH－]>[H＋]，故A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[HRO]＋2[RO]＋[OH－]，B項錯誤；根據(jù)物料守恒，[Na＋]＝[HRO]＋[RO]＋[H2RO3]，結合電荷守恒可知，[OH－]＝[H＋]＋[H2RO3]－[RO]，即C項正確；根據(jù)物料守恒，[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]，由于NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO的水解程度大于HCO的電離程度，而NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液中[HSO]≠[HCO]，[SO]≠[CO]，D項錯誤。 12．(2016·廣州測試)室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表： 實驗編號 起始濃度c(HA) 起始濃度c(NaOH) 反應后溶液的pH ① 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 9 ② x 0.2 mol·L－1 7 下列說法正確的是(　　) A．實驗①反應前HA溶液中：[H＋]＝[OH－]＋[A－] B．實驗①反應后溶液中：[A－]>[Na＋] C．實驗②反應前HA溶液濃度：x＝0.2 mol·L－1 D．實驗②反應后溶液中：[A－]＋[HA]＝[Na＋] 解析：選A　根據(jù)電荷守恒可知，HA溶液中[H＋]＝[OH－]＋[A－]，A項正確；實驗①反應后，根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，由于溶液的pH＝9，則[OH－]>[H＋]，故[Na＋]>[A－]，B項錯誤；由實驗①可知，HA為弱酸，實驗②中，若x＝0.2 mol·L－1，反應后溶液的pH>7，現(xiàn)在溶液的pH＝7，說明x>0.2 mol·L－1，C項錯誤；由電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，由于溶液的pH＝7，即[H＋]＝[OH－]，故[A－]＝[Na＋]，D項錯誤。 13．(2016·山東師大附中模擬) 常溫下，向20 mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1　 B．在①、②之間的任意一點：[Cl－]>[NH]，[H＋]>[OH－]　 C．在點②所示溶液中：[NH]＝[Cl－]>[OH－]＝[H＋]，且V<20 D．在點③所示溶液中：由水電離出的[OH－]>10－7 mol·L－1　 解析：選B　鹽酸的初始pH＝1，則[HCl]＝[H＋]＝0.1 mol·L－1，A項錯誤；在①、②之間的任意一點，溶液的pH<7，[H＋]>[OH－]，根據(jù)電荷守恒：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，[Cl－]>[NH]，B項正確；鹽酸與氨水恰好反應時，氨水體積為20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性時，需增加氨水的用量，即pH＝7時，V>20 mL，C項錯誤；③點時，溶液中含有過量的NH3·H2O，NH3·H2O電離出來的OH－抑制了水的電離，故由水電離出的[OH－]<10－7 mol·L－1，D項錯誤。 14．(2015·山東高考)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA] B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA] D．b點所示溶液中[A－]＞[HA] 解析：選D　A．a(chǎn)點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點。C.pH＝7時，根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]。 15．(2016·揚州模擬)(1)室溫下，如果將0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。 (2)已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系： A．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋] B．[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－] C．[Na＋]>[OH－]>[CH3COO－]>[H＋] D．[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－] ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是______，上述離子濃度大小關系中正確的是(填字母)________； ②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是________________； ③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前[CH3COOH](填“>”“<”“＝”，下同)________[NaOH]，混合后[CH3COO－]與[Na＋]的關系是[CH3COO－]________[Na＋]。 (3)25 ℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是________(填字母)。 A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應 B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了[OH－] C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H＋]減小 解析：(1)溶液中含有CH3COO－和CH3COOH共0.1 mol；(2)當溶質(zhì)為醋酸鈉時，CH3COO－水解使溶液呈堿性，離子濃度大小關系為A；D項溶液呈酸性，且[CH3COO－]>[Na＋]所以溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；當?shù)润w積的醋酸與NaOH混合且溶液呈中性，則應該醋酸過量，所以濃度大于NaOH，由電荷守恒確定：[CH3COO－]＝[Na＋]。 答案：(1)CH3COO－　CH3COOH　(2)①醋酸鈉　A　②CH3COOH、CH3COONa　③>?。健?3)C 16．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。 請回答下列有關問題： (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為_________________ ________________________________________________________________________。 (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填字母)。 A．[Na＋]＝[SO]＋[HSO]＋[H2SO4] B．[OH－]＝[HSO]＋[H＋] C．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HSO]＋2[SO] D．[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO] (4)若25 ℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________(填“<”“>”或“＝”)0.029 mol·L－1，其理由是______ ________________________________________________________________________。 (5)若25 ℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中[SO]＝________ mol·L－1。 解析：(1)由題中信息可得，硫酸鈉是弱酸強堿鹽，易水解生成硫酸氫鈉：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離，是弱酸根離子，硫酸與氯化鋇反應的離子方程式為Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。(3)A項，由題意知，硫酸鈉溶液中存在的陽離子：Na＋、H＋，陰離子：SO、OH－、HSO，溶液中不存在H2SO4，A項錯誤；由題意知，在硫酸鈉溶液中，物料守恒式為[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO]，電荷守恒式為[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HSO]＋2[SO]，兩式相減，得質(zhì)子守恒式：[OH－]＝[H＋]＋[HSO]，B、C、D項正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在：HSOH＋＋SO，硫酸溶液中存在：H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，硫酸第一步電離出來的H＋對第二步電離有抑制作用，使平衡向左移動，故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 mol·L－1 H2SO4溶液中[H＋]＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全電離，第二步部分電離，所以c(SO)＝0.01 mol·L－1。 答案：(1)弱堿性　SO＋H2OHSO＋OH－ (2)Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋ (3)BCD (4)<　H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO＋H＋，電離出的H＋抑制HSO的電離 (5)0.01 7