2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip
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2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（2）
李仕才
1、如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是( )
A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個
B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8
C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)
D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同
解析 根據(jù)圖示可知，①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個，A項(xiàng)錯誤；①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1，所以其物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為1∶8，B項(xiàng)正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D錯誤。
答案 B
2、(2017·高三上學(xué)期精英對抗賽理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，常溫下0.01 mol·L－1 s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：WC>O>H，故錯誤；B項(xiàng)，僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物是烴，且隨碳原子數(shù)的增多，其狀態(tài)變化是由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，故正確；C項(xiàng)，Y的氫化物是H2O，屬于共價化合物，屬于分子晶體，Z的氫化物是NaH，屬于離子晶體，離子晶體的熔、沸點(diǎn)比分子晶體的高，故錯誤；D項(xiàng)，可以組成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故錯誤。
3、(2017·山東省師大附中高三第三次模擬考試)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時，配制一組c(H2C2O4)＋ c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)> c(HC2O)
B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O)
答案 B
解析 A項(xiàng)，根據(jù)圖像知pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O) 2c(C2O)，錯誤。
4．(2017·重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考)2017年元旦期間，全國大部分地區(qū)迎來“新年霾”。下列做法與“霧霾”的防護(hù)與治理相違背的是( )
A．開發(fā)利用清潔能源
B．工廠使用低硫煤
C．大力提倡燃煤供暖
D．增加植被面積
答案 C
解析 霧霾產(chǎn)生的原因有很多，含硫燃料的燃燒、汽車尾氣殘留的氮氧化物、燃燒植物秸稈、各種建筑工地及道路上產(chǎn)生的粉塵等都會引起霧霾，而綠色植物對空氣具有一定的凈化作用。綜上所述，本題應(yīng)選C。
5、(2017·河北省衡水金卷高三下學(xué)期模擬考試)下列說法不正確的是( )
A．C3H8和C5H12一定互為同系物
B．1 mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成2.5 mol H2
C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型
D．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
答案 C
6．(2017·銀川一中高三下學(xué)期第一次模擬)下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是( )
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點(diǎn)比較：正戊烷>異戊烷>新戊烷
C．乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
答案 A
7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
B．298 K、1.01×105Pa時64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
解析 含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，A項(xiàng)錯誤；64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B項(xiàng)正確；未指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯誤；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯誤。
答案 B
8、(2017·大慶市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說法不正確的是( )
A．溶液1中的陽離子可與NH＋4、HCO、I－、SO在同一溶液中大量共存
B．向溶液2中加入3～5滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成
C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
答案 A
解析 根據(jù)燒渣的成分，加入足量的酸后，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成Fe3＋，Al2O3屬于兩性氧化物，與酸反應(yīng)后生成Al3＋，SiO2屬于酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，即溶液1中含有的陽離子是H＋、Fe3＋、Al3＋，這三種離子不與HCO大量共存，F(xiàn)e3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，故A說法錯誤；根據(jù)流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋的存在，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2＋，故B說法正確；固體2應(yīng)是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故C說法正確；Fe2＋具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，同時FeSO4·7H2O容易失去結(jié)晶水，因此制備FeSO4·7H2O時，應(yīng)注意防止其氧化和分解，故D說法正確。
9、(2017·淮北市高三第二次模擬考試)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是( )
A．正極反應(yīng)：SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－
B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O
D．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕
答案 C
解析 原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，故A正確；硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化能力，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；管道上刷富鋅油漆，形成Zn－Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確。
10．(2017·馬鞍山市高三第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法正確的是( )
A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－ ===Fe3＋
B．鼓入空氣時，每生成1 mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H＋ ＋ e－ === H·
D．處理含有C2O的污水時，上端開口應(yīng)關(guān)閉
答案 C
解析 在原電池中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式是 Fe－2e－===Fe2＋，故A錯誤；鼓入空氣時，氧氣在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4·OH，每生成1 mol·OH 有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；不鼓入空氣時，正極發(fā)生還原反應(yīng)為H＋＋ e－ === H·，故C正確；處理含有C2O的污水時，正極有氫氣生成，上端開口排氣，不能關(guān)閉，故D錯誤。
11、(2017·凱里市第一中學(xué)、貴陽一中高三5月高考適應(yīng)性月考)已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是( )
a
c
A.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
B．原子半徑由小到大的順序：dH2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正確；F2與H2O反應(yīng)置換出O2，C正確；X陰離子為S2－、T陰離子為Cl－，還原性：S2－>Cl－，D錯誤。
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