江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 課時09 離子反應2導學案蘇教版必修1.doc

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離子反應2教學目標1、 掌握離子方程式的正誤判斷2、 學會判斷離子是否大量共存教學重、難點離子方程式正誤的判斷；離子共存問題教學方法練習訓練法課堂結(jié)構(gòu)一、導入亮標2、 自學檢測（一）離子方程式的正誤判斷“五看”1、看化學式的改寫是否正確例：氫氧化鐵與鹽酸反應：OHHH2O(錯)應為： 2、看是否符合客觀事實例：鐵和稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2(錯)應為： 3、看電荷、原子是否守恒例: 金屬鈉和水反應：Na2H2ONa2OHH2(錯)應為： 4、看系數(shù)化簡是否正確例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：HSO42OHBa2BaSO4H2O（錯）應為： 5、 看是否漏了離子反應 將上一題寫成：Ba2SO42BaSO4(錯)其它：6、沒有參加反應的離子沒有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應：NaClAgNO3AgClNaNO3（錯）應為： 7、不是溶液中的反應寫出了離子方程式例：氯化鈉固體和濃硫酸加強熱制氯化氨：HClHCl(錯)該反應沒有離子方程式（二）離子在溶液中能否大量共存問題的思考方法：離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應，若反應則不能大量共存。（1）看離子間能否發(fā)生復分解反應 離子間能否生成難溶物。如：Ca2CO32CaCO3，所以Ca2和CO32在溶液中不能大量共存。離子間能否反應生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如：2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以H和 CO32_、H和_HCO3_、H和SO32等在水溶液中不能大量共存。離子間能否反應生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。如：HOHH2O、HClOHClO、OHNH4NH3H2O，所以_H_和_OHH和_ClO_、OH和_NH4_等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。背誦常見離子10分鐘，默寫。（2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應一般地說典型的氧化性離子（如Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等）和典型的還原性離子（如Fe2、S2、I、SO32等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）看清題目，審準題意，挖掘出隱蔽條件有的離子雖不在離子組中存在，但有時在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強酸性（或強堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應有_H_（或_OH_）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2（_藍色_）、Fe3（_黃色_）、Fe2（_淺綠色_），MnO4（_紫色_）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在。3、 合作探究1 下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是A、OH、Ba2、NO3、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO32、下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HClC、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl3下列離子方程式錯誤的是（）ACuO2HH2OCu2 BCaCO32HCa2CO2H2OC2Fe6H2Fe3H2 DCuSO42OHCu（OH）2SO4 檢測清盤1、下列離子方程式書寫正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO322HCO2H2OB、硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2SO42BaSO4C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：2OHH2SS2H2OD、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu22Fe33Cu2、下列反應的離子方程式正確的是A、大理石和硝酸：CO322HH2OCO2B、鐵和稀鹽酸：2Fe6H2Fe33H2C、稀硫酸和氨水：HNH3H2ONH4H2OD、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3HH2OCO23、下列離子方程式書寫正確的是A、NaOH和稀H2SO4：OHHH2OB、Fe和稀HCl反應：Fe2HFe3H2C、Ba(OH)2和H2SO4反應：HOHH2OD、NaHCO3和H2SO4反應：HCO3HH2OCO24、下列反應的離子方程式正確的是A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3HH2OCO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)22HCa22H2OC、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2OHNH4H2OD、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO25、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A、K、Ag、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、OHC、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42E、K、H、NH4、OH6、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A、K、Na、HSO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S27、下列無色溶液中離子可大量共存的是A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32C、MnO4、Fe2、Na、SO42 D、Na、NO3、K、SO428、下列酸性條件下離子能大量共存的是A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、NaC、Cu2、SO42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO42五、 教學反思