（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 課時梯級作業(yè)四 2.2 離子反應.doc

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課時梯級作業(yè) 四離 子 反 應(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括12小題,每題6分,共72分)1.(2018臨沂模擬)有以下物質NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO45H2O固體NaOH 固體金屬銅蔗糖。 有關它們的說法正確的是()A.屬于非電解質的有B.屬于電解質有C.不能導電的有D.屬于混合物的有【解析】選C。電解質、非電解質都是化合物,混合物、單質既不是電解質也不是非電解質;上述物質中屬于非電解質的有蔗糖,屬于電解質的有熔融的MgCl2、CuSO45H2O固體、NaOH固體;物質的導電性由是否存在自由移動的帶電粒子決定, 金屬屬于電子導電,電解質溶液導電屬于自由移動的離子導電,上述物質中能導電的有NaCl溶液、熔融的MgCl2 、金屬銅,不能導電的有CuSO45H2O固體、蔗糖、NaOH固體;屬于混合物的有NaCl溶液。2.下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A.BaSO4Ba2+SB.CH3COOHCH3COO-+H+C.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-【解析】選A。BaSO4是強電解質,溶于水的部分完全電離,不能用“”,A項書寫錯誤;CH3COOH是弱電解質,部分電離,B項書寫正確;MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿,都屬于強電解質,C、D項書寫正確。3.(2018合肥模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1 molL-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈紅色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:K+、Na+、C、S【解析】選C。H+、Fe2+、N發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故A錯誤;甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,不能大量存在Al,故B錯誤;pH=12的溶液顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故C正確;與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,酸溶液中不能大量存在C,故D錯誤。【加固訓練】常溫下,下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、N、I-B.能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCC.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl-D.c(C)=0.1 molL-1的溶液:Na+、N、Br-、S【解析】選D。pH=-lgKw即pH=14,溶液呈堿性,Al3+不能大量存在,故A錯誤。能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,HC在酸性或堿性溶液中都不能大量存在,故B錯誤。由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,由于同時有N存在,故無論哪種情況下Fe2+都不能大量存在,故C錯誤。4.(2018呂梁模擬)通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是()選項操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應,且氧化性:H2O2Fe3+B將CO2 通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba(NO3)2反應生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SD向淀粉KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應【解析】選A。F在酸性條件與過氧化氫反應生成F,溶液變黃,A正確;CO2與Ba(NO3)2不反應,B錯誤;某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀,原溶液中可能含有S、S或Ag+,C錯誤;Cl2與KI反應生成碘單質,使淀粉顯藍色,不是氯氣和淀粉反應,D錯誤。5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:N+OH-NH3+H2OC.將過量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3H2OHC+ND.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H+3NAg+3NO+H2O【解析】選C。在酸性溶液中用KIO3氧化KI,離子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,故A錯誤;向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱,離子方程式:HC+N+2OH-NH3+2H2O+C,故B錯誤;將過量二氧化碳通入氨水中,離子方程式:CO2+NH3H2OHC+N,故C正確;用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡,離子方程式:3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O,故D錯誤?！炯庸逃柧殹肯铝斜硎緦瘜W反應的離子方程式正確的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSD.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2+H2O22Fe3+2OH-【解析】選A。NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比為21時,反應使溶液呈中性,離子方程式為2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,A正確;不滿足電荷守恒,應該為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,B錯誤;HClO能將SO2氧化,離子方程式為Ca2+ClO-+H2O+SO2CaSO4+2H+Cl-,C錯誤;酸性溶液中不可能得到OH-,正確的是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,D錯誤。6.下列解釋事實的方程式不正確的是()A.碳酸鈉溶液顯堿性:C+H2OHC+OH-B.0.1 molL-1氨水的pH為11:NH3H2ON+OH-C.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2OD.一定條件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應放出熱量9.2 kJ:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ mol-1【解析】選C。碳酸鈉溶液呈堿性的原因是C水解生成OH-,A項正確;0.1 molL-1氨水的pH=11是因為一水合氨為弱堿,部分電離產(chǎn)生N和OH-,B項正確;“84消毒液”中含有ClO-和Cl-,與“潔廁靈”混合后,發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,C項錯誤;D項正確。【方法總結】Cl-與ClO-的共存問題Cl-和ClO-在堿性條件下可以大量共存,二者在酸性條件下不能大量共存,原因是二者發(fā)生反應:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。7.下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價A向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O正確B用食醋除去水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O錯誤,水垢的主要成分碳酸鈣不應寫成離子形式C向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+S+Ba2+4OH-BaSO4+Al+2H2O正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2錯誤,Fe2+與Br-的化學計量數(shù)之比為12【解析】選B。