（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十九）化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算（含解析）.doc

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跟蹤檢測(cè)（十九） 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算1關(guān)于平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變B平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C平衡常數(shù)不隨壓強(qiáng)的改變而改變D使用催化劑能使平衡常數(shù)增大解析：選D化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變。只要溫度不變，對(duì)同一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，K值不變。2反應(yīng)2AB(g)=C(g)3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為()AH0 BH0，S0，S0 DH0，S0。反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0。3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小B硝酸銨溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)的過(guò)程C不借助外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)D由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程解析：選B雖然硝酸銨溶于水吸熱，但因?yàn)轶w系的熵值增大，故在常溫下也能自發(fā)進(jìn)行。4已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小解析：選B在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此Hv(逆)D80 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1解析：選C因?yàn)闇囟壬?，平衡常?shù)減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以其應(yīng)為(5104)12105，B正確；在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL1，此時(shí)離子積為8，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v(正)0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是()A500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96103 molL1s1BT1溫度下的平衡常數(shù)K1125,1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)平衡時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 molL1，則T1K3，則T1T3解析：選Cv(N2O5)2.96103molL1s1，A正確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了化學(xué)平衡，列出兩種量如下：2N2O54NO2O2起始(molL1) 5.00 0 0平衡(molL1) 2.50 5.00 1.25則K125，(N2O5)100%50%，B正確；T2溫度下平衡時(shí)N2O5的濃度大于T1溫度下的，則改變溫度使平衡逆向移動(dòng)了，逆向是放熱反應(yīng)，因降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，故T2K3，則T1T3，D正確。11在恒容密閉容器中通入E、F兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2E(g)F(g)2G(g)H0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項(xiàng)xyA通入E氣體F的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑E的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量解析：選AA項(xiàng)，當(dāng)通入E氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項(xiàng)，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，E的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤。12碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)I(aq)I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)C可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液解析：選B由圖中可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；加入苯后能將溶液中的碘單質(zhì)萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；硫粉中的碘單質(zhì)在加入KI后，碘單質(zhì)生成KI3而除去，C正確；配制碘水時(shí)，加入KI溶液，使平衡正向移動(dòng)，增大碘單質(zhì)的溶解度，D正確。13某溫度，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)，v(CH3OH)_molL1min1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。(2)在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與 5 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變cv逆(CO)2v正(H2)d混合氣體的密度不再發(fā)生改變(4)在一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與 2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。H_0，該反應(yīng)在_(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離除CH3OH氣體b適當(dāng)升高溫度c增大H2的濃度 d選擇高效催化劑解析：(1)依據(jù)化學(xué)方程式知，轉(zhuǎn)移4 mol電子消耗CO的物質(zhì)的量為1 mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，消耗的CO物質(zhì)的量1 mol1.5 mol CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(mol) 2 5 0變化(mol) 1.5 3 1.5平衡(mol) 0.5 2 1.5平衡濃度c(CO)0.25 mol L1，c(H2)1 mol L1，c(CH3OH)0.75 mol L1，平衡常數(shù)K3；5 min內(nèi)，v(CH3OH)0.15 mol L1min1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)離子積Qc1.2v(逆)。(2)在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大。(3)反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合；當(dāng)2v逆(CO)v正(H2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但v逆(CO)2v正(H2)說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合。(4)相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像知，p1小于p2，溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，S0，低溫下滿足HTS(2)增大(3)cd(4)小于小于低溫(5)c14已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)，該反應(yīng)的Q_0(填“”或“0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：_(填“能”或“不能”)，理由是_。解析：(1)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0)，則GHTS0，反應(yīng)H0且S0，依據(jù)GHTS判斷任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)K0且S”“K2K3K4。由于整個(gè)過(guò)程條件的改變均導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t2t3。答案：(1)A2B2C005 molL1min1(2)增大壓強(qiáng)(3)K1K2K3K4t2t3