江蘇省東臺市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)07 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc

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碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1.了解氧化鈉和過氧化鈉的組成，性質(zhì)和應(yīng)用。2了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用3 掌握Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法4 了解侯制堿法教學(xué)重、難點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較及相互轉(zhuǎn)化教學(xué)方法歸納總結(jié)法課堂結(jié)構(gòu)一、導(dǎo)入亮標(biāo)2、 自學(xué)檢測（一） 氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)比較名稱氧化鈉過氧化鈉物理性質(zhì)色態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)Na2OH2O2NaOH2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2與CO2反應(yīng)Na2O +CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2與酸反應(yīng)Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2O+ O2穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定轉(zhuǎn)化2Na2O+O2=(條件是加熱)=2Na2O2用途 漂白劑，供氧劑（二）碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）色態(tài) 白色固體 白色固體俗 名 純堿，蘇打 小蘇打溶解性 易 溶（同溫下，溶解度_大于_碳酸氫鈉） 易 溶熱穩(wěn)定性 不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2堿性堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的 大 ）與酸鹽酸Na2CO32HCl2NaClH2OCO2NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+ NaOH=Na2CO3 + H2O Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O與鹽CaCl2Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl不能反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3CO2H2O2NaHCO3（三）侯氏制堿法原理工業(yè)上以_食鹽_為原料生產(chǎn)純堿將_氨氣_通入_含二氧化碳_的_氯化鈉_飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應(yīng)方程式NH3CO2H2ONH4HCO3 NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出.3、 合作探究【實(shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入23ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_ _【實(shí)驗(yàn)探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_【實(shí)驗(yàn)探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.現(xiàn)象_結(jié)論_【實(shí)驗(yàn)探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.現(xiàn)象_結(jié)論_ 除雜各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）所需試劑離子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）4 檢測清盤1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是A石灰石 B小蘇打 C純堿 D碳銨2、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的方法除去的是ANa2O2（Na2O） BNaHCO3（Na2CO3）CNa2O（NaOH） DNaOH（Na2CO3）3、一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是ANa2CO310H2O BNaOH CNa2CO3 DNa2O4、質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當(dāng)NaHCO3完全分解時(shí)，b值為A53a/168 B137a/168 C53a/84 D159a/1905、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為A、11.5 B、11 C、12 D、216、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是A加熱時(shí)有無氣體放出 B滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO28、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g9、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的描述不正確的是 （ ）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2110下列說法不正確的是 （ ）ANa2O2比Na2O穩(wěn)定 BNa2O能被還原成Na2O2C均屬于堿性氧化物 D均與CO2反應(yīng)11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應(yīng)的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _。五、教學(xué)反思