江蘇省南通市高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.4 化學反應進行的方向導學案新人教版選修4.doc
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第4節(jié) 化學反應進行的方向 【學習目標】 1．知道焓變和熵變的含義。 2．能初步利用焓變和熵變說明化學反應的方向。 【重點難點】反應自發(fā)進行的方向與判定 【活動方案】 活動一：探究自發(fā)過程的變化趨勢 1．[思考與交流] （1）判斷下列過程能否發(fā)生化學反應并闡述理由（若能反應，請寫出化學方程式）： ①鹽酸滴加到石灰石上 ②二氧化碳氣體通入氯化鈣溶液中 （2）高山流水是一個自動進行的自然過程。 ①高處水一定會流到低處嗎？流動的速率如何? ②低處水可以流至高處么？可采取什么措施？ ③在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功，該過程還能繼續(xù)進行下去嗎？ （3）請概括什么樣的過程是自發(fā)過程。你能盡可能多地列舉你熟知的在自然條件下即能進行的自發(fā)過程嗎？ 2．從“火柴梗由高處自由下落”實驗中，探究自發(fā)過程中能量和混亂程度的變化趨勢。 3．試判斷下列自發(fā)過程能夠自發(fā)進行的內(nèi)在動力是什么？ （1）室溫時冰融化 （2）—10℃時水結冰 活動二：判斷化學反應自發(fā)進行的方向 1．閱讀教材并思考：判斷化學反應向某方向能否自發(fā)進行的兩個依據(jù)分別是什么？利用它們判斷的結果一定一致嗎？你認為應該如何合理使用這些判據(jù)進行判斷？ 請?zhí)顚懴卤恚? DH DＳ 化學反應能否自發(fā)進行 DH<0 DS>0 DH>0 DS<0 DH<0 DS<0 DH>0 DS>0 2．你認為能自發(fā)進行的化學反應一定能發(fā)生嗎？反應速率一定快嗎？ 【課堂反饋】 1．發(fā)生復分解反應的條件之一是生成氣體，試利用前面所學知識加以解釋。 2．已知2CO(g) = 2C (s)+ O2(g)是吸熱反應，也是熵減反應。有人曾提出可通過熱分解法消除CO對空氣的污染，你認為這一建議可行嗎？為什么？
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