江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第25講 鹽類水解講義（含解析）蘇教版.docx

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第25講鹽類水解考綱要求1.理解鹽類水解的原理。2.能說明影響鹽類水解的主要因素。3.認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)?？键c一鹽類水解及其規(guī)律1定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大溶液呈堿性、酸性或中性3特點水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)水解反應(yīng)程度很微弱4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO堿性pH75.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”“”“”等。(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促進水的電離()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(8)Na2CO3的水解：CO2H2O=H2CO32OH()(9)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe33HCO=Fe(OH)33CO2()1怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。2(1)現(xiàn)有0.1molL1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_。你認為該溶液pH的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。答案(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH713(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱題組一鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律1常溫下，某NH4Cl溶液的pH4，下列說法中正確的是()溶液中c(H)c(OH)由水電離產(chǎn)生的c(H)約為1010molL1溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制ABCD答案B2廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是()ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸答案B解析BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故A項正確；該反應(yīng)中Cl元素的化合價由1變?yōu)?，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故B項錯誤；Al4C3水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，故C項正確；CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，為CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D項正確。325時濃度都是1molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD將濃度均為1molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析A項，根據(jù)BY溶液的pH6，B比Y更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)；B項，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強堿鹽，溶液的pH7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項，HX為強酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強，pH小。題組二水解離子方程式的規(guī)范書寫4按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈堿性_、_。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合_。(4)實驗室制備Fe(OH)3膠體_。(5)NaHS溶液呈堿性的原因_。(6)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用離子方程式說明，下同)；若pH7，其原因是_。答案(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH解析(6)pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。考點二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因(3)以FeCl3水解為例Fe33H2OFe(OH)33H，填寫外界條件對水解平衡的影響。條件移動方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的重要應(yīng)用(1)判斷離子能否大量共存若陰、陽離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進的水解反應(yīng)進行完全的有：Fe3、Al3與AlO、CO、HCO。(2)判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3?？紤]鹽受熱時是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3和HCl。還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。(4)利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水如實驗室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。明礬凈水的原理：Al3水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。(5)解釋熱的純堿溶液去污能力強碳酸鈉溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，升高溫度，水解平衡右移，c(OH)增大。(6)解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理成分NaHCO3、Al2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)Al33HCO=Al(OH)33CO2。(1)外界條件對鹽水解程度的大小起決定作用()(2)影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等()(3)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強()(4)鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()(5)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()(6)NaHCO3和NaHSO4都能促進水的電離()(7)Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強()(8)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強()25時，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)兩溶液中，c(H)c(OH)_，原因是_。(2)H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H)分別為_、_。(3)各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是_溶液，判斷的理由是_。(4)各取5mL上述溶液，分別加熱到90，pH較小的是_溶液，原因是_。答案(1)11014水的離子積Kw只與溫度有關(guān)(2)1109molL11105molL1(3)H2SO4加水稀釋時，NH水解程度增大，最終NH4Cl溶液中的H濃度減小幅度比H2SO4小，因而硫酸溶液的pH較大(4)NH4Cl升高溫度，NH的水解平衡正向移動，H的濃度增大，故pH較小的是NH4Cl溶液(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。答案在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應(yīng)如何操作？答案不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_。答案產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)減小，SO水解平衡左移，c(OH)減小，紅色褪去(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是_。答案Fe3H2OFe(OH)33H，加入MgO，MgO和H反應(yīng)，使c(H)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)。題組一影響水解平衡的因素1向三份0.1molL1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大答案A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性，故促進其平衡正向移動，則CH3COO濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，對水解有抑制作用，故CH3COO濃度增大。2在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小D加入Na2O固體，溶液pH增大答案BD解析水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項錯誤；通入的CO2與OH反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動，B項正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C項錯誤；加入Na2O固體，與水反應(yīng)生成NaOH，溶液的pH增大，D項正確。