（江蘇專版）2020版高考化學一輪復習 專題檢測（八）化學實驗（含解析）.doc

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專題檢測（八） 化學實驗 一、選擇題(每小題有1～2個選項符合題意) 1．實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取(轉(zhuǎn)化為NaI和NaIO3)并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、⑤干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行實驗。 下列說法錯誤的是(　　) A．步驟①可用甲裝置氧化I－ B．步驟②、③分液操作時可用乙裝置：先放出有機相，再放出水相 C．步驟④可用丙裝置將碘與母液分離 D．步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘 解析：選B　氯氣與I－反應生成碘單質(zhì)，步驟①可用甲裝置氧化I－，故A正確；四氯化碳的密度比水大，故有機層在下層，分液時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出，故B錯誤；分離液體與不溶固體，用過濾，步驟④可用丙裝置將碘與母液分離，故C正確；碘易升華，可用丁裝置提純碘，故D正確。 2．下列實驗操作中正確的是(　　) A．用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平 B．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌 C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁 D．檢查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入適量的水，倒轉(zhuǎn)檢查是否漏水即可 解析：選A　稀釋濃硫酸不能在量筒中進行；用膠頭滴管向試管中加液體時，滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，應在試管口的正上方豎直懸滴；檢查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入適量的水，倒轉(zhuǎn)檢查是否漏水，若不漏水，將瓶正立，玻璃塞旋轉(zhuǎn)180，再次倒立，檢查是否漏水；故B、C、D錯誤。 3．某學生的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7 g食鹽；②用量筒量取21.48 mL鹽酸；③用容量瓶配制210 mL 1 molL－1的硫酸溶液；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 解析：選A　解此題的關鍵在于依據(jù)所用儀器的精確度，如實記錄可測得的可靠數(shù)值。托盤天平的精確度為0.1 g，①正確；量筒精確度為0.1 mL，②錯誤；容量瓶的規(guī)格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，沒有210 mL的，③錯誤；中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01 mL，④正確。 4．下列有關實驗的敘述，正確的是(　　) A．燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應立即用濕布蓋滅 B．酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗 C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管 D．測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比 解析：選A　B項，酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶不需要用待裝溶液潤洗；C項，濃氨水和銀不反應，應用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管；D項，測某溶液的pH時，應將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中央，待試紙變色后，與標準比色卡進行對比。 5．下列操作或裝置能達到實驗目的的是(　　) 解析：選A　A．鐵粉與水蒸氣高溫下反應產(chǎn)生H2，能吹出肥皂泡，H2具有可燃性，用火柴可點燃，可用該裝置檢驗生成的H2，正確；B.收集NH3的試管口不能用橡皮塞密封，錯誤；C.蒸餾操作中冷凝水應從冷凝管的下口進上口出，錯誤；D.FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)，平衡正向移動，最終得Fe(OH)3固體，灼燒生成Fe2O3，錯誤。 6．利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是(　　) A．甲用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si B．乙用于分離I2和NH4Cl C．丙用于測定某NaOH溶液的濃度 D．丁裝置能組成CuZn原電池 解析：選D　甲中稀鹽酸應換為高氯酸，A項不符合題意；乙中NH4Cl受熱分解生成的NH3、HCl在圓底燒瓶底部會重新化合為NH4Cl，無法分離I2和NH4Cl，B項不符合題意；丙用于測定某NaOH溶液的濃度時需要加入指示劑，C項不符合題意。 7．(2016全國卷Ⅱ)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 解析：選D　A項中，制備Fe(OH)3膠體，應把飽和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，反應為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；B項中，由MgCl2溶液制備無水MgCl2應在HCl氣流中加熱，防止MgCl2發(fā)生水解反應；C項中，Cu粉能和稀HNO3反應：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，應加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，過濾、洗滌、干燥；D項中，由于H2O中的H比乙醇中的H易電離，所以Na與H2O反應比Na與乙醇反應劇烈得多，可以用與Na的反應來比較水和乙醇中氫的活潑性。 8．實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是(　　) A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物 B．裝置②可用于吸收氨氣，且能防止倒吸 C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗 D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液 解析：選D　該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中，圖示操作合理，故D正確。 