湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.1 酸堿鹽的溶液中的電離教案 新人教版必修1.doc

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第二章第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離 課程標(biāo)準(zhǔn)描述描述 1.正確理解電解質(zhì)的概念，認(rèn)識常見的電解質(zhì)。 2.認(rèn)識酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。 教材內(nèi)容分析 （概述這節(jié)課的價值及學(xué)習(xí)內(nèi)容的重要性） 在介紹離子反應(yīng)及離子發(fā)生的條件之前，介紹電解質(zhì)的概念及電解質(zhì)的電離方程式后可以很自然引入離子反應(yīng)。 學(xué)情分析 （學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)準(zhǔn)備及學(xué)習(xí)起點(diǎn)，學(xué)習(xí)者特征分析等） 在初中化學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實驗，在些基礎(chǔ)上可以很順利引入電解質(zhì)的概念。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念 2、了解酸堿鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件 3、會書寫電解質(zhì)的電離方程式 重點(diǎn) 電離方程式的書寫 難點(diǎn) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 導(dǎo)學(xué)過程 學(xué)生活動 效果及問題預(yù)設(shè) 導(dǎo) 1.為什么鹽酸(酸)、氫氧化鈉(堿)、氯化鈉、 硝酸鉀(鹽)的水溶液能夠?qū)щ姡?而蔗糖和酒精的水溶液不能導(dǎo)電？ 2、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)______________________________________＿。 問題導(dǎo)入，吸引學(xué)生注意力 思 一、 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 電解質(zhì)是在或 ___________能夠?qū)щ姷摹? 非電解質(zhì)是和都不能導(dǎo)電的。 所屬 物質(zhì)類別 水、_______、_____、________及 大多數(shù)的金屬氧化物。 大多數(shù)的非金屬氧化物、 ________、_________等大多數(shù)的有機(jī)化合物 舉例 二 電解質(zhì)的電離 1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了。 2、電離：電解質(zhì)在_________________或_________________下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。 氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠 ____ 的和。 這一過程可以用電離方程式表示為： 3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的電離方程式 HCl HNO3 H2SO4 它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識，電離時_________________________________叫做酸。 類比：電離時叫做堿； 電離時叫做鹽。 4、電離方程式的書寫 Ba(OH)2 BaSO4 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4(水溶液中) 學(xué)生自學(xué)并獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱，發(fā)現(xiàn)問題 議 導(dǎo)學(xué)提綱中的問題及練習(xí) 酸堿鹽的本質(zhì) 通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。 展 培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會質(zhì)疑。 評 歸納總結(jié)，學(xué)會記錄重難點(diǎn)知識。 檢 見導(dǎo)學(xué)提綱 堂測設(shè)計 板書設(shè)計 第二章第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離 二、 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 二 電解質(zhì)的電離