（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十五）點點突破 平衡狀態(tài)與平衡移動.doc

《（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十五）點點突破 平衡狀態(tài)與平衡移動.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十五）點點突破 平衡狀態(tài)與平衡移動.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

跟蹤檢測（三十五） 點點突破——平衡狀態(tài)與平衡移動 1．下列說法正確的是(　　) A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小 C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0 D．反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0 解析：選C　反應的自發(fā)性取決于熵判據(jù)和焓判據(jù)，若ΔH<0，ΔS>0，一定能自發(fā)，若ΔH>0，ΔS<0，一定不能自發(fā)，若ΔH<0，ΔS<0，或ΔH>0，ΔS>0，反應能否自發(fā)進行取決于溫度，A、B錯誤。C項中該反應ΔS>0，若ΔH<0，一定能自發(fā)，現(xiàn)常溫下不能自發(fā)，則說明ΔH>0，正確。D項中反應的ΔS<0，能自發(fā)，則說明ΔH<0，錯誤。 2.圖中是可逆反應X2＋3Y22Z2，在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是(　　) A．t1時，只有正向進行的反應 B．t1～t2, X2的物質的量越來越多 C．t2～t3，反應不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 解析：選D　可逆反應中，只要反應發(fā)生，正逆反應同時存在，所以t1時，正逆反應都發(fā)生，但平衡正向移動，故A錯誤；t1～t2，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率增大，X2的物質的量越來越少，直到反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；t2～t3，可逆反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等但不等于0，該反應達到一個動態(tài)平衡，故C錯誤；t2～t3，正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)，所以反應體系中各物質的量及物質的量濃度都不變，故D正確。 3．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是(　　) A．H2(g)＋I2(g)2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g) 解析：選A　該反應中氣體的化學計量數(shù)之和反應前后相等，壓強改變，正逆反應速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動，A正確；該反應中氣體的化學計量數(shù)之和反應前后不相等，增大壓強，v正＞v逆，平衡右移，反之左移，B錯誤；該反應中氣體的化學計量數(shù)之和反應前后不相等，增大壓強，v正＞v逆，平衡右移，反之左移，C錯誤；該反應中氣體的化學計量數(shù)之和反應前后不相等，增大壓強，v正＜v逆，平衡左移，反之右移，D錯誤。 4．某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)＋2B(g)C(s)＋D(g)，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的事實是(　　) A．容器內A、B、C、D四者共存 B．vA(正)＝2vB(逆) C．容器內各種物質的濃度不再改變 D．vA(正)＝vC(逆) 解析：選C　該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在容器內A、B、C、D四者共存的情況，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；達到平衡狀態(tài)時，應存在2vA(正)＝vB(逆)，故B錯誤；容器內各種物質的濃度不再改變，是反應達到化學平衡狀態(tài)的標志，故C正確；C為固體，不能用C的濃度變化來表示化學反應速率，故D錯誤。 5．已知：可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應方向移動的是(　　) A．升溫增壓　　　　　　 B．降溫增壓 C．升溫減壓 D．降溫減壓 解析：選B　改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。 6．合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻，一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是(　　) A．N2、H2 完全轉化為NH3 B．N2、H2、NH3 在容器中共存 C．反應已達到化學平衡狀態(tài) D．N2、H2、NH3 的濃度不再改變 解析：選A　反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當正、逆反應速率相等且不等于零時，達到化學平衡狀態(tài)?？赡娣磻校磻锊荒芡耆D化為生成物，故A錯誤；N2、H2、NH3 在容器中共存，故B正確；正、逆反應速率相等且不等于零時的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故C正確；化學平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，故D正確。 7．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJmol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如表所示： 氣體體積/L c (Y)/(molL－1) 溫度 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列說法正確的是(　　) A．m＞n B．Q＜0 C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 解析：選C　固定溫度條件(比如取100 ℃)討論氣體體積變化對Y濃度的影響：當體積擴大1倍時(壓強減小)，若平衡不移動，則c(Y)＝0.5 molL－1，而實際上為0.75 molL－1，大于0.5 molL－1，這表明平衡是向右移動的，即減小壓強平衡右移，這說明正反應是一個氣體體積增大的反應，m＜n，A項錯誤、C項正確。固定體積(如1體積)討論溫度變化對Y濃度的影響，知溫度越高，Y濃度越大，說明升高溫度平衡正移，正反應是吸熱反應，B、D項錯誤。 8．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以最有效的提高尾氣處理效果的是(　　) ①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度 ③降低裝置的壓強　　④裝置中放入堿石灰 A．①④ B．②④ C．① D．②③ 解析：選A?、龠x用適當?shù)拇呋瘎?，可以加快反應速率，但不影響轉化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果，正確；②提高裝置溫度，雖然能加快反應速率，該反應放熱，平衡左移，但會降低轉化率，錯誤；③降低裝置的壓強，既減慢反應速率，又降低轉化率，錯誤；④裝置中放入堿石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動，提高轉化率，正確。 9．