325時，下列各組數(shù)據(jù)中比值為21的是()A0.2molL1的CH3COONa溶液與0.1molL1的CH3COONa溶液中c(CH3COO)之比BpH7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH)與c(SO)之比C等質(zhì)量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比DpH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H)之比答案B解析前者c(CH3COO)和后者c(CH3COO)比值大于21，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒得，c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，pH7，c(H)c(OH)，則c(NH)2c(SO)，比值為21，B項正確；根據(jù)反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸物質(zhì)的量之比不等于21，C項錯誤；因為兩溶液pH均為2，因此兩酸中c(H)相等，D項錯誤。題組二鹽類水解的應(yīng)用4下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體要除去FeCl3溶液中混有的Fe2，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHABCD答案D解析NH4Cl和ZnCl2均為強酸弱堿鹽，溶液中NH與Zn2均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹；HCO與Al3發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，可作滅火劑；草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而二者不能混合施用；Na2CO3溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成Na2SiO3，將瓶塞與瓶口黏合在一起，因此實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體；Cl2能將Fe2氧化成Fe3，且沒有引入雜質(zhì)，與鹽的水解無關(guān)。5一種常用泡沫滅火器的構(gòu)造如圖所示。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)、外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)、外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_，b中盛_。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。答案Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液Al33HCO=Al(OH)33CO26(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)將0.5molL1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是_，原因是_。(6)將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是_，原因是_。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3O2=2Na2SO4(5)NaClNaClO水解的化學(xué)方程式為NaClOH2O=NaOHHClO,2HClO2HClO2，HClNaOH=NaClH2O，故最終得到NaCl(6)K2MnO4、MnO2KMnO4加熱時發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4MnO2O2題組三水解平衡、電離平衡的綜合7某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10molL1NaHCO3溶液，測得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度B加入CaCl2促進了HCO的水解C反應(yīng)的離子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)答案B解析NaHCO3既能電離又能水解，水解出OH，電離出H，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度，A項正確；溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促進HCO的電離，B項錯誤；HCO與Ca2生成CaCO3和H，H結(jié)合HCO生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式為2HCOCa2=CaCO3H2CO3，C項正確；溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，D項正確。8(2018淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析NaHSO3溶液顯酸性，則HSO的電離程度HSO的水解程度，加入鈉后平衡左移、平衡右移，c(HSO)減小，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知B項錯誤，應(yīng)為c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)；加入少量NaOH，平衡右移，、的值均增大，C項正確；D項，c(Na)c(HSO)c(SO)，錯誤。9直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋原因：_。(2)當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(3)已知：25時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)酸HSO存在兩個平衡：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度大于其水解程度(2)ab(3)1.01012增大解析(1)由數(shù)據(jù)表可知，n(SO)n(HSO)991時，pH6.2，可知NaHSO3溶液顯酸性，原因是HSO的電離程度大于其水解程度。(2)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na)2c(SO)c(HSO)，故a正確、c錯誤。溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)，故b正確。(3)水解平衡為HSOH2OH2SO3OH，則Kh1.01012，當加入少量I2時，HSOI2H2O=SO3H2I溶液酸性增強，c(H)增大，但是溫度不變，故Kh不變，則增大。分析鹽類水解問題的基本思路(1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)，并寫出水解反應(yīng)方程式，使抽象問題具體化。(2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動的方向。(3)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。12015江蘇，16(3)以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。磷石膏粉氨水漿料輕質(zhì)CaCO3在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是_。答案浸取液溫度上升，溶液中c(H)增大，促進固體中Ca2浸出解析溫度升高，能促進NH的水解，增大溶液酸性，促進固體中Ca2的浸出。2(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1molL1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50mL1molL1H2SO4，Na2CO3與H2SO4恰好反應(yīng)生成0.05molNa2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(SO)，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好與Na2CO3反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，則c(CO)減小，c(OH)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項，加入50mLH2O，CO的水解平衡正向移動，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，錯誤；D項，加入的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，錯誤。3(2018北京，11)測定0.1molL1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH與不同，是由SO濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的Kw值相等答案C解析的過程中，pH變小，說明SO水解產(chǎn)生的c(OH)減?。簧邷囟?，SO的水解平衡正向移動，溶液中SO水解產(chǎn)生的c(OH)增大，pH應(yīng)增大，而實際上溶液的pH減小，其主要原因是實驗過程中部分SO被空氣中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)減小，水解平衡逆向移動，則溶液中c(OH)減小，pH減?。坏倪^程中，溫度升高，SO的水解平衡正向移動，而c(SO)減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C錯；Na2SO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A對；實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多，說明中的SO數(shù)目大于中的，中的SO數(shù)目小于中的，所以中OH數(shù)目小于中的，pH不同，B對；Kw只與溫度有關(guān)，D對。一、單項選擇題1下列說法不正確的是()A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)答案B解析水解過程一般為吸熱，升高溫度平衡右移。2合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是()A金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生答案B解析NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意；FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不合題意。