高中化學(xué) 第4章 第3節(jié)《硫和氮的氧化物》學(xué)案+作業(yè)(無解答)(打包4套)[新人教版]必修1.zip
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第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、選擇題 (每小題有一個或兩個選項)
1.下列元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在的是( )
A.N B.O C.Si D.S
2.環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定的空氣質(zhì)量信息。在下列各種物質(zhì)中,不屬于空氣質(zhì)量指標的是( )
A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.懸浮顆粒
3.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng),所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3,若兩者物質(zhì)的量之比為3﹕5,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為( )
A.3﹕5 B.1﹕2 C.18﹕8 D.8﹕11
4.在下列反應(yīng)中,SO2不是作為還原劑而發(fā)生反應(yīng)的是( )
A. 2SO2+O2=2SO3 B.SO2+2H2S=3S+2H2O
C. D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
5.下列反應(yīng)中,通入的氣體只作還原劑的是( )
A.SO2通入溴水中 B.Cl2通入NaOH溶液中
C.SO2通入KOH溶液中 D.O2通入亞硫酸溶液中
6.SO2和氧氣在密閉容器中進行反應(yīng),當加入2mol SO2和過量氧氣時,SO2被氧化的物質(zhì)的量是( )
A.等于2mol B.大于2mol C.小于2mol D.都不對
7.下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是( )
A.SO2能溴水褪色 B.SO2能使KMnO4溶液褪色
C.SO2能使品紅褪色 D.SO2能使黃色的草帽辮變白色
8.下列描述的SO2的一些化學(xué)性質(zhì)中,SO2表現(xiàn)出還原性的是( )
A.通入滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去 B.通入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)闇\綠色
C.通入含淀粉的碘水中,溶液藍色褪去 D.可以被CaO吸收生在CaSO3
9.下列敘述中正確的是( )
A.氯水、亞硫酸、活性炭的漂白和脫色原理雖然不同,但他們都能使品紅溶液褪色
B.將以等物質(zhì)的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用,顏色立即褪去
C.將以等物質(zhì)的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用,顏色基本不褪
D.經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日久都會恢復(fù)原來的顏色
10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成,此沉淀是( )
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
11.下列說法正確的是( )
A.SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2
C.S粉在過量的純氧中燃燒能生成SO3
D.少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀
12.在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是 ( )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B.K+、Na+、Cl-、SiO32-
C.Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、Cl-
13.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄請石灰水
C.先通過NaOH溶液,再通過澄請石灰水
D.先通過酸性高錳酸鉀,再通過澄請石灰水
14.將SO2、SO3按體積比1︰1溶解于水中,則所得溶液肯定具有( )
A.中性、漂白性 B. 酸性、漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性
15.①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2以上物質(zhì)中能使品紅溶液褪色的是( )
A.除①外都可以 B.只有①②③ C.只有①④⑤ D.全部都可以
16.已知:Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ,SO2+2H2S=3S↓+2H2O
將含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合,然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液無任何氣體逸出,由此推知a/b為( )
A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.1:3
17.下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是( )
A.標準狀況下,都是無色氣體,都易溶于水
B.都能和水反應(yīng),且水溶液都是強酸
C.都可使品紅溶液褪色
D.都是酸性氧化物
18.對硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中,其結(jié)果是 ( )
A.有BaSO4沉淀,SO2從溶液中逸出
B.有BaSO4沉淀,SO3從溶液中逸出
C.SO2和SO3全部吸收,并有BaSO4沉淀產(chǎn)生
D.產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀
19.根據(jù)下面四個反應(yīng):①H2S+I2=S+2H++2I— ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I—+Br2=I2+2Br— ④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42—+2I—
判斷Br—、I—、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序是( )
A. H2S>H2SO3>I—>Br— B. Br—>I—>H2SO3>H2S
C. H2S>I—>Br—>H2SO3 D. I—>Br—>H2S>H2SO3
20.如下圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性
C.品紅試紙褪色,證明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性
二、非選擇題
21.下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液__________,此實驗證明SO2是________氣體。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2有________。
(4)③中的實驗現(xiàn)象是________,證明SO2有________性。
(5)④中的實驗現(xiàn)象是________,證明SO2有________性。
(6)⑤的作用是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
22.工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖:反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)): SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI
混合氣體進入反應(yīng)管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_________的體積(填寫氣體的分子式)。
反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量_____(偏高、偏低、不受影響)。
反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替。
若碘溶液體積為VamL,濃度為Cmol/L,N2與O2的體積為VbmL(已折算為標準狀況下的體積)。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為
將上述裝置改為簡易實驗裝置,除導(dǎo)管外,還需選用的儀器為:___________
a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞
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