（浙江專用）2018年高中化學 專題4 化學反應條件的控制 課題三 反應條件對化學平衡的影響教學案 蘇教版選修6.doc

《（浙江專用）2018年高中化學 專題4 化學反應條件的控制 課題三 反應條件對化學平衡的影響教學案 蘇教版選修6.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江專用）2018年高中化學 專題4 化學反應條件的控制 課題三 反應條件對化學平衡的影響教學案 蘇教版選修6.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課題三　反應條件對化學平衡的影響 　【學考報告】 知識條目 加試要求 ①氯化鈷溶液的變色原理 ②濃度、溫度變化對氯化鈷溶液平衡體系的影響 ③不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度 b b b 一、化學平衡狀態(tài) 1．概念：一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再隨時間而改變的狀態(tài)。 2．特征 3．本質：正反應速率＝逆反應速率。 二、化學平衡移動 1．概念：改變條件時，可逆反應中舊化學平衡被破壞，新平衡建立的過程。 2．實質：外界條件改變，使舊化學平衡中正、逆反應速率發(fā)生了改變，使v(正)不等于v(逆)。 3．移動方向 4．外界條件影響化學平衡規(guī)律 (1)濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，都會使平衡向正反應方向移動；反之，則向逆反應方向移動。 (2)壓強：反應前后氣態(tài)物質總物質的量發(fā)生變化的反應，在恒溫下增大壓強(縮小容器體積)，會使平衡向氣態(tài)物質物質的量減小的方向移動。 (3)溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。 (4)催化劑：加催化劑只能改變達到平衡所需的時間，并不能使平衡發(fā)生移動。 三、氯化鈷溶液的變色原理 在氯化鈷溶液中存在下列平衡： 二氯化鈷的水合物在加熱時會逐步失水，并呈現不同的顏色。 四、乙酸乙酯水解條件的比較 1．影響因素：H＋或OH－對酯的水解都有催化作用。 乙酸乙酯的水解方程式為：。 2．水解條件的比較 實驗內容 實驗現象 結論 無色乙酸乙酯層體積幾乎未變 乙酸乙酯水解很慢 無色的乙酸乙酯層幾乎消失 乙酸乙酯在堿性條件下水解程度大 無色乙酸乙酯層體積變小 乙酸乙酯在酸性條件下能水解，程度小 點撥一、分析化學平衡的移動 化學平衡建立的實質是v(正)＝v(逆)，因此只要是外界條件改變導致v(正)≠v(逆)，化學平衡都會發(fā)生移動。即改變條件使v(正)＞v(逆)時，化學平衡將向正反應方向移動；改變條件使v(正)＜v(逆)時，化學平衡將向逆反應方向移動；改變條件仍使v(正)＝v(逆)時，化學平衡不移動，但反應速率有改變。 因此，判斷化學平衡移動的方向的一般思路是： 應用上述方法分析時還應注意： (1)不要把平衡的移動與反應速率的變化混同起來。如化學平衡向正反應方向移動時不是v(正)增大、v(逆)減小。 (2)不要把平衡的移動與物質濃度的變化混同起來。如平衡向正反應方向移動時，反應物的濃度不一定都減小。 (3)不要把平衡的移動與反應物的轉化率混同起來。如改變溫度使平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率都將提高；但當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使另一種反應物的轉化率提高，而其本身的轉化率卻降低。 點撥二、氯化鈷溶液的變色原理 1．稀釋酸性CoCl2溶液時顏色的變化： 操作：向3 mL 0.5 molL－1 CoCl2溶液中慢慢滴加約6 mL濃鹽酸，觀察現象。 將上述試管中的溶液分成兩份，向其中一溶液中加入約3 mL蒸餾水，與另一溶液作對比，觀察現象。 實驗現象 現象分析 CoCl2＋濃鹽酸 藍色加深 增大了Cl－濃度，平衡向左移動 加入3 mL蒸餾水 藍色轉化為粉紅色 平衡向右移動 2.觀察受熱時CoCl2溶液顏色的變化： 操作：取一支試管，加入3 mL 95%乙醇溶液和少量(2～3小粒)氯化鈷晶體，振蕩使其溶解，再滴加蒸餾水，至溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管片刻。觀察上述實驗過程中溶液顏色的變化： (1)加乙醇溶解后溶液呈藍色； (2)稀釋時，溶液由藍色→紫色→很快變成粉紅色(平衡向左移動)； (3)加熱時，又由粉紅色→紫色→藍色(平衡向右移動)。 點撥三、乙酸乙酯水解條件的比較實驗注意事項 (1)水浴溫度控制在約60～70 ℃之間，由于乙酸乙酯的沸點為77.15 ℃，所選溫度要盡量高但不能超過乙酸乙酯的沸點。 (2)為保證實驗的一致性，滴加指示劑的量要一樣，并且應放在同一個水浴中加熱相同的時間。 (3)由于試管在制作時規(guī)格總有偏差、觀察乙酸乙酯剩余體積時肉眼觀察有偏差，若用透明膠帶紙對液相界面做標記效果更明顯。這樣做的另一個優(yōu)點是就算在量取液體時有點偏差也不影響實驗的最終效果。 (4)對實驗結果的描述，除描述乙酸乙酯層剩余體積的大小外，還可以看試管中液體界面有無變化：界面無變化的只加了蒸餾水；界面有上升的是加了硫酸的；界面明顯上升的是加了氫氧化鈉的?；驈囊宜嵋阴馕蹲兓簹馕稛o變化的只加了蒸餾水；還有一點乙酸乙酯氣味的是加了硫酸的；乙酸乙酯氣味消失的是加了氫氧化鈉的。 (5)為防止第一支試管內的乙酸乙酯揮發(fā)的太多，因此加熱時間不能太長，但也不能加熱時間太短，以防止第二和第三支試管內的乙酸乙酯水解量太少，而得不到正確的實驗結果。 [典例剖析] 乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ，再測試管Ⅱ中有機層的厚度，實驗記錄如下： 實驗 編號 試管Ⅰ中的試劑 試管Ⅱ中 試劑 測得有機層 的厚度/cm A 2 mL乙醇、2 mL乙酸、 1 mL 18 mol/L濃硫酸 飽和碳酸 鈉溶液 5.0 B 3 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、 6 mL 3 mol/L硫酸 1.2 D 3 mL乙醇、 2 mL乙酸、鹽酸 1.2 (1)干燥管的作用為__________________________________________。 (2)實驗D的目的是與實驗C相比照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。 (3)分析實驗________(填實驗編號)的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是________________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)實驗中不同條件下酯化反應進行的快慢不同，這個結果對探索乙酸乙酯發(fā)生水解反應時的最佳條件有什么啟示？________________________________ ______________________________________________________________ 解析　(2)實驗C和實驗D是證明H＋對酯化反應的催化作用，測得有機層厚度相同，要求是H＋的濃度相同，可知取6 mol/L鹽酸6 mL。(3)推測濃硫酸的吸水性對酯化反應的影響，可與稀硫酸作對比，選A、C。由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸吸水，使平衡向酯化反應方向移動。(4)由于酯化反應的原料乙酸與乙醇均易揮發(fā)，溫度過高，會造成兩者大量揮發(fā)，不利于反應進行；溫度過高，會有更多副反應發(fā)生，如乙醇在濃硫酸作用下生成乙醚或乙烯等。(5)濃硫酸在酯化反應中作催化劑和吸水劑，吸水使酯化反應向正反應方向移動，酯的水解要使平衡向逆反應方向移動，用堿中和乙酸，減小乙酸濃度，使平衡向水解方向移動。 答案　(1) 防止倒吸　(2)6　6　(3)AC　濃硫酸吸收反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動　(4)大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系或溫度過高發(fā)生其他反應　(5)在堿性條件下水解并加熱 [跟蹤訓練] 下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？ (1)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57 kJmol－1， 迅速加壓(縮小體積)：平衡________，顏色________。 加熱：平衡________，顏色________。 (2)2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝Q(Q>0) 加壓(縮小體積)：平衡________，顏色________。 加熱：平衡________，顏色________。 加氫氣：平衡________，顏色________。 解析　(1)加壓，通過勒夏特列原理判斷出平衡正向移動，因為二氧化氮增大的濃度大于N2O4增大的濃度，平衡雖然正向移動，但是顏色仍然加深。 (2)加壓平衡不移動，但是通過縮小容器體積來增大壓強，所以最終濃度增大。加熱平衡正向移動，所以顏色加深。加氫氣，平衡逆向移動，所以碘的濃度減小，因此顏色變淺。 答案　(1)向正反應方向移動　加深　向逆反應方向移動　加深 (2)不移動　加深　向正反應方向移動　加深　向逆反應方向移動　變淺