（江蘇專版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十五）化學反應中的熱效應（含解析）.doc

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跟蹤檢測（十五） 化學反應中的熱效應1下列說法不正確的是()ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C太陽能、風能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能解析：選B乙醇作燃料產(chǎn)生CO2氣體，會引起溫室效應，B項錯誤。2利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A該反應的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應的H變小C反應物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則H增大解析：選C根據(jù)圖示，反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，A項錯誤，C項正確；加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對H無影響，B項錯誤；生成液態(tài)CH3OH時，釋放出的能量更多，H更小，D項錯誤。3已知HH鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJmol1，NH鍵鍵能為391 kJmol1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。則NN鍵的鍵能是()A431 kJmol1B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol1解析：選BHE(NN鍵鍵能)3E(HH鍵鍵能)6E(NH鍵鍵能)，則E(NN鍵鍵能)H3E(HH鍵鍵能)6E(NH鍵鍵能)92.4 kJmol13436 kJmol16391 kJmol1945.6 kJmol1。4(2019徐州模擬)下列有關(guān)反應熱的說法正確的是()A在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常溫常壓下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，則Q1Q2解析：選DA項，有的放熱反應需要從外界獲得一定的能量來引發(fā)；B項，甲烷燃燒的熱化學方程式中，水應為液態(tài)；C項，H2SO4與Ba(OH)2反應生成沉淀也釋放出熱量，H小于114.6 kJmol1；D項，S(s)變?yōu)镾(g)要吸收能量，所以Q1Q2。5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列說法正確的是()AH2(g)的燃燒熱為142.9 kJmol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1解析：選B根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.8 kJmol1，A項錯誤；2 mol(即4 g) H2(g)完全燃燒放出571.6 kJ的熱量，2 mol(即64 g)CH3OH(l)完全燃燒放出1 452 kJ的熱量，單位質(zhì)量的H2(g)放出的熱量多，B項正確；中和反應是放熱反應，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀的過程也是放熱的，所以反應H57.3 kJmol1，C項錯誤；將題干中的熱化學方程式依次編號為，根據(jù)蓋斯定律，由，可得熱化學方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1，D項錯誤。6用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列說法不正確的是()A反應均為放熱反應B等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C由反應可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)Ha kJmol1，a574；D項，根據(jù)蓋斯定律可得CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJmol1，標準狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，則放出的熱量為0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ，正確。7已知：101 kPa時1 mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518 kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成1 mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學方程式的書寫正確的是()2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11 036 kJmol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol1HOH=H2OH57.3 kJmol12NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1ABCD只有解析：選C生成的水是液態(tài)而不是氣態(tài)，錯誤、正確；中未標明反應物、生成物的聚集狀態(tài)，錯誤。8已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的H12.1 kJmol1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱H57.3 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1解析：選D反應的熱化學方程式分別為HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，HCN電離方程式為HCN(aq)H(aq)CN(aq)，用可得HCN電離的熱化學方程式為HCN(aq)H(aq)CN(aq)H12.1 kJmol1(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1。9已知反應：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3則反應2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H為()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3解析：選D由題意把已知反應依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式322得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)H3H12H22H3。10已知：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2下列推斷正確的是()A若CO的燃燒熱為H3，則H2的燃燒熱為H3H1B反應CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的HH2H1C若反應的反應物總能量低于生成物總能量，則H20解析：選BA氫氣的燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物即液態(tài)水時放出的熱量，反應中是氣態(tài)水，錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律反應得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的HH2H1，正確；C.若反應的反應物總能量低于生成物總能量，則反應吸熱，H20，錯誤；D.若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則H1”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。解析：(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應，所以N的能量高，不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a726.5。(3)反應的化學方程式為2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)，當有2 mol Cl2參與反應時釋放出290 kJ熱量，所以該反應的熱化學方程式為2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1。(4)所給反應中轉(zhuǎn)移12個電子，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為98 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ13為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵HHNH鍵能/(kJmol1)436391945已知反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為_。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：_。解析：(1)設2 mol CH3OH(l)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為Q。則有，解得Q1 452.8 kJ，所以甲醇燃燒的熱化學方程式為2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1。(2)反應熱Ha反應物鍵能總和生成物鍵能總和3436 kJmol1945 kJmol16391 kJmol193 kJmol1。(3)H226.7 kJmol1。答案：(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93(3)226.7 kJmol1