（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第二單元 水的電離平衡和溶液的酸堿性夯基提能作業(yè).docx

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第二單元水的電離平衡和溶液的酸堿性1.(2018浙江4月選考,23,2分)在常溫下,向10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.在a點(diǎn)的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.在b點(diǎn)的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)0.001 molC.在c點(diǎn)的溶液pHc(CO32-)c(OH-)c(Cl-)c(H+),故A錯誤;b點(diǎn)溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),可得2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)-c(Cl-),即2n(CO32-)+n(HCO3-)=n(Na+)-n(Cl-)=0.003 mol-n(Cl-),pH=7時鹽酸的體積大于20 mL,則n(Cl-)0.002 mol,所以2n(CO32-)+n(HCO3-)0.001 mol,故B正確;在c點(diǎn)的溶液pHc(OH-),該溶液呈()A.中性 B.酸性C.堿性 D.無法判斷答案Bc(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。3.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性答案C中的a點(diǎn)處Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng),Ba2+和SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,溶液的導(dǎo)電能力達(dá)到最低;在溶液中繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點(diǎn),此時H2SO4過量,溶液呈酸性。中b點(diǎn)處Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比11反應(yīng),此時除了生成BaSO4沉淀外,還生成NaOH;bd是繼續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應(yīng)的過程,因此中c點(diǎn)溶液呈堿性。故C項(xiàng)錯誤。4.(2018浙江11月選考,23,2分)常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000 molL-1、0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1的NaOH溶液,測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖所示,在V(NaOH)=20.00 mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是()A.3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):abcC.當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL 時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)D.當(dāng)V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大答案DA項(xiàng)中,只要觀察起始時三種HCl溶液的pH可發(fā)現(xiàn)HCl溶液濃度分別為1.000 molL-1,0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1,最大的是最小的100倍,故A正確;B項(xiàng)中,根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH可知,pH越大,氫氧化鈉濃度越高,故B正確;C項(xiàng)中,當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL時,恰好達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn),這時溶液顯中性,所以3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-),故C正確;D項(xiàng)中,當(dāng)V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最小,D錯誤。5.25 時,水的電離被抑制,且溶液pH7的是()A.0.1 molL-1的NH4Cl溶液B.0.1 molL-1的NaCl溶液C.0.1 molL-1的氨水D.0.1 molL-1的NaHCO3溶液答案CNH4Cl溶液中NH4+水解促進(jìn)水的電離,溶液顯酸性,pH7,故C正確;HCO3-水解促進(jìn)水的電離,故D錯誤。6.常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化情況如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()A.HA為弱酸B.滴定終點(diǎn)位于c點(diǎn)和d點(diǎn)之間C.滴定到b點(diǎn)時:n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002 molD.滴定到d點(diǎn)時:c(OH-)c(Na+)c(A-)c(H+)答案D由圖中曲線起點(diǎn)知0.1 mol/L HA溶液的pH1,所以HA是弱酸,故A正確;向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,恰好中和時溶液呈堿性,pH7,滴定終點(diǎn)位于c點(diǎn)和d點(diǎn)之間,故B正確;滴定到b點(diǎn)時,根據(jù)電荷守恒知n(Na+)+n(H+)-n(OH-)=n(A-),n(A-)+n(HA)=0.002 mol,即n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002 mol,故C正確;d點(diǎn)溶液是氫氧化鈉溶液和NaA溶液的混合液,c(Na+)c(OH-),故D錯誤。7.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4 Na+H+SO42-,某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,對于該溶液,下列敘述中不正確的是()A.該溫度高于25 B.水電離出的c(H+)=110-10 molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性答案D25 時蒸餾水的pH=7,現(xiàn)在蒸餾水的pH=6,說明溫度高于25 ,A正確;NaHSO4溶液的pH=2,c(H+)=10-2molL-1,該溫度下KW=110-12,故水電離出的c(H+)水=c(OH-)=110-1210-2mol/L=110-10 molL-1,B正確;NaHSO4溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由NaHSO4 Na+H+SO42-知溶液中c(Na+)=c(SO42-),故有c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),C正確;該溫度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1 molL-1,與等體積的pH=2的NaHSO4溶液混合,由于n(OH-)n(H+),故NaOH過量,反應(yīng)后溶液呈堿性,D錯誤。8.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化型漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等的漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的氣體,經(jīng)測定,25 時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。在25 時,下列分析正確的是()A.