（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 第二單元 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積教師備用題庫(kù).docx

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第二單元 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積教師備用題庫(kù)1.(2017浙江11月選考,22,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB.25 時(shí),pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAC.任意條件下,1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NAD.a mol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA答案BA項(xiàng),反應(yīng)初期,濃硫酸與鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是H2O、SO2和MgSO4,硫酸變稀后與鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是H2和MgSO4,若0.2 mol H2SO4反應(yīng)對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物只有SO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,若對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物只有H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA 和0.4NA之間,故A正確;25 時(shí),pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L,1 L該溶液中含H+的數(shù)目為0.001NA,故B錯(cuò)誤;1個(gè)苯分子中含有6個(gè)CH鍵,1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA,故C正確;R2+核外電子數(shù)為(A-N-2),a mol R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA,故D正確。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB.1 L 0.1 molL-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA答案D本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇呈液態(tài),A錯(cuò)誤;硫酸鈉溶液中有水,水分子中也含氧原子,B錯(cuò)誤;C中發(fā)生的反應(yīng)為2I- +2Fe3+ I2 +2Fe2+,KI不可能完全反應(yīng),C錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)相同,0.1 mol乙烯與乙醇完全燃燒消耗0.3 mol O2,D正確。3.(2016浙江10月選考,22,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA答案C2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL-1鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子,鐵粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,故A錯(cuò)誤;常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NA,故B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量是0.4 mol,完全燃燒消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA,故C正確;由于1 mol金剛石與1 mol石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目不相同,因此不能計(jì)算出1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。4.(2018課標(biāo),10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3的聚集體,故膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ar是單原子分子,22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項(xiàng)正確;甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3,其摩爾質(zhì)量是92 gmol-1,則92.0 g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同時(shí)存在,1.0 mol CH4與足量氯氣反應(yīng)時(shí)上述四種有機(jī)物的總物質(zhì)的量為1.0 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2018課標(biāo),11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。1 mol P4分子中有6 mol PP鍵,A不正確;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,B不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,其中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,C正確;SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),無(wú)法進(jìn)行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D不正確。6.(2018課標(biāo),8,6分)下列敘述正確的是()A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案B本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵。A項(xiàng),24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1 mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)相同,正確;C項(xiàng),1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子數(shù)比為54,錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烷中含有7 mol化學(xué)鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烯中含有5 mol化學(xué)鍵,錯(cuò)誤。7.(2017課標(biāo),8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA答案D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算。由于NH4Cl溶液中NH4+水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量少于0.1NA,A錯(cuò);2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯(cuò);H2(g)+I2(g)2HI(g)在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。8.(2017課標(biāo),10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)PCl鍵答案A本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。11B的質(zhì)量數(shù)為11,中子數(shù)為6,A正確;題中未給出溶液的體積,B不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體,C不正確;PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5為可逆反應(yīng),D不正確。9.取W g NaHCO3固體,加熱使其完全分解,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中全部吸收,生成5.0 g CaCO3沉淀。試計(jì)算:(1)CaCO3的物質(zhì)的量為mol。(2)W=。答案(1)0.05(2)8.4解析(1)n(CaCO3)=5.0 g100 g/mol=0.05 mol。(2)由2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O可知,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2n(CaCO3)=20.05 mol=0.1 mol,故W g=0.1 mol84 g/mol=8.4 g,解得W=8.4。10.將一定量的CO2氣體通入500 mL某NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,低溫蒸發(fā)此溶液,得到不含結(jié)晶水的白色固體A,取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:組別鹽酸的體積(mL)505050固體A的質(zhì)量(g)3.806.207.20氣體體積(mL)89613441344(1)上表中第組數(shù)據(jù)表明加入的50 mL鹽酸反應(yīng)后有剩余。(2)組成固體A的物質(zhì)是,其物質(zhì)的量之比為。答案(1)(2)Na2CO3與NaHCO311解析(1)因組所用鹽酸的量相同,而第組生成的氣體比其他各組都少,表明第組加入的50 mL鹽酸反應(yīng)后有剩余。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.80 g固體A完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為896 mL22 400 mLmol-1=0.04 mol,若固體A為Na2CO3,則其質(zhì)量為0.04 mol106 gmol-1=4.24 g;若固體A為NaHCO3,則其質(zhì)量為0.04 mol84 gmol-1=3.36 g,因3.36 g3.80 g4.24 g,所以固體A為Na2CO3和NaHCO3的混合物,此混合物的平均摩爾質(zhì)量為3.8 g0.04mol=95 gmol-1。運(yùn)用十字交叉法可知,Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11。