2018-2019年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.1 焓變 反應(yīng)熱學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx
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第1課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反應(yīng)的原因。 2.理解反應(yīng)熱和焓變的含義、符號(hào)及單位。 3.通過(guò)ΔH判斷吸、放熱反應(yīng)。 學(xué)習(xí)過(guò)程 【自主預(yù)習(xí)】 1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是 (填“不相等”或“相等”)的,在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著 的變化。即在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,同時(shí)遵守 守恒和 守恒兩個(gè)基本定律。 2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式 化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一,一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換,通常表現(xiàn)為 的變化。 【課堂探究】 1.定義: ,又叫 。 2.表示符號(hào): 。 3.單位: (或 )。 4.放熱反應(yīng):即 的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。如金屬與水或酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、燃料的燃燒、生石灰與水化合、鋁熱反應(yīng)。 5.吸熱反應(yīng):即 的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。如H2還原CuO的反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)、CaCO3高溫分解、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)。 【注意】吸熱反應(yīng)特征是大多數(shù)反應(yīng)過(guò)程需要持續(xù)加熱,但有的不需要加熱。如Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體反應(yīng),放熱反應(yīng)有的開(kāi)始時(shí)需要加熱以使反應(yīng)啟動(dòng)。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。 6.計(jì)算方法: (1)ΔH= (2)ΔH=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量 ΔH<0時(shí),為 熱反應(yīng);ΔH>0時(shí),為 熱反應(yīng)。 7.注意:在應(yīng)用焓變時(shí),應(yīng)注意ΔH的符號(hào)。當(dāng)ΔH>0時(shí),其“+”號(hào)不能省略。 隨堂檢測(cè) 1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.碳與二氧化碳的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒 2.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是( ) A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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