9．下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 相關實驗 試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 鑒別K2CO3和Na2SO3 稀硫酸、澄清石灰水 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的是K2CO3 B 鑒別NO2和Br2蒸氣 濕潤的淀粉KI試紙 試紙變藍色的是Br2蒸氣 C 鑒別葡萄糖和蔗糖 新制Cu(OH)2懸濁液 有磚紅色沉淀產(chǎn)生的是葡萄糖 D 鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液 解析：選AC　CO2與SO2均能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2有刺激性氣味，而CO2無味，A正確；NO2和Br2蒸氣均具有氧化性，都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，B錯誤；蔗糖分子中不含醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，而葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2懸濁液反應時生成磚紅色的Cu2O，C正確；Al(OH)3不能溶解在弱堿氨水中，D錯誤。 10．(2019江陰中學月考)根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀 X 一定是 Na2SO4 B 酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍色 說明三價鐵具有較強氧化性，將I－氧化 C SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀 白色沉淀是BaSO4 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱，冷卻，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀 蔗糖未水解 解析：選C　A項，和BaCl2溶液反應生成白色不溶于稀鹽酸的沉淀還可能是AgCl，所以溶液中還可能含有銀離子，錯誤；B項，酸性條件下鐵離子和硝酸根離子均具有氧化性，無法確定是哪種離子將碘離子氧化，錯誤；C項，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀，二氧化硫被氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，正確；D項，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應必須在堿性條件下，在滴加氫氧化銅懸濁液之前要滴加NaOH溶液，否則實驗不成功，錯誤。 二、非選擇題 11．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示： (1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃硫酸 (2)裝置丙的作用是________________________________________________________。 (3)在上述裝置中通入過量的SO2，請設計實驗驗證甲中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應_____________________________________________________________________。 (4)上述裝置中能表明SO2的還原性強于I－的現(xiàn)象是____________________________。 解析：(1)Na2SO3溶液與HNO3反應放出的是NO或NO2，固體硫在純氧中燃燒制備的SO2中混有O2，實驗室可通過Na2SO3固體與濃硫酸反應或銅與熱濃硫酸反應制取SO2，故本題選BD。(2)裝置丙的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣。(3)通入過量的SO2，則Fe3＋全部被還原為Fe2＋，可以用KSCN溶液驗證反應后的溶液中不存在Fe3＋；同時SO2被氧化為SO，故也可驗證反應后的溶液中存在SO。(4)若SO2能把I2還原為I－，即B中藍色溶液褪色，則說明SO2的還原性強于I－。 答案：(1)BD (2)吸收多余的SO2，防止污染空氣 (3)取反應后甲中試液少許，加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或取反應后甲中試液少許，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，或其他合理答案) (4)乙中藍色溶液褪色 12．實驗室中利用CoCl26H2O為原料制取三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6Cl3]的實驗步驟如下： 已知：①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖所示。 ②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。 ③Ksp[Co(OH)2]＝1.0910－15，Ksp[Co(OH)3]＝210－44。 (1)在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時c(OH－)過大，其原理是__________________。 (2)氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。 ①氧化時須先加入氨水再加入H2O2，其原因是___________________________。 ②該反應的化學方程式為__________________________________________________。 ③反應時需要控制反應溫度在50 ℃～60 ℃之間，可采取的加熱方式是_________。 (3)冰水冷卻的目的是________________。 (4)請補充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌，_____________________________，低溫干燥。