A中稀硝酸具有強氧化性,會氧化Fe2+生成Fe3+,原評價不合理,離子方程式為3Fe(OH)2+10H+N3Fe3+NO+8H2O。B中碳酸鈣為難溶物質,不應寫成離子形式,原評價合理,離子方程式為CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O。C中在明礬溶液中Al3+與S的物質的量之比為12,Ba(OH)2過量時,參加反應的Al3+與S物質的量之比為12,原評價不合理,離子方程式為Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O。D中二者等物質的量,假設有1 mol Cl2,先氧化1 mol Fe2+后,只能再氧化1 mol Br-,原評價不合理,離子反應正確。8.某溶液中大量存在以下五種離子:N、S、Fe3+、H+、M,其物質的量之比為n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,則M可能為()A.Mg2+B.Fe2+C.CD.Ba2+【解析】選A。離子的物質的量之比為n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,假設各離子的物質的量分別為2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol,則n(N)+2n(S)=2 mol+23 mol=8 mol,3n(Fe3+)+n(H+)=31 mol+3 mol=6 mol,陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷,則M一定為陽離子,因M的物質的量為1 mol,根據(jù)電荷守恒,則離子應帶2個正電荷,又因Fe2+在酸性條件下與N發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,Ba2+與S反應生成沉淀而不能大量共存,因此M只能為Mg2+。9.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AK+、Al、N過量CO2CO2+2H2O+AlAl(OH)3+HCBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、Na+、OH-NaHCO3溶液HC+OH-C+H2ODAl3+、HC、Cl-NaOH溶液Al3+4OH-Al+2H2O【解析】選A。K+、Al、N可以大量共存,通入過量CO2與Al反應生成Al(OH)3和HC,A項正確;Fe3+和ClO-均具有較強的氧化性,而I-具有較強的還原性,故Fe3+、ClO-與I-不能大量共存,B項錯誤;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HC+OH-C+H2O,Ba2+與C生成BaCO3沉淀,C項錯誤;Al3+與HC發(fā)生互促水解,不能共存,D項錯誤。10.在復雜體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列反應先后順序判斷正確的是 ()A.在含等物質的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入鹽酸:Al、Al(OH)3、OH-、CB.在含等物質的量的Al3+、H+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:N、H+、Al3+、Al(OH)3C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+【解析】選D。判斷此類“先后反應型試題”,我們可以采用假設法,如A項,若H+先與Al反應,則生成的Al(OH)3可以與OH-反應生成Al,所以H+不能與Al先反應,以此類推,故A項中各離子與H+反應的先后順序是OH-、Al、C、Al(OH)3,所以A錯誤,以下各項均采用此方法;B項各離子與NaOH反應的先后順序是H+、Al3+、N、Al(OH)3,故B錯誤;C項各物質與CO2反應的先后順序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯誤;D項,因各離子的氧化性強弱順序是Fe3+Cu2+H+Fe2+,因此加入Zn后反應的先后順序是Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D項正確。11.向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是()【解析】選C。反應的順序可以認為是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,3Ba(OH)2+2AlCl32Al(OH)3+3BaCl2,Ba(OH)2+2NH4NO3Ba(NO3)2+2NH3+2H2O,2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O,根據(jù)反應過程,推出選項C正確。12.(能力挑戰(zhàn)題)某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗:.用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成.取反應后溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅,第二支試管加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。下列說法正確的是()A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、N、Si、I-B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、SC.步驟中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產(chǎn)生D.為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【解析】選C。.用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰,證明溶液中一定含有K+;.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成,證明含有N、Fe2+,一定不含有Si、C;.取反應后的溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即為硫酸鋇,證明含有S,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅,即出現(xiàn)了三價鐵離子,是過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結果;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層無色,證明一定沒有I-;Fe3+、Cl-是否存在無法確定。A.原溶液中一定含有N、Fe2+,A項錯誤;B.Fe3+是否存在無法確定,B項錯誤;C.根據(jù)分析可知,步驟中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產(chǎn)生,C項正確;D.原溶液中含有硫酸根離子,干擾了氯離子的檢驗,D項錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共28分)13.(14分)(1)有下列物質:硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇熔融的Na2CO3銅醋酸Al(OH)3 蔗糖氨氣屬于非電解質的為_(填序號,下同),屬于弱電解質的為_,能導電的是_。(2)離子反應是中學化學中重要的反應類型。在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中,一定存在的是_(填序號)。單質氧化物電解質鹽化合物(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為H+OH-H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號(4)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2。然后加入MgO調節(jié)溶液的pH,過濾,可制得純凈的MgSO4溶液。MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 _。加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為_。