高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習題）（打包9套）蘇教版必修1.zip

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解析　根據離子方程式的書寫要求，可知A中Na2CO3不能寫化學式；B中氧化銅不能寫成Cu2＋，且兩邊原子不守恒；D中離子方程式不符合客觀事實。 答案　C 6．下列無色溶液中中，可以大量共存的離子組是(　　) A．Mg2＋、SO、NO、NH B．Cu2＋、H＋、SO、Na＋ C．HCO、OH－、SO、Cl－ D．K＋、Ba2＋、CO、OH－ 解析　Cu2＋在水溶液中顯藍色，B不符合題意；HCO與OH－能反應生成CO和 H2O，C不正確；Ba2＋與CO可形成BaCO3沉淀，D不正確。 答案　A 7．下列關于鎂的敘述中，不正確的是(　　) A．在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光 B．由于鎂能與空氣中的氧氣反應，所以必須密封保存 C．能與鹽酸反應放出氫氣 D．鎂合金密度小但強度大，大量用于制造火箭、飛機等的部件 解析　鎂能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，所以鎂沒有必要密封保存。 答案　B 8．下列哪種方法可以制取鎂(　　) A．MgO＋Al B．電解熔融的MgCl2 C．加熱MgCl2溶液 D．MgO＋C(高溫) 解析　電解熔融的MgCl2可以制取鎂。 答案　B 9．鎂在生產生活中應用廣泛，下列用途與鎂的還原性無關的是(　　) A．制作閃光粉 B．鎂合金用來制造火箭的部件 C．用鎂從熔融的四氧化鈦中提取鈦 D．制作奧運會的焰火 解析　閃光粉和焰火都是利用鎂在空氣中燃燒發(fā)出的白光，鎂在該反應中體現(xiàn)了還原性；冶煉鈦等金屬時，鎂作還原劑。鎂合金硬度和強度都較大，常用來制造火箭、導彈、飛機的部件等。 答案　B 10．已知鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，某學習小組的同學預測，將燃著的鈉放在盛有足量二氧化碳的集氣瓶中，可能有以下幾種可能，你認為正確的是(　　) A．甲同學認為不能繼續(xù)燃燒，馬上熄滅 B．乙同學認為能繼續(xù)燃燒，化學方程式為4Na＋CO22Na2O＋C C．丙同學認為能繼續(xù)燃燒，化學方程式為2Na＋CO2Na2O2＋C D．丁同學認為能繼續(xù)燃燒，化學方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C 解析　鈉比鎂活潑，能還原二氧化碳中的碳，A項錯；由于二氧化碳過量，氧化鈉很快與二氧化碳反應生成穩(wěn)定的碳酸鈉，B項錯誤，D項正確；鈉與二氧化碳反應中氧元素化合價不變，不會生成過氧化鈉，C項錯誤。 答案　D 11．1.0 g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64 g，但在空氣中燃燒時增重不足0.64 g，其原因可能是(　　) A．空氣中鎂燃燒肯定不完全 B．空氣中部分鎂與CO2反應 C．空氣中鎂部分與N2反應 D．空氣中鎂部分與水蒸氣反應 解析　相同質量的Mg在O2、N2、CO2中燃燒所得固體的質量由少到多的順序為N2＜O2＜CO2，Mg在空氣中燃燒主要是與O2反應，少量可與N2反應，使增重少于在O2中燃燒。 答案　C 12．從海水中提取金屬鎂，涉及不到的化學反應是(　　) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCl2Mg＋Cl2↑ 解析　從海水中提取鎂的流程如下： 整個過程中所涉及到的化學反應如下： (1)貝殼煅燒生成生石灰： CaCO3CaO＋CO2↑ (2)生石灰制成石灰乳： CaO＋H2O===Ca(OH)2(石灰乳) (3)石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀： Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (4)氫氧化鎂與鹽酸反應： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (5)電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂： MgCl2Mg＋Cl2↑ 答案　C 13．有一固體，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉中的一種或幾種組成。為鑒別它們，做了如下實驗： ①將固體混合物溶于水，攪拌后，得無色溶液； ②在此溶液中滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成； ③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。 由此推斷：固體中肯定有____________，肯定沒有______________，可能會有________________。如果要進一步確定可能有的物質是否存在，可采用的檢驗方法是_____________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　由①知，沒有有色離子，排除CuSO4，由于Na2CO3會與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，所以Na2CO3與CaCl2最多含其中的一種。由②知，可能含有Na2CO3、Na2SO4中的兩種或一種。由③知，該沉淀只能是BaCO3，則原固體中一定含有Na2CO3，一定沒有Na2SO4與CaCl2，無法判斷是否含有NaCl；若要確定是否含有NaCl，則要檢驗Cl－。 答案　Na2CO3　Na2SO4、CaCl2、CuSO4　NaCl 向混合溶液中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察是否有白色沉淀產生 14．寫出除去下列物質中雜質(括號內為雜質)所選用的試劑及發(fā)生反應的離子方程式： (1)鹽酸(硫酸)，試劑________，離子方程式_________________________ _______________________________________________________________； (2)NaOH(Na2CO3)，試劑________，離子方程式_______________________ ________________________________________________________________； (3)NaCl(CuCl2)，試劑________，離子方程式__________________________ ________________________________________________________________。 解析　除雜原則：不改變主要成分，不引進新雜質。(1)應選用BaCl2溶液；(2)選用Ca(OH)2溶液； (3)選用NaOH溶液。 答案　(1)適量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)適量澄清石灰水　CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)適量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式________________。 (2)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用I表示)可近似地用下圖中的曲線表示的是________(填序號)。 (3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如下圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。則在此實驗過程中，小球將__________________________________________________。 解析　(1)反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。(2)電解質溶液導電性的強弱取決于離子濃度的大小，離子濃度越大，導電性越強，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，開始時離子濃度逐漸減小，離子反應完全時，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度幾乎為零，稀硫酸過量時，離子濃度逐漸增大，所以導電性是由強變弱再變強的過程。(3)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水的大，二者反應時，生成BaSO4和H2O，溶液密度減小，小球將下沉至水底。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)C　(3)沉入水底 16．已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應的化合物。試回答下列問題： (1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應N2＋3MgMg3N2外，還能發(fā)生其他反應，寫出反應的化學方程式______________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是_________________________________ ______________________。 (3)有同學認為空氣中氮氣含量最大，所以產物中氮化鎂含量最大。事實上是這樣嗎？為什么？ (4)通過鎂在空氣中燃燒這一事實，你對燃燒這一概念，有何新的認識？ 解析　鎂是較活潑金屬，鎂在空氣中燃燒，產物較復雜。但產物中MgO最多，這是由氧氣最活潑所致。燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化還原反應，不一定有氧氣參加。 答案　(1)2Mg＋O22MgO，2Mg＋CO22MgO＋C (2)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙，生成白色固體 (3)不是。因為氧氣比氮氣活潑。 (4)燃燒不一定有氧氣參加。 17．(加試題)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中富含Mg2＋的化合物，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgCl2完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用________(填化學式)。 (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 (3)試劑②可以選用________，其反應的離子方程式為 ______________________________________________________________。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________。 解析　(1)使MgCl2完全轉化為Mg(OH)2，可以加入Ca(OH)2、KOH、NaOH和Ba(OH)2等堿，由于Ca(OH)2可以用海邊大量的貝殼制得而且價廉，所以試劑①最好選用Ca(OH)2；(2)從溶液中分離出固體可以采用過濾的方法；(3)將Mg(OH)2沉淀轉化為MgCl2溶液，可以加入鹽酸，其反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 答案　(1)Ca(OH)2　(2)過濾 (3)鹽酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 18．(加試題)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：①2Mg＋O22MgO；②3Mg＋N2Mg3N2；③2Mg＋CO22MgO＋C；④Mg＋H2OMgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑　(已知氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍) 可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。 回答下列問題； (1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別是__________________________________________________________ _______________________________________________________________ ________________________________________________________________； (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是__________________(填字母代號)； (3)請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：____________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　(1)本實驗的目的是利用空氣中的氮氣與Mg反應制取純凈的氮化鎂，故應除去空氣中O2、CO2和水蒸氣，故還應選擇的裝置是B、D、F。 (2)應先用NaOH溶液除CO2，再干燥，最后用還原Fe粉除O2。(3)由于氮化鎂溶于水可以產生NH3，故可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。解答第(1)問應注意Mg在加熱條件下不僅能與N2反應生成Mg3N2，也可與氧氣、CO2、水蒸氣等反應生成MgO。解答第(2)問應注意根據實驗流程選擇儀器的連接順序： 原料氣―→除雜干燥―→主體實驗―→尾氣處理。 答案　(1)B、D、F。選擇B的目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D的目的：除去空氣中的CO2；選擇F的目的：除去空氣中的O2 (2)j→h、g→d、c→k、l(或l、k)→a、b(或b、a) (3)將產物取少量置于試管中，加入適量水，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂 8