(實驗中須使用的試劑：鹽酸、乙醇) 解析：(1)在堿性條件下容易生成氫氧化鈷沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，NH4Cl溶于水電離出NH會抑制NH3H2O的電離，降低溶液的堿性； (2)①氧化時必須先加入氨水再加入H2O2，若先加H2O2，將＋2價鈷氧化到＋3價，再加入氨水，會有Co(OH)3生成，不利于產(chǎn)物的生成；②氧化過程中加入氨水和H2O2，在溶液中生成Co(NH3)6Cl3的反應為H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3H2O===2Co(NH3)6Cl3＋12H2O或H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3===2Co(NH3)6Cl3＋2H2O；③用水浴加熱控制反應溫度在50 ℃～60 ℃之間； (3)由已知①的圖可知，Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，為了降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高產(chǎn)量，應冰水冷卻； (4)由過濾后所得濾渣獲得Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌，趁熱過濾，向濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌。 答案：(1)NH4Cl溶于水電離出NH會抑制NH3H2O的電離　 (2) ①防止Co(OH)3的生成 ②H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3H2O===2Co(NH3)6Cl3＋12H2O或H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3===2Co(NH3)6Cl3＋2H2O ③水浴加熱 (3)降低三氯化六氨合鈷的溶解度，提高產(chǎn)量 (4)趁熱過濾，向濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌 13．無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設計裝置如下： 通過查閱相關資料可知： ①在持續(xù)高溫500 ℃時，鐵與純凈、干燥Cl2反應可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3； ②FeCl3熔沸點低，易升華。 根據(jù)以上信息回答相關的問題： (1)a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，請寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學反應方程式：_____________________________________________。 (2)d、e盛裝的藥品分別是____________和____________，f、g的作用是________________________。 (3)反應器為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500 ℃左右反應。 ①化學反應方程式為_____________________________________________________。 ②實驗操作順序是：組裝儀器、__________、裝入藥品、__________、__________、停止加熱、關閉c的活塞。 (4)實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下： 觀察到的部分現(xiàn)象 第一次實驗 反應器中有白霧、紅色固體，g瓶有白霧和黃綠色氣體 第二次實驗 反應器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體 第三次實驗 反應器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體 ①第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是_________________________________________________。 ②第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是___________________________________。 (5)第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是______________，如果需要配制約2～3 molL－1的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是_________________________________。 解析：(1)實驗室中，在常溫下一般用高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生反應來制取氯氣。(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性，而且反應是在溶液中制取的，所以氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣。在裝置d中用飽和的食鹽水來除去HCl；在裝置e盛裝濃硫酸來對氯氣進行干燥。f、g的作用是作為安全瓶防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(3)①純凈鐵粉與氯氣在500 ℃左右反應制取FeCl2，化學反應方程式為Fe＋Cl2FeCl2。②有氣體參加的反應或制取氣體的反應，在實驗前一定要先檢查裝置的氣密性，然后再進行實驗。實驗操作順序是：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、裝入藥品、先加熱、再打開c的活塞、停止加熱、關閉c的活塞。(4)①第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，則氯氣沒有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，首先生成了Fe(OH)2，在空氣中被氧化為Fe(OH)3，在灼燒時發(fā)生分解反應，最終得到紅棕色的Fe2O3。②第二次實驗，加熱時溫度沒有維持在500 ℃左右，在溫度較低時生成了FeCl3，由于FeCl3熔沸點低，受熱時變成氣體進入到g瓶中，使g瓶有紅棕色的煙。(5)第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是金屬Fe的單質(zhì)。如果需要配制約2～3 molL－1的染料還原劑溶液，由于Fe2＋容易被空氣中的氧氣氧化，而鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化，因此該雜質(zhì)無需除去。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(用次氯酸鹽也可) (2)飽和食鹽水　濃硫酸　安全、防止倒吸 (3)①Fe＋Cl2FeCl2?、跈z查裝置的氣密性　先加熱　打開c的活塞 (4)①氯氣沒有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，生成了氫氧化物，最終分解得到Fe2O3　②加熱時溫度沒有維持在500 ℃左右，在溫度較低時生成了氯化鐵，由于氯化鐵熔沸點低，受熱時變成氣體進入到g瓶中 (5)鐵單質(zhì)　鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化