遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2 元素周期導學案2新人教版必修2.doc

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元素周期律的應用 學習目標 1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 2、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。 重點 隨原子序數(shù)遞增，元素化合價、元素金屬性和非金屬性呈周期性變化的規(guī)律； 難點 微粒半徑及大小的比較；元素金屬性、非金屬性強弱的判斷。 學法指導 1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律。 2．認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本14-16頁，你一定能完成下列問題） （一）填寫教材14-16頁科學探究部分所有表格，找出規(guī)律。 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 、 、 也呈現(xiàn)周期性變化。 常見元素化合價的一般規(guī)律 ①1~20號元素中，除了O、F外， 元素的最高正價等于 ； 最低負價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價+ /最低負價/ = 8 ②金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正價）； 既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素； ③氟無正價，氧無最高正價 。 （二）原子半徑的遞變規(guī)律 同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。 （三）同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 （四）元素周期律 （1）定義： 。 （2）實質(zhì)： 。 （五）微粒半徑大小的比較 (1)電子層數(shù)相同的原子的半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小(稀有氣體除外)。 即同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。 練習： r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) (2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。 如r(Ar) r(Cl)。 (3)最外層電子數(shù)相同的元素的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而增大。如r(F) r(Na) > r(Li) B r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D r(Cl-) > r(F-) > r(F) 3、某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子( ) A．4 B．5 C .6 D．7 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考合作探究 探究1. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑X最大，Z最小 B．非金屬性X最強，Z最弱 C．氣態(tài)氫化物中HX最不穩(wěn)定 D．原子序數(shù)：Z>Y>X 探究2. 已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子半徑：A>B>D>C B．原子序數(shù)：d>c>b>a C．離子半徑：C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C 鞏固練習 1、 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 2、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、C1元素最高正價依次升高 C．N、O、F原子半徑依次增大 D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 3、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 學習體會 達標測試 1．某元素x的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( ) A．該元素的原子最外層上有6個電子 B．該元素最高價氧化物的化學式為XO3 C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3 2．下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、A1、Si的還原性依次增強 C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強 3．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能. 4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( ) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 5．下列敘述正確的是 ( ) A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大 B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等