（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 第二部分 試題強化突破 提升訓練27 化學基礎實驗(第28題).doc

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提升訓練27　化學基礎實驗(第28題) 1.(2018學軍中學模擬)一定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4xH2O)受熱分解的化學方程式為CuC2O4xH2OCuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化學興趣小組設計如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物: 請回答: (1)該套實驗裝置的明顯缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中　　　　　　　　　　　　　(填實驗現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。 (3)該興趣小組改變熱分解的反應條件,完全反應后發(fā)現(xiàn)C中白色沉淀量明顯較先前實驗多,而E、F中未見明顯現(xiàn)象,請推測A裝置中固體產(chǎn)物成分并設計一個實驗方案,用化學方法驗證固體產(chǎn)物:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不考慮操作和藥品的問題)。 2.鈉與水反應的改進實驗操作如下:取一張濾紙,用酚酞試液浸潤并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊金屬鈉(約綠豆粒般大小),把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。 請回答: (1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)有關此實驗的說法正確的是　　　　　　。 A.實驗過程中,可能聽到爆鳴聲 B.實驗過程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色 C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物 D.實驗過程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染 3.實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。 (1)C中試劑是　　　　。 (2)下列說法不正確的是　　　　。 A.玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中 B.E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫 C.要使B中產(chǎn)生氯氣,應先加熱圓底燒瓶,再滴加濃鹽酸 D.實驗中加熱的先后順序為:先加熱圓底燒瓶B,再加熱硬質(zhì)玻璃管D (3)寫出B中反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖(注:SiCl4遇水易水解)。 請回答下列問題: (1)D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)C中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。以下是探究該吸收液中可能存在其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)的實驗。 【提出假設】假設1:只有SO32-;假設2:只有ClO-。假設3:…… 【設計方案】取少量吸收液于試管中,滴加3 molL-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b兩支試管中,分別進行下列實驗。 ①向a試管中滴加幾滴　　　　(A.品紅　B.高錳酸鉀　C.溴水)溶液,若溶液褪色,則假設1成立。 ②向b試管中滴加　　　　　　　　溶液,若溶液變?yōu)樗{色,則假設2成立。 5.欲設計一個實驗驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物。某同學設計的實驗流程依次為:氣體產(chǎn)物、無水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水。 (1)紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應的實驗裝置如圖,儀器a的名稱為　　　　,在使用前需要檢漏,檢漏的方法是　 　。 (2)能證明紅熱的炭與濃硫酸反應產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象為 　。 6.實驗室制備肥皂的過程如下: 動物脂肪黏稠液固體肥皂 請回答: (1)加入乙醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)證明油脂完全反應的方法是 　。 (3)以硬脂酸甘油酯為例,寫出皂化反應的化學方程式: 　。 7.實驗室有一瓶久置的Na2SO3固體試劑,已部分變質(zhì),為測定其純度,實驗設計與操作如下,請回答問題: (1)Na2SO3變質(zhì)的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 (2)取一定量的樣品溶于水,加入過量的BaCl2溶液,然后過濾(如圖)、洗滌、干燥、稱量,其中洗滌沉淀的具體操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)實驗時用BaCl2溶液比用CaCl2溶液好,寫出兩點理由: 　。 8.紙質(zhì)一次性飯盒涂有石蠟(高級烷烴)和CaCO3,若它們在食物中溶出過量,食用后會影響身體健康。測定石蠟或CaCO3溶出量的實驗方法是:稱取飯盒質(zhì)量(W1),剪碎,選用適當?shù)慕輨┙菀欢螘r間,取殘渣洗滌、烘干、冷卻、稱重(W2)。W1-W2即物質(zhì)溶出量。溶解浸泡試劑有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供選擇。 請回答: (1)該實驗一定用不到的玻璃儀器是　　　　(填序號)。 ①燒杯?、谯釄邈Q　③酒精燈?、芗瘹馄俊、萋┒? ⑥天平?