高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元課件（打包8套）.zip

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的燃燒及 的冶煉等 2 危害 危害人體健康 形成 pH小于 3 治理 向燃煤中加入CaO或Ca OH 2以吸收生成的SO2 生成 再轉(zhuǎn)化為 化石燃料 含硫礦物 酸雨 5 6 CaSO3 CaSO4 考點(diǎn)集訓(xùn) 思路指導(dǎo) 做此類離子共存題時(shí) 緊緊抓住SO2的化學(xué)性 解析 SO2有較強(qiáng)的還原性 使Fe3 ClO 等被還原而不能共存 A B項(xiàng)都錯(cuò) S2 能被SO2氧化生成S C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)溶液最終呈酸性 無法生成CaSO3沉淀 正確 答案 D 質(zhì) 還原性 酸性 結(jié)合離子共存?？夹问竭M(jìn)行判斷 易錯(cuò)警示 例2 下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是 A SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B SO2通入品紅溶液中紅色褪去C SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去解析 SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 原因是被高錳酸鉀氧化 體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 A錯(cuò)誤 SO2通入品紅溶液中紅色褪去 體現(xiàn)了漂白性 故B正確 SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 原因是被溴水氧化 體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 C錯(cuò)誤 SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去 原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng) 體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì) D錯(cuò)誤 答案 B 例3 下列陳述 都正確并且有因果關(guān)系的是 解析 非金屬性的強(qiáng)弱可以由最高價(jià)氧化物的水化物酸性大小來比較 陳述 非最高價(jià)氧化物的水化物 A項(xiàng)錯(cuò)誤 SO2有漂白性 但不能使石蕊溶液褪色 C項(xiàng)錯(cuò)誤 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 二氧化硫與氯水混合漂白性減弱 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 歸納總結(jié) 1 SO2使品紅溶液褪色 不能使石蕊溶液褪色 表現(xiàn)漂白性 2 SO2使紫色石蕊試液變紅 使滴加酚酞的NaOH溶液褪 色 表現(xiàn)酸性 3 SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 表現(xiàn)還原性 4 SO2也能與H2S反應(yīng)生成S 表現(xiàn)氧化性 氧化性較弱 僅限于此反應(yīng) 考點(diǎn)二 硫酸與硫酸根的檢驗(yàn) 知識梳理 1 硫酸 油 大量熱量 1 物理性質(zhì) 將濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中 并不斷攪拌 98 密度為1 84g mL 1 的濃硫酸是一種 色 狀液體 能與水以任意比互溶 溶解時(shí)放出 濃硫酸稀釋的方法是 無 2 化學(xué)性質(zhì) 稀硫酸具有酸的通性 濃硫酸的特性 還原性 如H2S HI a 吸水性 常用作干燥劑 但不能干燥 氣體 水 變黑 b 脫水性 能將有機(jī)物中氫 氧元素按 的組成脫去 如將濃硫酸滴到濾紙上 濾紙會 堿性 如NH3 c 強(qiáng)氧化性 被鈍化 Fe Al遇冷的濃硫酸 故可用鋁或鐵制容器來 盛裝濃硫酸 與Cu反應(yīng) Cu 2H2SO4 濃 與C反應(yīng) C 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O CO2 2SO2 2H2O 不溶于 鹽酸 BaCl2溶液 鹽酸 硝酸 足量鹽酸 2 試劑 3 檢驗(yàn)方法 向待測溶液中加入 排除 等離子的干擾 注意一般不用稀硝酸 因?yàn)橄∠跛崮軐?氧化成 而被漏檢 然后加入 現(xiàn)象 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 考點(diǎn)集訓(xùn) A 濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B 使鐵 鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C 制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用D 與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí) 表現(xiàn)強(qiáng)酸性 解析 濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì) 屬于化學(xué)反應(yīng) 是化學(xué)性質(zhì) A正確 濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性 常溫下能夠使鐵 鋁發(fā)生鈍化 B正確 制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用 C正確 濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí) 表現(xiàn)難揮發(fā)性 D錯(cuò)誤 答案 D 答案 D 易錯(cuò)警示 例6 2015年上海嘉定區(qū)一模 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的 是 解析 AgCl也為不溶于酸和水的沉淀 原溶液中可能存在銀離子 A錯(cuò)誤 具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化 則氣體可能為SO2或乙烯 乙炔等 C錯(cuò)誤 NaHSO3溶液能與鹽酸反應(yīng) NaHSO3 HCl NaCl H2O SO2 在除去氯化氫的同時(shí)生成了二氧化硫 D錯(cuò)誤 答案 B 例7 2015年東北八校聯(lián)考 銅與濃硫酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)裝置如 