實驗室中可用FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應制取FeCO3,寫出該反應的離子方程式 _。【解析】(1)鹽酸為混合物,氯氣、Cu是單質,它們既不是電解質又不是非電解質。蔗糖、氨氣為非電解質;醋酸為弱酸,Al(OH)3為兩性氫氧化物,均為弱電解質;金屬單質(Cu)、電解質溶液(鹽酸)、熔融的離子化合物(熔融的Na2CO3)均可導電。(2)離子反應肯定有離子參加或生成,因此在反應物或生成物中一定含有電解質、一定含有化合物。(3)有些離子方程式只能表示一個反應,這種反應一般反應物只能寫成化學式,則反應物只有一種情況,如2Na+2H2O2Na+2OH-+H2、Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S、CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+N+H2O等。酸堿中和反應中若有弱酸、弱堿或難溶的酸堿參與,或生成物中還有難溶物等物質存在時,離子方程式不能用H+OH-H2O表示,如NH3H2O+H+N+H2O、2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O、H2SiO3+2OH-Si+2H2O等。離子方程式中反應物存在難溶物不標“”符號,或者反應前有難溶物生成另一種難溶物也不標“”符號,如4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。答案:(1)(2)(3)2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+H2O+CO2(合理即可)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(合理即可)(4)MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO22Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OFe2+2HCFeCO3+H2O+CO214.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)2 L某混合溶液,可能含有的離子如表:可能大量含有的陽離子H+、N、Al3+、K+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、Al(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是_;可能存在的陽離子有_;肯定不存在的陰離子是_。(2)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L 該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示,分析后回答下列問題。Cl2的體積(標準狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00a的值為_;當通入Cl2的體積為3.36 L(標準狀態(tài)下)時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_;此時溶液中Br-、I-的物質的量濃度分別為c(Br-)=_,c(I-)=_。【解析】(1)從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系的圖示可以知道,開始時沒有沉淀生成,說明溶液中有H+,則一定沒有ClO-、Al;隨后出現(xiàn)沉淀,且沉淀完全溶解,說明沉淀是Al(OH)3,溶液中一定含有Al3+;Al(OH)3溶解前生成了氣體,該氣體一定是氨氣,故溶液中一定含有銨根離子;不能確定是否含有鉀離子,可以通過灼燒溶液,透過藍色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在。則該溶液中一定含有的離子是H+、N、Al3+?？赡艽嬖诘年栯x子有K+。肯定不存在的陰離子是ClO-、Al。(2)2.8 L氯氣的物質的量為=0.125 mol,通入0.125 mol氯氣時溶液中有I-,所以Br-沒有參加反應,所以溶液中n(Br-)=1.5 mol,溶液中Cl-為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的,氯原子守恒得原來n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1 mol。通入5.6 L Cl2即0.25 mol Cl2時溶液中沒有I-,則I-完全反應,且n(Br-)=1.4 mol,說明有0.1 mol Br-參加反應,則I-完全反應,根據(jù)轉移電子相等得n(I-)=0.25 mol2-0.1 mol1=0.4 mol,根據(jù)反應:Cl2+2I-I2+2Cl-,通入2.8 L Cl2時生成0.25 mol Cl-消耗0.25 mol I-,所以a=0.4 mol-0.25 mol=0.15 mol。通過以上分析知,當通入Cl2的體積為3.36 L即0.15 mol(標準狀況下)時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2;n(Cl-)=1.3 mol、n(Br-)=1.5 mol、n(I-)=0.1 mol,溶液體積相同,c(Br-)=0.75 molL-1,c(I-)=0.05 molL-1。答案:(1)H+、N、Al3+K+ClO-、Al(2)0.15Cl2+2I-2Cl-+I20.75 molL-10.05 molL-1【加固訓練】已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、S、I-、Si、Mn中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象,推斷實驗結論:實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結論.觀察溶液:無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_,一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_,生成沉淀A的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_,可能含有_(2)上述實驗步驟中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有_。(3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應,白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為_。B的組成為_?！窘馕觥?1).溶液無色透明,說明有顏色的離子Mn、Fe2+、Cu2+不存在。.加入過量的硝酸,產(chǎn)生氣體并得到無色溶液,推知一定存在C,則能與C反應的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、Si能與硝酸反應分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀,所以它們也不存在,根據(jù)溶液呈電中性原則知,溶液中只有一種陽離子K+存在。.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應,然后與鋁離子發(fā)生水解相互促進反應生成二氧化碳和氫氧化鋁,逆推原溶液中一定含有Al。.在所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨,剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時,發(fā)生反應:2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3+(NH4)2CO3+2H2O。僅根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷S是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中N結合OH-的能力比HC弱,所以,HC優(yōu)先與OH-反應生成C,C再結合Ba2+生成白色沉淀。(3)從圖象上看,白色固體部分溶于Y溶液,碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸,0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。答案:(1)Cu2+、Fe2+、MnI-、Si、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ C、K+AlAl3+3HCAl(OH)3+3CO2BaCO3BaSO4(2)Ba2+2OH-+2HCBaCO3+C+2H2O(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3,且=