、呷紵? (2)為了將石蠟和碳酸鈣分別溶出,選用的浸泡劑分別是　　　、　　　　。 (3)下列說法不正確的是　　　　。 A.測定CaCO3溶出量時,可用過濾法得到殘渣 B.殘渣不清洗會導致溶出量測定值偏大 C.分離菜油與石蠟油可用蒸餾的方法 9.無水FeCl3在空氣中易潮解,遇水水解,加熱易升華。實驗室可用下列裝置制備。 (1)反應開始后,裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)裝置F中所盛的試劑為　　　　　　　　　　　。 (3)下列有關該實驗的說法中,不正確的是　　　　。 A.B裝置的作用是除去HCl,并能減少Cl2的溶解 B.E裝置中冷水的作用是冷卻,使FeCl3冷卻沉積 C.若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2 D.向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可確定生成的MnCl2的質(zhì)量 參考答案 提升訓練27　化學基礎實驗(第28題) 1.答案: (1)沒有尾氣處理裝置　(2)黑色粉末變紅色 (3)固體產(chǎn)物為Cu單質(zhì);取少量受熱分解后固體產(chǎn)物,加入適量稀硫酸,未見溶液呈藍色,則證明推測合理 解析: (1)由裝置圖結合分解產(chǎn)物可知,B裝置用于檢驗有水生成,C裝置用于檢驗有CO2生成,D裝置用于干燥CO氣體,E裝置用于檢驗有CO生成,F裝置用于吸收E中生成的CO2,但在E中CO不可能完全反應,所以這套裝置中沒有處理尾氣CO的裝置; (2)E裝置是用CO還原CuO,所以現(xiàn)象是黑色粉末變紅色; (3)由于改變了反應條件,可能使分解生成的CO直接把CuO還原為Cu單質(zhì),這樣沒有CO與E中的CuO反應,所以E、F中都沒有明顯現(xiàn)象,所以A裝置中固體產(chǎn)物為銅單質(zhì),檢驗的化學方法是取少量受熱分解后固體產(chǎn)物,加適量稀硫酸,未見溶液呈藍色,則證明上述推測是合理的。 2.答案: (1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (2)用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實驗　(3)ABC 3.答案: (1)濃硫酸　(2)AC (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4.答案: (1)防止C裝置中的水蒸氣進入B的集氣瓶,使SiCl4水解　(2)SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO (3)①C　②淀粉KI溶液 解析: (1)由于四氯化硅易與水發(fā)生水解反應,則D裝置的作用是防止C裝置中的水蒸氣進入B的集氣瓶,使SiCl4水解。 (2)在高溫下氯氣、焦炭和二氧化硅反應生成四氯化硅和CO,則裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。 (3)①溴水能與SO32-發(fā)生氧化還原反應,使溴水褪色,而與ClO-不發(fā)生反應,因此向a試管中滴加幾滴溴水溶液,若溶液褪色,則假設1成立。 ②由于ClO-具有強氧化性,則向b試管中滴加淀粉KI溶液,若溶液變?yōu)樗{色,則假設2成立。 5.答案: (1)分液漏斗　向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水 (2)品紅溶液2不褪色,澄清石灰水變渾濁 解析: (1)根據(jù)儀器的特征,儀器a為分液漏斗;分液漏斗帶有活塞,需要檢漏,方法是向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水。 (2)根據(jù)品紅溶液2不褪色,說明氣體中不含SO2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體,所以能證明紅熱的炭與濃硫酸反應產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象為品紅溶液2不褪色,澄清石灰水變渾濁。 6.答案: (1)溶解脂肪、加快反應 (2)用玻璃棒蘸取反應液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若無油滴浮在液面上,說明反應液中的油脂已完全反應,反之則沒有 (3) 3C17H35COONa+ 7.答案: (1)2Na2SO3+O22Na2SO4 (2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸餾水,浸沒沉淀物,讓水自然流下,重復2~3次 (3)一是用BaCl2溶液作沉淀劑,BaSO4、BaSO3的相對分子質(zhì)量大,生成沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小;二是用CaCl2溶液作沉淀劑,CaSO4微溶,有誤差 解析: (1)Na2SO3中S顯+4價,以還原性為主,容易被氧氣氧化成Na2SO4,即化學方程式為2Na2SO3+O22Na2SO4;(2)洗滌沉淀的方法是:用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸餾水,浸沒沉淀物,讓水自然流下,重復2~3次;(3)用BaCl2溶液作沉淀劑,因為Ba的相對原子質(zhì)量大于Ca,因此有BaSO4、BaSO3的相對分子質(zhì)量大,生成沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小;用CaCl2溶液作沉淀劑,CaSO4微溶,有誤差。 8.答案: (1)④　(2)菜油　稀醋酸　(3)B 9.答案: (1)出現(xiàn)棕黃色的煙 (2)濃硫酸 (3)CD 解析: (1)裝置D中鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵,現(xiàn)象是出現(xiàn)棕黃色的煙;(2)無水FeCl3在空氣中易潮解,遇水水解,加熱易升華,所以在制備裝置前后都要連接干燥裝置,裝置F中所盛的試劑為濃硫酸;(3)B裝置中應盛有飽和食鹽水,其作用是除去HCl,并減少Cl2的溶解,故A正確;氯化鐵易升華,所以E裝置中冷水的作用是冷卻,使FeCl3冷卻沉積,故B正確;氯氣與鐵反應只產(chǎn)生FeCl3,故C錯誤;制取氯氣后的溶液中會有剩余的鹽酸,向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,不能確定生成的MnCl2的質(zhì)量,故D錯誤。