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則(　　) A．a(chǎn)＜b B．平衡向逆反應方向移動了 C．平衡向正反應方向移動了 D．物質B的質量分數(shù)增加了 解析：選B　假設體積增加一倍時若平衡未移動，A的濃度應為原來的50%，實際平衡時A的濃度是原來的60%，說明平衡向生成A的方向移動，即減小壓強，平衡向逆反應方向移動，a＞b，物質B的質量分數(shù)減小，B正確。 10．在一密閉恒容容器中發(fā)生反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)　ΔH＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小， 平衡常數(shù)增大 B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a＋b＝c C．若加入催化劑，反應速率改變，但平衡不移動 D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率增大 解析：選C　升高溫度，正逆反應速率均增大，A錯誤；在密閉容器中，通入惰性氣體，由于參與反應的各種物質的濃度沒有發(fā)生變化，平衡不移動，故不能說明a＋b＝c，B 錯誤；加入催化劑只能改變反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，C正確；若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率反而降低，D錯誤。 11．向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。10 s時達到平衡，c(NH3)為0.4 molL－1。下列說法正確的是(　　) A．該反應達到平衡時H2的轉化率為40% B．降低溫度能使混合氣體的密度增大 C．向該容器中充入N2，平衡正向移動 D．研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率 解析：選C　A項，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NH3的生成量為0.8 mol，則H2的減少量為1.2 mol，α(H2)＝100%＝30%，錯誤；B項，降低溫度，平衡正向移動，但氣體總質量不變，容器體積不變，則密度不變，錯誤；C項，體積不變，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移動，正確；D項，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此各物質的轉化率不變、產(chǎn)率不變，錯誤。 12.(2019梁山一中月考)可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．維持溫度、容積不變，t1時充入SO3(g) B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度 C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g) 解析：選D　維持溫度、容積不變，t1時充入SO3(g)，此時正、逆反應速率均增大，A項錯誤；維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度，正、逆反應速率都增大，平衡逆向移動，B項錯誤；維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar，正、逆反應速率都不變，C項錯誤；維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)，該時刻反應物的濃度均減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率增大，正反應速率減小，D項正確。 13．處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改變其他條件，下列說法正確的是(　　) A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變 B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低 D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 解析：選B　焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應發(fā)生的途徑無關，A錯誤；溫度升高，正、逆反應速率均增大，因該反應的正反應是吸熱反應，故平衡正向移動，H2S分解率增大，B正確；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，逆反應是放熱反應，會使體系溫度升高，C錯誤；向體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動，但最終H2的濃度比原來大，D錯誤。 14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是(　　) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 解析：選C　該反應為有固體參與的非等體積反應，且容器體積不變，所以壓強、密度均可作化學反應是否達到平衡狀態(tài)的標志，該題應特別注意D項，因為該反應為固體的分解反應，所以NH3、CO2的體積分數(shù)始終為定值NH3為，CO2為。 15．一定條件下，0.3 mol X(g) 與0.3 mol Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJmol－1，下列說法正確的是(　　) A．反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1∶1 B．達到平衡時，且反應放出0.1a kJ的熱量 C．達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化 D．X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡 解析：選C　A項，反應過程中X與Y的變化量是1∶3，則反應一段時間后，X與Y的物質的量之比不可能仍為1∶1，錯誤；B項，達到平衡時，因可逆反應不能反應完全，則反應的X小于0.1 mol，反應放出的熱量小于0.1a kJ，錯誤；C項，恒容條件下，達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應物和生成物的濃度，反應速率也不變，正確； D項，　　　　　　　　　X(g)＋3Y(g)2Z(g) 起始物質的量/mol　　　　 0.3　　0.3　 　　0 變化物質的量/mol　　　　 x　　 3x　　　 2x 變化后物質的量/mol　　 0.3－x　0.3－3x　 2x X的體積分數(shù)為100%＝50%，始終保持不變，不能說明反應已達到平衡，錯誤。 16．(2017浙江11月選考)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1。起始反應物為N2和H2，物質的量之比為1∶3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數(shù)如下表： 物質的量分數(shù) 400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 下列說法正確的是(　　) A．體系中NH3的物質的量分數(shù)越大，則正反應速率越大 B．反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1 C．反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJ D．