3常溫下，濃度均為0.1molL1的下列溶液中pH最大的是()ANH4ClBNaHCO3CNa2CO3DNa2SO4答案C解析NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，常溫下pH7；NaHCO3、Na2CO3均是強堿弱酸鹽，CO的水解程度大于HCO的水解程度，故溶液堿性NaHCO3Na2CO3；Na2SO4不水解，常溫下pH7。四種溶液中pH最大的是Na2CO3。4物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX答案C解析組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱，該酸根離子的水解程度越大，相同物質(zhì)的量濃度時該鹽溶液的堿性越強，pH越大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是HX、HY、HZ。5已知常溫下濃度均為0.1molL1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說法正確的是()A根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HFHClOH2CO3(一級電離平衡常數(shù))B加熱0.1molL1NaClO溶液，其pH將小于9.7CpH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na)c(F)c(H)c(OH)D0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)答案D解析相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度FClOCO，則酸的電離平衡常數(shù)HFHClOHCO，A項錯誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，B項錯誤；常溫下，NaF溶液的pH7.57，說明NaF是強堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH2的HF濃度大于pH12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒得c(Na)c(F)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F)c(Na)c(H)c(OH)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒得2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，D項正確。6苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25時，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17103，Ka24.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當pH為5.0時，飲料中0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)答案C解析根據(jù)題中所給的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3HAHCO。A項，充CO2的碳酸飲料相對于未充CO2的飲料，前者HA的濃度較大，抑菌能力較強，錯誤；B項，提高CO2充氣壓力，溶解度增大，使HAHA平衡向左移動，c(A)減小，錯誤；C項，因為HAHA，Ka，故0.16，正確；D項，依據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，結(jié)合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以，c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，錯誤。7下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。築濃度均為0.1molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小順序為C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解答案B解析A項，等濃度時，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度：正鹽酸式鹽，故pH相等時，物質(zhì)的量濃度大小為，正確；B項，溶液中CO水解促進NH水解，使c(NH)減?。恢兄挥蠳H水解；溶液中Fe2抑制NH水解，使c(NH)增大，c(NH)的大小順序為，錯誤；C項，NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入稀HNO3，c(H)增大，平衡左移，抑制NH水解，正確；D項，在CH3COONa溶液中CH3COOH2OCH3COOHOH，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，對CH3COO的水解起抑制作用，正確。8下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應(yīng)正確的是()選項溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺答案B解析明礬溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加熱，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化，A項錯誤；加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，B項正確；加入少量CH3COONa固體會使CH3COOH2OCH3COOHOH平衡向右移動，c(OH)增大，顏色變深，C項錯誤；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項錯誤。二、不定項選擇題9生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()A天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子B焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān)C生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去答案BD解析A項，Mg2水解呈酸性，錯誤；B項，氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，正確；C項，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無關(guān)，錯誤；D項，碳酸鈉溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，加入氯化鋇溶液后生成碳酸鋇沉淀，降低CO的濃度，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。10下列是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2Fe3Zn2完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3DNaOH溶液答案A解析要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5pH6.5，即可將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進Fe3的水解。11.取0.1molL1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應(yīng)：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時可能對應(yīng)的曲線是()AX對應(yīng)的是HA、Z對應(yīng)的是HBBY對應(yīng)的是HA、Z對應(yīng)的是HBCZ對應(yīng)的是HA、X對應(yīng)的是HBDZ對應(yīng)的是HA、Y對應(yīng)的是HB答案B解析結(jié)合強酸制弱酸，由NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，可知酸性：H2CO3HAHCOHB。加水稀釋，能促進弱酸的電離，但c(H)減小，pH增大；酸性越弱，溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時pH變化越小，由圖可知，Z對應(yīng)的是HB，Y對應(yīng)的是HA，故B項正確。12Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO)n(HSO)變化圖像如圖：則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是()ANaHSO3溶液中c(H)c(OH)BNa2SO3溶液中c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)C當吸收溶液呈中性時，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)D當吸收溶液呈中性時，c(Na)c(HSO)c(SO)答案AD解析A項，NaHSO3溶液顯酸性，c(H)c(OH)；B項，Na2SO3溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)；C項，11時，溶液略顯堿性，若使溶液顯中性，則c(SO)c(HSO)，錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，由于c(H)c(OH)，則c(Na)2c(SO)c(HSO)，正確。三、非選擇題13NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖1所示是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_。20時，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，但HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完電離出H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點水的電離程度最大，b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na)c(SO)，