高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 5 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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化學(xué)平衡常數(shù) 【考點(diǎn)精講】 1. 概念：在一定溫度下，達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，其生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)即為平衡常數(shù)，用K表示。 2. 表達(dá)式：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） ①對于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不一樣。 例如：aA（g）＋bB（g）cC（g） 正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系 ②對于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)不一樣。 例如：a A（g）＋b B（g）c C（g） naA（g）＋nbB（g）ncC（g）＝或K1＝ 3. 特點(diǎn)：平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無關(guān)。 4. 意義： ①K的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。 ②平衡常數(shù)表達(dá)式表明在一定溫度條件下達(dá)成平衡的條件。在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度商Qc與Kc比較大小來判斷。 當(dāng)Qc>Kc，υ（正）<υ（逆），未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行； 當(dāng)Qc下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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