使用該漂白劑的最佳pH為3B.pH=5時,溶液中c(ClO2-)c(HClO2)=110C.pH=6時,NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+4c(OH-)D.NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小答案BHClO2是漂白織物的有效成分,ClO2是有毒氣體,要使漂白劑的漂白性強(qiáng),即HClO2的含量高,又要使ClO2濃度較小,根據(jù)圖像知,pH過小時ClO2含量較高,pH過大時HClO2的含量較低,當(dāng)溶液的pH為45時漂白效果最好,故A錯誤;在25 、pH=6時c(ClO2-)=c(HClO2),HClO2的電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(ClO2-)c(HClO2)=10-6,pH=5時c(H+)=10-5mol/L,則c(ClO2-)c(HClO2)=Kc(H+)=10-610-5=110,故B正確;pH=6時NaClO2溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)+c(Cl-),故C錯誤;NaClO2溶液加水稀釋,堿性減弱,c(H+)增大,故D錯誤。9.常溫下,向20 mL濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸中逐滴加入0.100 0 mol/L的氨水,溶液pH隨氨水體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.在B點(diǎn)時:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)B.在C點(diǎn)時:c(Cl-)n(NH4+)BD.從C點(diǎn)到D點(diǎn)的過程中,可能出現(xiàn):c(Cl-)c(NH4+)答案DB點(diǎn)是等濃度、等體積的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),A項(xiàng)正確;C點(diǎn)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),且c(H+)=c(OH-),則c(Cl-)=c(NH4+),故c(Cl-)n(NH4+)B,C項(xiàng)正確;從C點(diǎn)到D點(diǎn),溶液呈堿性,c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(Cl-)c(NH4+),D項(xiàng)錯誤。10.下列敘述中,正確的是()A.常溫下pH=12的燒堿和pH=2的某酸溶液等體積混合,混合液的pH7B.pH相同的氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時,氨水的pH變化大C.用同濃度鹽酸中和pH相同的等體積氨水和燒堿溶液,所需鹽酸體積相同D.一定溫度下,純水中通入少量HCl氣體后,KW增大答案AA項(xiàng),若酸是強(qiáng)酸,兩者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,pH=7;若酸為弱酸,酸的濃度大于堿,反應(yīng)后酸過量,溶液顯酸性,pHnC.mn。13.25 時,下列溶液中水的電離程度最小的是()A.pH=2 的CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 C.0.001 mol/L鹽酸D.pH=10的氨水 答案AA項(xiàng),pH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L,對水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,根據(jù)水的離子積常數(shù)KW=10-14可知,水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是10-12mol/L;B項(xiàng),Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子,因此會使水的電離平衡正向移動,水的電離程度增大;C項(xiàng),0.001 mol/L鹽酸中c(H+)=10-3mol/L,對水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,根據(jù)水的離子積常數(shù)KW=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是10-11mol/L;D項(xiàng),pH=10的氨水中c(H+)=10-10mol/L,溶液中的氫離子就是水電離產(chǎn)生的,所以上述溶液中水電離程度最小的是A。14.常溫下,向20.00 mL 0.1 molL-1 HA溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)-lgc水(H+)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是()A.常溫下,Ka(HA)約為10-5B.M、P兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7C.b=20.00D.M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)c(A-)答案BHA溶液中-lgc水(H+)=11,c水(H+)=c水(OH-)=10-11 molL-1,根據(jù)水的離子積求出溶液中c(H+)=KW/c水(OH-)=10-3 molL-1,HA H+A-,c(H+)=c(A-)=10-3 molL-1,Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA)=10-60.1=10-5,A項(xiàng)正確;N點(diǎn)水電離出H+濃度最大,說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,P點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,溶液顯堿性,即P點(diǎn)pH不等于7,B項(xiàng)錯誤;0b段水的電離程度逐漸增大,當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時水的電離程度達(dá)到最大,即溶質(zhì)為NaA,說明HA和NaOH恰好完全反應(yīng),b=20.00,C項(xiàng)正確;M點(diǎn)pH=7,根據(jù)溶液呈電中性,存在c(Na+)=c(A-),M點(diǎn)后,c(Na+)c(A-),D項(xiàng)正確。15.用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測得c(I-)=molL-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗(7)偏高偏高解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和誤差分析等。(1)配制250 mL AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要用250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。(2)AgNO3見光易分解,因此AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存。(3)本實(shí)驗(yàn)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+水解會影響滴定終點(diǎn)的判斷,為了抑制Fe3+的水解,滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行。(4)若操作顛倒,指示劑中含有的Fe3+會與待測液中的I-反應(yīng),使指示劑耗盡,無法指示滴定終點(diǎn)。(5)觀察三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知,第1次數(shù)據(jù)與后兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差較大,應(yīng)舍去;第2次和第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求平均值得消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 mL;由Ag+I- AgI、Ag+SCN- AgSCN知,c(I-)=0.025 L0.100 0molL-1-0.010 L0.100 0 molL-10.025 L=0.060 0 molL-1。(6)滴定管裝入溶液之前必須用待裝溶液潤洗,故在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。(7)配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時燒杯中的溶液濺出,則配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小,滴定時消耗NH4SCN溶液偏少,測定的c(I-)偏高;滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù),由于滴定管刻度“上小下大”,故讀數(shù)偏小,代入計算式的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測定的c(I-)偏高。