（新課改省份專(zhuān)版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.4 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用學(xué)案（含解析）.doc

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第4課時(shí)點(diǎn)點(diǎn)突破鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律1鹽類(lèi)的水解2水解方程式的書(shū)寫(xiě)(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解。例如：Na2CO3的水解離子方程式：COH2OHCOOH。 (2)多元弱堿鹽水解：方程式一步寫(xiě)完。例如：FeCl3的水解離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解：水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”“”“”等。例如：NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。3水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO堿性4酸式鹽溶液酸堿性的判斷(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性，如：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。電離程度小于水解程度，溶液顯堿性如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)HCOH2OH2CO3OH(主要)使c(OH)c(H)，溶液顯堿性同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性電離程度大于水解程度，溶液顯酸性如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)HSOH2OH2SO3OH(次要)使c(H)c(OH)，溶液顯酸性同理NaH2PO4溶液亦顯酸性電離程度等于水解程度弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中性5水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系MA表示強(qiáng)堿弱酸鹽，則A水解的離子方程式為AH2OHAOH，Kh(Ka為HA的電離常數(shù))由于HA電離出的A與H濃度近似相等，平衡時(shí)c(HA)又可看成是c(HA)溶液的濃度c，則Ka，c(H) molL1。同理：強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)的水解常數(shù)與弱堿電離常數(shù)(Kb)之間的關(guān)系：Kh。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(3)已知酸性：HFCH3COOH，所以等濃度的CH3COONa的堿性強(qiáng)于NaF()(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()2(2018浙江11月選考)下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是()AHNO3BCuCl2CK2CO3 DNaCl解析：選BA選項(xiàng)HNO3在水溶液中因電離出H而使溶液呈酸性；B選項(xiàng)CuCl2中Cu2水解生成酸使溶液呈酸性；C選項(xiàng)K2CO3中CO水解生成堿使溶液呈堿性；D選項(xiàng)NaCl不水解，溶液呈中性。3室溫下0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B室溫下，NH3H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室溫下，0.1 molL1NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度解析：選B室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；HCN和NH3H2O均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說(shuō)明CN的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤，C正確；CN、NH相互促進(jìn)水解，所以0.1 molL1NaCN溶液中，CN的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正確。4按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_。(2)Na2CO3溶液呈堿性：_。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：_。(4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：_。(5)NaHS溶液呈堿性的原因：_。(6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用離子方程式說(shuō)明，下同)；若pH7，其原因是_。答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)COH2OHCOOH(主)、HCOH2OH2CO3OH(次)(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH525 時(shí)，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中 將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：H2SO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1102，水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)11014，NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh11012。由Kh得，加入I2后，HSO被氧化為H2SO4，c(H)增大，c(OH)減小，Kh不變，所以增大。答案：11012增大知識(shí)點(diǎn)二鹽類(lèi)水解的影響因素及應(yīng)用1影響鹽類(lèi)水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。例如：酸性CH3COOHH2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3CH3COONa。(2)外因以Fe33H2OFe(OH)33H為例因素及其變化水解平衡水解程度c(H)pH溫度升高右移增大增大減小濃度加FeCl3(s)右移減小增大減小加水稀釋右移增大減小增大外加酸堿通HCl左移減小增大減小加NaOH(s)右移增大減小增大提醒水解平衡右移，水解程度不一定增大。水解程度增大，水解產(chǎn)生的離子濃度不一定增大。2鹽類(lèi)水解的“十大”應(yīng)用水解的應(yīng)用實(shí)例原理判斷溶液的酸堿性FeCl3水溶液顯酸性Fe33H2OFe(OH)33H判斷離子能否共存Fe3與CO不能大量共存2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2制備膠體制備Fe(OH)3膠體Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3H凈水明礬凈水Al3水解形成膠體去油污用熱的純堿溶液清洗油污加熱，CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)試劑的配制配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸H可抑制Fe3的水解配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCOH2OHCOOH，引入OH可抑制CO的水解制備無(wú)水鹽由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2時(shí)，在HCl氣流中加熱MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O，引入HCl可抑制Mg2的水解泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)制備無(wú)機(jī)物TiO2的制備TiCl4(x2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O4HCl TiO2xH2O TiO2xH2O混合鹽溶液的除雜與提純用MgO或Mg(OH)2或MgCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì)Fe33H2OFe(OH)33HMgO2H=Mg2H2O3鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl無(wú)固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()(2)向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，平衡會(huì)向水解方向移動(dòng)()(3)加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(4)關(guān)于氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，的值減小()(5)CH3COO和NH水解相互促進(jìn)生成可溶酸和可溶堿，故二者不可大量共存()(6)醋酸鈉的水解常數(shù)(Kh)隨溫度的升高而增大()(7)配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度()(8)實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞()(9)蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液能制備無(wú)水AlCl3()2一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說(shuō)法正確的是( )A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：選A加入少量NaOH固體，會(huì)增大溶液中OH的濃度，使平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO)增大，故A項(xiàng)正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋溶液，c(OH)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合電荷守恒原理，故D項(xiàng)不正確。3合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生解析：選B NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類(lèi)水解有關(guān)，A不符合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，C不符合題意；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類(lèi)的水解有關(guān)，D不符合題意。4化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅解析：選C燒堿指的是NaOH而不是Na2CO3，油脂在NaOH溶液、加熱條件下能水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)，生成CaCO3和HClO，而HClO不穩(wěn)定，易分解，CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2CO3與NH4Cl混合，會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，釋放出NH3，會(huì)降低肥效，C項(xiàng)正確；FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2還原為Cu，并非發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。