高中化學(xué)-第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變課件（打包8套）[新人教版必修]1.zip

高中化學(xué)-第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變課件（打包8套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學(xué)-第二章,化學(xué)物質(zhì)及其變課件打包8套[新人教版必修]1,高中化學(xué),第二,化學(xué)物質(zhì),及其,課件,打包,新人,必修 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第三課時 氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下 氧化劑 還原劑還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 失去電子 化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 得到電子 化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng) 復(fù)習(xí) 氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子 或電子對偏向 的物質(zhì) 也就是反應(yīng)后所含元素化合價降低的物質(zhì) 氧化劑具有氧化性 反應(yīng)時本身被還原 其生成物為還原產(chǎn)物 還原劑是指在反應(yīng)中失去電子 或電子對偏離 的物質(zhì) 也就是反應(yīng)后所含元素化合價升高的物質(zhì) 還原劑具有還原性 反應(yīng)時本身被氧化 其生成物為氧化產(chǎn)物 還原劑 氧化劑 得到電子 或電子對偏向 失去電子 或電子對偏離 所含元素的化合價升高 所含元素的化合價降低 具有還原性 具有氧化性 本身被氧化 本身被還原 電子的給予體 電子的接受體 e 物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑 主要決定于元素的化合價 只能作還原劑 只能作氧化劑 既能作還原劑 也能作氧化劑 還原劑化合價升高被氧化 氧化劑化合價降低被還原 練習(xí) H Cu Mg2 S2 Zn O2 SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有 表現(xiàn)性 能獲得電子的有 表現(xiàn)性 在不同反應(yīng)中 既能失電子有能得電子的有 表現(xiàn)出 H Mg2 O2SO2 CuS2 ZnSO2 SO2 還原 氧化 還原性和氧化性 常見的氧化劑有 活潑的非金屬單質(zhì)如 鹵素單質(zhì) X2 O2 S等 高價金屬陽離子如 Fe3 Cu2 等 高價或較高價含氧化合物如 MnO2 濃H2SO4 HNO3 酸化KMnO4 常見的還原劑有 活潑或較活潑的金屬 如K Na Al Fe等 一些非金屬單質(zhì) 如H2 C Si等 較低態(tài)的化合物 CO SO2 H2S等 氧化還原反應(yīng)的表示方法 雙線橋法 這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 雙線橋法 方法 a找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素 b從反應(yīng)物中被氧化 或被還原 的元素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素 c用e 表示電子 注明電子得失數(shù) d查得失電子數(shù)是否相等 化合價升高 被氧化 失去2e 化合價降低 被還原 得2e 0 1 2 0 練習(xí)1 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng) 并指出氧化劑和還原劑 表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法 2 單線橋法 Cl2 H2O HCl HClO 表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況 箭號不跨過等號 起點為失電子元素 終點為得電子元素 只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 不標(biāo)得與失 注意 2e MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 4 2 1 0 0 1 1 e Cl Cl H2O HCl HClO 小結(jié) 用雙線橋表示同種元素的電子得失 雙箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素 注明得與失 用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 箭號起點為失電子元素 終點為得電子元素 不標(biāo)得與失 兩種方法都應(yīng)注意 箭頭 箭尾一定要對準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素 2 填空 1 Fe FeCl2 需加 劑 例如 2 CuO Cu 需加 劑 例如 3 HCl Cl2 需加 劑 例如 4 HCl H2 需加 劑 例如 5 Fe3 Fe 需加 劑 例如 課堂訓(xùn)練 分析下列氧化還原反應(yīng) 用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 1 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 2 5NH4NO34N2 2HNO3 9H2O 3 Cl2 H2O HCl HClO KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O氧化劑 KClO3還原劑 HCl氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物都是Cl2 同種元素的不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng) 價態(tài)的變化有何規(guī)律 5 1 0 失5 1e 得1 5e 5NH4NO34N2 2HNO3 9H2O氧化劑與還原劑為同種物質(zhì) NH4NO3氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì) N2 此氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同一種物質(zhì)中的不同價態(tài)元素之間 稱為自身氧化還原反應(yīng) 3 5 0 得3 5e 失5 3e Cl2 H2O HCl HClO氧化劑與還原劑同為Cl2氧化產(chǎn)物為HClO 還原產(chǎn)物為HCl 此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)里同一價態(tài)的同一元素原子上 為自身氧化還原反應(yīng)的特殊形式 稱為歧化反應(yīng) 0 1 1 失e 得e 作業(yè) 1 用雙線橋表示同種元素的電子得失 2 用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 Cl2 2KI 2KCl I2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu