（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十三）點點突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc

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跟蹤檢測（四十三） 點點突破難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是()A誤食可溶性鋇鹽，用5%的硫酸鈉溶液洗胃B除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加Cu(OH)2，調(diào)節(jié)pHC在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀D在配制FeCl3溶液時，用稀鹽酸溶解解析：選A為復分解反應，不能用沉淀溶解平衡原理解釋，故A錯誤；氫氧化鐵的溶解度較小，加入氫氧化銅，可調(diào)節(jié)pH，利于生成氫氧化鐵，存在沉淀的轉化，故B正確；在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說明生成溶解度更小的硫化銀，存在沉淀的轉化，故C正確；在配制FeCl3溶液時，用稀鹽酸溶解，可抑制氫氧化鐵的生成，防止溶液渾濁，與難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關，故D正確。225 時，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013?，F(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()AAgClBAgBrC同時沉淀 D無法判斷解析：選B當生成AgCl沉淀時，所需c(Ag )，當生成AgBr沉淀時，所需c(Ag )，由于c(Cl)c(Br)，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)則生成AgBr沉淀需要的c(Ag )較小，所以沉淀的先后順序為AgBr、AgCl。3自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B銅藍(CuS)沒有還原性C整個過程中一定存在氧化還原反應DCuSO4與PbS反應的離子方程式是Cu2S2=CuS解析：選CPbS可以轉化為CuS，可知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；CuS中S的化合價為2價，為最低價態(tài)，具有還原性，故B錯誤；原生銅的硫化物生成CuSO4，S元素化合價升高，為氧化過程，故C正確；PbS難溶于水，離子方程式為Cu2PbS=Pb2CuS，故D錯誤。4把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列說法正確的是()A恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析：選C恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為少量CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤。5往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是()A溫度升高Na2CO3溶液的KW和c(H)均會增大BCaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸D沉淀轉化的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)解析：選D溫度升高，水的電離平衡正向移動，KW增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH)增大，c(H)減小，故A錯誤；CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，故B錯誤；CaCO3溶解于鹽酸，發(fā)生復分解反應生成氣體，而硫酸鈣不反應，不符合復分解反應的條件，故C錯誤；往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，同時生成硫酸鈉，則反應的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)，故D正確。6常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積6.310186.310361.61024向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL1 Na2S溶液時，F(xiàn)e2、Cu2、Zn2沉淀的先后順序為()AFe2、Zn2、Cu2 BCu2、Zn2、Fe2CZn2、Fe2、Cu2 DCu2、Fe2、Zn2解析：選B由題表中數(shù)據(jù)可知溶度積CuSZnSFeS，溶度積越小的物質(zhì)越先沉淀，則向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL1 Na2S溶液時，F(xiàn)e2、Cu2、Zn2沉淀的先后順序為Cu2、Zn2、Fe2。7齲齒是有機酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。飲水、食物里的F會將其轉化為Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蝕。下列分析不正確的是()A溶解度：Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3FBCa5(PO4)3(OH)電離出來的OH、PO均能與H反應C牙膏中添加NaF可發(fā)生反應：Ca5(PO4)3(OH)F=Ca5(PO4)3FOHD上述過程涉及的反應類型只有復分解反應解析：選A飲水、食物里的F會將Ca5(PO4)3(OH)轉化為Ca5(PO4)3F，應生成溶解度更小的物質(zhì)，即溶解度Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F，故A錯誤；Ca5(PO4)3(OH)為弱酸的堿式鹽，OH、PO均能與H反應生成水和HPO、H2PO等，故B正確；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，發(fā)生反應Ca5(PO4)3(OH)F=Ca5(PO4)3FOH，相互交換成分，為復分解反應，故C、D正確。8常溫下，向飽和PbI2溶液中加入少量KI固體，析出黃色沉淀(PbI2)。由此推知()AKI具有還原性BPbI2的溶解度小于PbCl2C溶度積Ksp(PbI2)只與溫度有關DPbI2溶液中存在沉淀溶解平衡解析：選D常溫下，向飽和PbI2溶液中加入少量KI固體，析出黃色沉淀(PbI2)，飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI固體，溶液中c(I)增大，反應向生成沉淀的方向進行，析出PbI2沉淀。9(2019濟南質(zhì)檢)在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)1.61010。下列敘述中正確的是()A常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl)4105.5 molL1B溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，Ksp(AgCl)減小C向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D常溫下，將0.001 molL1 AgNO3溶液與0.001 molL1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出解析：選AAgCl的溶度積為Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.61010，則AgCl懸濁液中c(Cl)c(Ag)4105.5 molL1，A正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關，溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，但Ksp(AgCl)不變，B錯誤；向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明AgBr的溶解度小于AgCl，則有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C錯誤；0.001 molL1 AgNO3溶液與0.001 molL1的KCl溶液等體積混合，此時濃度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D錯誤。10下列關于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式中，不正確的是()A由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，濁液變澄清：Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：選DAMgCl2和NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式正確。B.Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加濃FeCl3溶液時，F(xiàn)e3與OH結合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，最終生成紅褐色沉淀，離子方程式正確。C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，NH與OH結合生成NH3H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式正確。向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，CH3COOH與OH反應生成CH3COO和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式為Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O，D錯誤。11(2019青島質(zhì)檢)已知：PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.01029、1.31036、6.41053。下列說法正確的是()A硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑B在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，會生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，當溶液中c(S2)0.001 molL1時三種金屬離子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均為0.010 molL1的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS解析：選A由PbS、CuS、HgS的溶度積可知，這些物質(zhì)的溶解度均較小，故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水，A正確；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，則PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B錯誤；當金屬離子(R2)完全沉淀時，c(R2)1105 molL1，此時濃度商為Qcc(R2)c(S2)11050.0011108Ksp(PbS)，故三種金屬離子都能完全沉淀，C錯誤；由于溶度積：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，則溶解度：PbSCuSHgS，故向含等濃度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的先后順序為HgS、CuS、PbS，D錯誤。12為研究沉淀的生成及轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是()A濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCNC中顏色變化說明有AgI生成D該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶解析：選DA項，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故說法正確；B項，取上層清液，加入Fe3出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN，故說法正確；C項，AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有AgI產(chǎn)生，故說法正確；D項，可能是濁液中c(I)c(Ag)Ksp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說法錯誤。13常溫時，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CO3)8.11012。下列說法錯誤的是()A在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中，c(Ag)的大?。篈g2CO3AgClB向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常數(shù)為K2.5108D向0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀解析：選BKsp(AgCl)1.81010，則其飽和溶液中c(Ag)105 molL1；Ksp(Ag2CO3)8.11012，則其飽和溶液中c(Ag)2.5104 molL1，則有c(Ag)的大小：Ag2CO3AgCl，A正確。在Ag2CO3的飽和溶液中存在溶解平衡：Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq)，加入K2CO3(s)，c(CO)增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則Ksp不變，B錯誤。Ag2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常數(shù)為K2.5108，C正確。由A項分析可知，飽和溶液中c(Ag)：Ag2CO3AgCl，故AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀，D正確。14某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25 下測定)實驗步驟如下：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4Ksp2.81099.1106向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。_。(1)步驟所得懸濁液中c(Ca2)_ molL1。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)請補充步驟的操作及發(fā)生的現(xiàn)象： _。(4)請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應用_。解析：(1)步驟所得懸濁液為硫酸鈣飽和溶液，Ca2與SO濃度相等，則溶液中c(Ca2) molL10.003 molL1。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣溶度積更小，所以碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，步驟加入碳酸鈉固體后，發(fā)生了難溶物的轉化， 反應的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)=SO(aq)CaCO3(s)。(3)碳酸鈣能溶于鹽酸，向碳酸鈣沉淀中加入足量的鹽酸后，碳酸鈣沉淀完全溶解，同時生成了二氧化碳氣體，會有氣泡生成。(4)因硫酸鈣難以除去，可將硫酸鈣轉化為碳酸鈣而除去。答案：(1)0.003(2)CO(aq)CaSO4(s)=SO(aq)CaCO3(s)(3)加入鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡冒出(4)用于除去鍋垢15(1)已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)32.61039。常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的CuCl22H2O晶體，應加入_(填化學式)，調(diào)節(jié)溶液的pH4，使溶液中的Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體。(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下：.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_。已知：25 時有關物質(zhì)的溶度積物質(zhì)CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3Ksp2.81099.11061.810116.8106根據(jù)數(shù)據(jù)，結合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程：_。在步驟 浸泡過程中還會發(fā)生反應MgCO3(s)2OH(aq)Mg(OH)2(s)CO(aq)，該反應的平衡常數(shù)K_(保留兩位有效數(shù)字)。步驟中，加入Na2SO3溶液的目的是_。步驟中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜，鈍化過程中產(chǎn)生一種無色無毒氣體。該反應的離子方程式為_。解析：(1)加入堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH，但不應帶入其他雜質(zhì)，故可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調(diào)節(jié)溶液的pH4，使Fe3轉化為沉淀析出。pH4時，c(H)104molL1，則c(OH)11010 molL1，此時c(Fe3)2.6109 molL1。(2)Ksp(MgCO3)c(Mg2)c(CO)，KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，該反應的平衡常數(shù)K3.8105。步驟中，加入的稀鹽酸與鐵銹反應生成Fe3，步驟中加入Na2SO3可將Fe3還原成Fe2，防止Fe3腐蝕鍋爐。答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO32.6109 molL1(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，用Na2CO3溶液浸泡，Ca2與CO結合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉化成CaCO3，然后用稀鹽酸除去3.8105將Fe3還原成Fe2，防止Fe3腐蝕鍋爐9Fe8NO4H2O=4N23Fe3O48OH16資源綜合利用既符合綠色化學理念，也是經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為K2SO4MgSO42CaSO42H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K4SOMg22Ca22H2O為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：(1)操作的名稱是_。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K的原因：_。(3)除雜質(zhì)環(huán)節(jié)，為除去Ca2，可先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再向濾液中滴加稀H2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(4)操作的步驟包括(填操作過程)：_、過濾、洗滌、干燥。(5)有人用可溶性碳酸鹽作為溶浸劑，浸溶原理可表示為CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知：常溫下，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.95105。則常溫下該反應的平衡常數(shù)K_。(保留三位有效數(shù)字)解析：(1)通過操作實現(xiàn)固體和液體分離，操作的名稱是過濾。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2轉化成Mg(OH)2沉淀，SO與Ca2結合轉化為CaSO4沉淀，K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K4SOMg22Ca22H2O平衡正向移動，促使雜鹵石中的K溶解。(3)為除去Ca2，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾后再向濾液中滴加稀H2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH至中性除去過量的碳酸鉀。(4)為從溶液中得到溶質(zhì)，需依次經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。(5)該反應的平衡常數(shù)K1.77104。答案：(1)過濾(2)Mg2轉化成Mg(OH)2沉淀，SO與Ca2結合轉化為CaSO4沉淀，平衡右移，促使雜鹵石溶解(3)K2CO3中性(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(5)1.77104