（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十二）實驗方法（2）物質(zhì)的檢驗與鑒別.doc

《（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十二）實驗方法（2）物質(zhì)的檢驗與鑒別.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十二）實驗方法（2）物質(zhì)的檢驗與鑒別.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

跟蹤檢測（六十二） 實驗方法（2）——物質(zhì)的檢驗與鑒別 1．能證明乙醇中含有水的試劑是(　　) A．無水硫酸銅粉末　　　　　 B．新制生石灰 C．金屬鈉 D．膽礬 解析：選A　無水硫酸銅吸水后由白色粉末變?yōu)樗{色晶體，現(xiàn)象明顯，可檢驗乙醇中含水，故A正確；生石灰可以吸水但現(xiàn)象不明顯，故B錯誤；乙醇和水都能和金屬鈉反應生成氫氣，故C錯誤；膽礬是CuSO45H2O，不能吸水，故D錯誤。 2．下列實驗不能達到目的的是(　　) A．用KSCN溶液檢驗Fe2＋ B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 D．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－ 解析：選A　加KSCN溶液不變色，無明顯現(xiàn)象不能驗證Fe2＋的存在，故A錯誤；氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍，故B正確；氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，故C正確；用硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其他陰離子對Cl－檢驗的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有Cl－，故D正確。 3．選擇一種試劑鑒別以下三種物質(zhì)：BaCl2、NaCl和Na2CO3，該試劑可以是(　　) A．硝酸銀 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 解析：選B　均與硝酸銀反應生成白色沉淀，故A不選；BaCl2、NaCl和Na2CO3與稀硫酸反應的現(xiàn)象分別為白色沉淀、無現(xiàn)象、無色氣體，現(xiàn)象不同可鑒別，故B選；鹽酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故C不選；硝酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故D不選。 4．下列關(guān)于實驗內(nèi)容與結(jié)論相符合的是(　　) 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 溶液中有SO B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 溶液中有Cl－ C 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅 溶液中有Fe3＋ D 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀 溶液中有Al3＋ 解析：選C　向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀也可能是氯化銀、碳酸鋇等，故A錯誤；能夠和硝酸銀生成沉淀的不一定是Cl－，可能是SO，故B錯誤；向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，溶液中一定含有Fe3＋，故C正確；向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氫氧化鎂，故D錯誤。 5．(2019衡陽一模)南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“強燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是(　　) A．受熱升華 B．顏色反應 C．焰色反應 D．丁達爾效應 解析：選C　含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，該原理為焰色反應，C正確。 6．下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．將木炭和濃硫酸在加熱條件下反應生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，該氣體一定是CO2 B．能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2 C．某紅棕色氣體溶于水形成溶液，該氣體一定是NO2 D．某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清石灰水變渾濁，該物質(zhì)可能是碳氫化合物 解析：選D　木炭和濃硫酸在加熱條件下反應可生成CO2和SO2，而SO2和CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，A項錯誤；能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2，還可能為具有漂白性的其他氣體，如Cl2等，B項錯誤；NO2、溴蒸氣均為紅棕色氣體且溶于水均能形成溶液，C項錯誤；D項中的現(xiàn)象只能說明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，則該物質(zhì)既可能為碳氫化合物，也可能為含有碳、氫、氧元素的化合物，D項正確。 7．下列實驗能達到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用排飽和食鹽水法收集KMnO4與濃鹽酸反應產(chǎn)生的Cl2 解析：選D　A項中氨水與NaCl和Na2SO4均不反應，與AlCl3和MgCl2反應均生成白色沉淀，不能鑒別，A項錯誤；B項中NH4Cl能發(fā)生水解生成NH3和HCl，最終得不到NH4Cl固體，B項錯誤；酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，C項錯誤。 8．現(xiàn)有①K2SO4　②Ba(NO3)2?、跘l2(SO4)3?、躃OH?、軨uCl2五種物質(zhì)的溶液。不用其他任何試劑就能把它們一一鑒別出來，其鑒別出來的順序是(　　) A．⑤④③②① B．②③④①⑤ C．⑤④①②③ D．①②③④⑤ 解析：選A　首先根據(jù)CuCl2溶液呈藍色，鑒別出CuCl2溶液；再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液；用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液；再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液；最后鑒別出K2SO4溶液。 9．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 解析：選B　原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D錯誤。 10.用如圖所示裝置及表中的試劑(裝置Ⅰ中的試劑足量)并依據(jù)裝置Ⅱ中的現(xiàn)象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是(　　) 選項 實驗目的 裝置Ⅰ中的試劑 裝置Ⅱ中的試劑 A 檢驗CO2中混有的CH4 澄清 石灰水 溴水 B 檢驗H2S中混有的SO2 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 C 檢驗溴蒸氣中混有的NO2 CCl4 石蕊溶液 D 檢驗HI中混有的HCl 飽和食鹽水 AgNO3溶液 解析：選C　A項，將混合氣體通入澄清石灰水中，CO2能使澄清石灰水變渾濁，而溴水中無現(xiàn)象，無法證明CO2中混有CH4，不符合題意；B項，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，H2S、SO2均可被吸收，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，品紅溶液中無現(xiàn)象，無法證明H2S中混有SO2，不符合題意；C項，將混合氣體通入CCl4中，溴蒸氣被吸收，溶液呈橙色，將剩余氣體通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，說明溴蒸氣中混有NO2，符合題意；D項，將混合氣體通入飽和食鹽水中，HI、HCl都被吸收，無剩余氣體進入AgNO3溶液中，無法證明HI中混有HCl，不符合題意。 11．(2019皖南八校第二次聯(lián)考)實驗室在500 ℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物中可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是(　　) A．裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰 B．裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3 C．取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3 D．裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2 解析：選B　裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應選用無水CuSO4，A錯誤；裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成，則裝置③中產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，B正確；①中固體殘留物中可能還含有FeO，可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，不一定為Fe2O3，C錯誤；NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液吸收，裝置⑤中不可能收集到NH3，D錯誤。 12．(1)某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計。 檢驗離子 所加試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 CO 稀硝酸 SO 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－ 產(chǎn)生白色沉淀 (2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗： 從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有__________，它的組成可能是__________或__________。 解析：(1)檢驗CO，加入稀硝酸，會產(chǎn)生無色氣泡，反應的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；檢驗SO可以用BaNO3溶液，反應現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；檢驗Cl－可以使用硝酸銀溶液，反應會生成白色沉淀，反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(2)取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3 或CaCO3、BaCl2、KNO3。 答案：(1) 檢驗離子 所加試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 CO 稀硝酸 無色氣泡 CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑ SO 硝酸鋇 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2＋＋SO=== BaSO4↓ Cl－ 硝酸銀 產(chǎn)生白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)CuSO4　CaCO3、Na2SO4、KNO3　CaCO3、BaCl2、KNO3