下圖所示 1 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)過程中試管B中的現(xiàn)象是 試管C的作用是 2 導(dǎo)管D的下端 虛線段 應(yīng)位于 填 液面上 或 液面下 導(dǎo)管D的作用有 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外 在銅絲表面還有黑色固體甲生成 甲中可能含有CuO Cu2O CuS Cu2S 為探究甲的成分 進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn) 查閱資料可知 Cu2O 2HCl CuCl2 Cu H2O 2Cu2O 2CuO 2SO2 Cu2S O22O2 4CuO 2CuS 3O22CuO SO2 CuS Cu2S和稀HCl不反應(yīng) 3 固體乙在空氣中煅燒時(shí) 使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒 三腳架 酒精燈外 還必須有 4 煅燒過程中 除上述反應(yīng)外 還可能發(fā)生反應(yīng)的方程式 為 5 結(jié)論 甲中有CuO 還肯定含有的物質(zhì)是 思路指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)探究題的開始 一般是對實(shí)驗(yàn)試劑 操作 儀器 原理等基礎(chǔ)知識進(jìn)行設(shè)問 難度不大 對于探究部分的解題思路 一般是圍繞探究目的結(jié)合已有化學(xué)知識進(jìn)行合理推測和解析 組織問題的答案 注意答案的科學(xué)性 推斷的嚴(yán)密性等 解析 2 導(dǎo)管D位于液面上會導(dǎo)致裝置漏氣 若發(fā)生倒吸 導(dǎo)管D直接連通大氣 可以將空氣吸入試管中 4 缺少了Cu被氧氣氧化的方程式 5 從步驟 知濾渣在空氣中煅燒后質(zhì)量減輕 而四個(gè)相關(guān)反應(yīng)中只有CuS煅燒后 固體質(zhì)量減輕 2CuS 2CuO 答案 1 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 品 紅溶液褪色 吸收多余的SO2 防止污染空氣 2 液面下 防倒吸 3 泥三角 坩堝 坩堝鉗 4 2Cu O2 2CuO 5 CuS 實(shí)驗(yàn)探究 硫及其化合物在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題中的考查 考向分析 對物質(zhì)性質(zhì)的探究與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也成了當(dāng)前實(shí)驗(yàn)考試的熱點(diǎn)之一 物質(zhì)性質(zhì)的探究強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系 因此 我們必須注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征來設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 以此對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究和驗(yàn)證 這類問題主要包括驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)兩類 1 驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn) 抓住性質(zhì)依據(jù) 找出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì) 在適當(dāng)條件下進(jìn)行反應(yīng) 并根據(jù)反應(yīng)中的相關(guān)現(xiàn)象 以證明某物質(zhì)是否具有這種性質(zhì) 2 探究性實(shí)驗(yàn) 依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象 推出物質(zhì)可能具有的性質(zhì) 再設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn) 并按照驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證 這類試題也是近年來人們十分關(guān)注的熱點(diǎn)之一 物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般程序 研究物質(zhì)的組成 預(yù)測可能的性質(zhì) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 方法 步驟 儀器 藥品 操作要點(diǎn) 現(xiàn)象及分析 結(jié)論等 實(shí)施實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 物質(zhì)性質(zhì)探究或檢驗(yàn)必須符合最優(yōu)化原則 即操作簡單 試劑選用少 固體以剛好鋪滿試管底部為準(zhǔn) 液體為1 2mL 實(shí)驗(yàn)條件易控制 要控制排除物質(zhì)之間可能存在的干擾 現(xiàn)象明顯 要考慮各物質(zhì)或離子的特征反應(yīng) 等要求 典例 某興趣小組通過下圖裝置探究SO2的性質(zhì) 根據(jù)實(shí) 驗(yàn)裝置圖 請回答 1 寫出生成SO2的化學(xué)方程式 2 證明SO2有漂白性的現(xiàn)象為 寫出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3 能表明I 的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 4 待通入足量的SO2充分反應(yīng)后 為了驗(yàn)證SO2與Fe3 發(fā) 生了氧化還原反應(yīng) 取少量反應(yīng)后溶液分成兩份 并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 方案 往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液 紫紅 色褪去 方案 往第二份試液加入KSCN溶液 不變紅 再加入新制的氯水 溶液變紅 上述方案不合理的是 原因是 5 請?jiān)谙聢D中畫出尾氣吸收裝置 并指明燒杯中所用試 劑 應(yīng)用 2015年上海松江區(qū)一模 探究SO2和氯水的漂白性 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 裝置如圖 完成下列填空 1 棉花上沾有的試劑是NaOH溶液 作用是 2 反應(yīng)開始一段時(shí)間后 B D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是 B D