遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 4.1 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc

《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 4.1 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 4.1 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解金屬元素在自然界的存在形態(tài)2. 了解利用金屬活動(dòng)性順序表來(lái)說(shuō)明一般金屬的冶煉方法 重點(diǎn)了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）中的作用難點(diǎn)在掌握用金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法學(xué)法指導(dǎo)記憶金屬活動(dòng)性順序表，理解金屬冶煉的原理，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表掌握活動(dòng)性不同的金屬的冶煉方法自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本88-89頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題）【知識(shí)回顧】1、金屬活動(dòng)順序表： 。 2、元素在自然界中的存在形態(tài)有 態(tài)和 態(tài)兩種；其中以單質(zhì)形式存在的叫做 態(tài)；以化合物形式存在的叫做 態(tài)。(一)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用 1、金屬在自然界中的存在形式 除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以 的形式存在于自然界。 2、金屬的冶煉原理： 金屬的冶煉就是將金屬礦石中的金屬?gòu)钠鋉中_出來(lái)用于生產(chǎn) 和制造各種金屬材料。實(shí)質(zhì)：M n+ + n e = M 3、金屬的冶煉方法（1）熱分解法：適用于不活潑的金屬的冶煉。 例如： 加熱分解HgO冶煉Hg _ 加熱分解Ag2O冶煉Ag _ _ （2）電解法：適用于非?；顫姷慕饘俚囊睙?。 例如： 電解熔融NaCl冶煉Na _ 電解熔融MgCl2冶煉Mg _ 電解熔融Al2O3冶煉Al_（3）熱還原法：大多數(shù)金屬的冶煉都是通過(guò)在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)來(lái)完成的。 常用的還原劑有_、_、 _等。 例如：Fe2O3+3CO _ MgO+C _ CuO+H2 _ 一些_也可做還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)。 例如：Al + Fe2O3 _ 4、有效利用金屬資源的途徑： 提高金屬礦物的 ，減少金屬的 ，加強(qiáng)金屬資源的 ， 使用 代替金屬材料。二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題）1、下列各組物質(zhì)中，均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是（ ） A.CO、O2、He B.CO、CO2、C C. CO2、H2O、O2 D.Al、C、H22、下列各種冶煉方法中，可得相應(yīng)金屬的是（ ） A.加熱碳酸鈣 B.電解氧化鐵 C.氧化鐵和鋁高溫反應(yīng) D.加熱氧化鋁3、工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是（ ） A.熱分解法 B.熱還原法 C.結(jié)晶法 D.電解法4、我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金 屬是（ ） AFe B.Cu C.Ag D.Hg5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其正鹽溶液制得 D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究常見(jiàn)金屬的冶煉原理：（寫化學(xué)方程式）1、 Fe 高爐煉鐵： 鋁熱法煉鐵：2、 Cu 火法煉銅： 濕法煉銅：3、 Mg：4、 Al： Na：鞏固練習(xí)1、金屬冶煉的目的是：（ ） A 把金屬化合物還原為金屬單質(zhì) B 除去金屬中的雜質(zhì)C 把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸?D 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能2、冶煉不同的金屬，其冶煉方法也可能不同，主要原因是：（ ） A 金屬在自然界的分布不同 B 金屬在自然界中的含量不同C 金屬在自然界中存在形式不同 D 金屬的活動(dòng)性不同3、下列各種冶煉方法中，可以制得相應(yīng)金屬的是（ ） A、加熱氧化鋁 B、加熱碳酸鈣 C、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱4、在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是（ ）A.Na Mg Al B.Na K Zn FeC.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe5、冶煉和提取金屬常用以下幾種方法：以C或CO、H2作還原劑還原 電解法 熱分解法 鋁熱反應(yīng) 物理提取法，現(xiàn)冶煉和提取下列金屬，試標(biāo)明適宜的冶煉或提取方法。Fe_； Mg_； Cu_； Hg_； Na_； Au_。學(xué)習(xí)體會(huì)小結(jié)：常見(jiàn)金屬的冶煉原理：根據(jù)金屬活動(dòng)性不同而采用不同的冶煉方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 法 法 法。達(dá) 標(biāo) 測(cè) 試1、宋朝初期，我國(guó)已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理為（ ） A、CuO+H2=Cu+H2O B、CuO+CO=CO2+Cu C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO22、下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是 （ ） 可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉 ; 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ; 煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱 A. B. C. D.3、冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣法（或H2或CO）；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()煅燒孔雀石；()濕法煉銅。現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。對(duì)他們的冶煉方法的分析不正確的是 ( )A. B. C. D.4、鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)（稱為鋁熱反應(yīng)），不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且還被應(yīng)用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的還原性既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的兩性導(dǎo)電性被氧化的過(guò)程中放出大量的熱。正確的是（ ）A. B. C. D.