600 ℃、30 MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多 解析：選B　正反應速率與反應物的濃度、壓強、溫度有關，與NH3的物質的量分數(shù)無直接關系，故A錯誤；N2和H2的起始物質的量之比為1∶3，反應消耗也是1∶3，故N2和H2的轉化率相同，故B正確；當1 mol N2參與反應時放出的熱量為92.4 kJ，而題目中沒有確定反應的量，故C錯誤；由表格可知600 ℃、30 MPa下反應達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)相對于500 ℃、30 MPa在減小，故D錯誤。 17．燃煤會產(chǎn)生CO2和CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋281.4 kJmol－1(反應Ⅰ) CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g) ΔH2＝－43.6 kJmol－1　(反應Ⅱ) (1)計算反應CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________。 (2)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只發(fā)生反應Ⅰ，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母)。 a．容器內的壓強不發(fā)生變化 b．v正(CO)＝v正(CO2) c．容器內氣體的密度不發(fā)生變化 d．n(CO)＋n(CO2)＝1 mol (3)一定溫度下，體積為1 L容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只發(fā)生反應Ⅱ，測得CO2的物質的量隨時間變化如圖中曲線A所示。 ①在0～2 min內的平均反應速率v(CO)＝____________。 ②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________________(答出一條即可)。 ③若要提高反應體系中CO2的體積分數(shù)，可采取的措施為__________________。 (4)一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，下列能說明反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發(fā)生的是____________________(填字母)。 a．反應后氣體能使品紅褪色 b．反應過程中，CO的體積分數(shù)逐漸減小 c．反應體系達平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化 d．體系壓強逐漸增大 解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，所求反應可由反應Ⅱ4－反應Ⅰ得到，即ΔH＝4ΔH2－ΔH1＝－455.8 kJmol－1。 (2)反應Ⅰ，Δn>0，壓強不變化時達到平衡狀態(tài)；v正(CO)、v正(CO2)都表示正反應速率；反應移動時，混合氣體質量變化，所以密度不變達到平衡狀態(tài)；由碳原子個數(shù)守恒可知，始終有n(CO)＋n(CO2)＝1 mol。(3)A到B，速率加快，平衡不變，可以是加壓或加入催化劑；促使反應正移的條件是降低溫度。(4)a項，反應后氣體能使品紅褪色，只能說明生成SO2，可能只發(fā)生反應Ⅰ；b項，CO的體積分數(shù)逐漸減小，也可能只發(fā)生一個反應；d項，壓強逐漸增大，說明氣體物質的量增多，反應Ⅰ一定發(fā)生，不能說明反應Ⅱ是否發(fā)生。 答案：(1)－455.8 kJmol－1　 (2)ac (3)①0.45 molL－1min－1?、诩尤氪呋瘎?或增大壓強) ?、劢档蜏囟取?4)c 18．利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。 (1)汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。 已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　ΔH＝－180.5 kJmol－1 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJmol－1 寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是_________________。 (2)某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質的量與時間的關系如圖所示： ①T2下，在0～5 min內，v(O2)＝______ molL－1min－1。 ②該反應進行到M點放出的熱量________(填“＞”“＜”或“＝”)進行到W點放出的熱量。M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率______(填“變大”“變小”或“不變”)。 ③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是________(填字母)。 a．混合氣體的密度 b．逆反應速率 c．單位時間內，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質量 (3)氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)　ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母)。 A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．減小壓強 解析：(1)把已知的兩個熱化學方程式依次編號為①、②，應用蓋斯定律，由①－②得2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝(－180.5 kJmol－1)－(＋571.6 kJmol－1)＝－752.1 kJmol－1。 (2)①T2下在0～5 min內，v(NO)＝＝＝0.125 molL－1min－1，則v(O2)＝v(NO)＝0.062 5 molL－1min－1。②反應進行到M點轉化NO物質的量小于反應進行到W點轉化NO物質的量，反應進行到M點放出的熱量＜進行到W點放出的熱量。M點時再加入一定量NO，平衡向正反應方向移動，加入NO相當于增大壓強(增大壓強平衡不移動)，平衡后NO的轉化率不變。③a.該反應中所有物質都呈氣態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，氣體的總質量始終不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變；b.反應開始逆反應速率為0，反應開始至達到平衡過程中逆反應速率增大，達平衡時逆反應速率不變；c.單位時間內N2的消耗量表示逆反應速率，單位時間內NO的消耗量表示正反應速率，從反應開始至達到平衡的過程中，逆反應速率增大，正反應速率減小，單位時間內N2和NO的消耗量之比增大；d.該反應中所有物質都呈氣態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，氣體的總質量始終不變，該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，氣體分子物質的量始終不變，氣體的平均相對分子質量始終不變。(3)A.增加LaNi5H6(s)的量，平衡不移動，不會釋放出氣態(tài)氫；B.正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，釋放出氣態(tài)氫；C.使用催化劑，平衡不移動，不會釋放出氣態(tài)氫；D.減小壓強，平衡向逆反應方向移動，釋放出氣態(tài)氫；使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，可改變的條件是升高溫度、減小壓強。 答案：(1)2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－752.1 kJmol－1 　(2)① 6.2510－2?、?　不變　③bc　(3)BD