（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（三十二）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc

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跟蹤檢測（三十二） 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()CCa2基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6DF原子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選CA中電子排布圖應(yīng)為錯誤；B中電子式為錯誤；D中結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，錯誤。2在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是()A能量最低原理 B泡利原理C原子軌道構(gòu)造原理 D洪特規(guī)則解析：選D據(jù)圖知，4個電子占據(jù)不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，其根據(jù)是洪特規(guī)則。3下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的原子的描述正確的是()A其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d104p4D其電子排布式可以簡化為Ar3d104s24p4解析：選DA項(xiàng)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，錯誤；B項(xiàng)，違反了洪特規(guī)則，錯誤；C項(xiàng)，違反了泡利原理，錯誤。4下列化學(xué)用語表示正確的是()AS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4s24p5D甲烷分子的球棍模型：解析：選BA項(xiàng)，S2最外層應(yīng)為8個電子，錯誤；B項(xiàng)，N原子L層上有5個電子，正確；C項(xiàng)，基態(tài)溴原子的核外電子排布式應(yīng)為Ar3d104s24p5，錯誤；D項(xiàng)，CH4分子中C原子半徑應(yīng)大于H原子半徑，中間的球應(yīng)大一些，錯誤。5下列敘述中正確的是()A同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大B第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大解析：選C同周期元素中，從左至右原子半徑依次減小，所以同周期元素中，第A族元素的原子半徑最小，A錯誤；第A族元素的原子，其半徑越大，越不容易得電子，B錯誤；當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時，能量最低，原子較穩(wěn)定，C正確；同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小，D錯誤。6下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是() 解析：選A同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價(jià)，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，HF熔沸點(diǎn)最高，C錯誤；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高，D錯誤。7下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子解析：選CC項(xiàng)，2p軌道上只有兩個電子的X原子是C原子，3p軌道上只有兩個電子的Y原子是Si原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似。8下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是()A第一電離能的大?。篗gAlB鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳CNi是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F解析：選B鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確。9如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯誤。10X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析：選C根據(jù)題意，Z為Mg元素，Y原子最外層電子排布為ns2np2，是C或Si元素，X為N或O元素，W為Al或Cl元素。N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3的半徑比Mg2小，Cl的半徑比Mg2大，B錯誤；氮?dú)狻⒀鯕饩芘c鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔、沸點(diǎn)低，D錯誤。11以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3解析：選DA項(xiàng)，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，為Al，為Si，為P，為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減?。煌恢芷谠?，從左到右電負(fù)性逐漸增大，正確；D項(xiàng)，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反應(yīng)時應(yīng)顯2價(jià)，D項(xiàng)錯誤。12(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。Si位于元素周期表第_周期第_族。N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個電子。用“”或“”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH4(2)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_。(3)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4In/(kJmol1)5781 8172 74511 578則該元素是_(填寫元素符號)?；鶓B(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是_。Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是_。Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_。A是一種活潑的金屬元素B其電負(fù)性大于硫C其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)解析：(1)Si是14號元素，位于元素周期表中第三周期第A族。N是7號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故最外層有1個電子。同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電負(fù)性越強(qiáng)，故原子半徑：AlSi，電負(fù)性：NO；金剛石和晶體硅都是原子晶體，但鍵能：CCSiSi，故熔點(diǎn)：金剛石晶體硅；CH4和SiH4都是分子晶體，且兩者結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對分子質(zhì)量大，故沸點(diǎn)：CH4SiH4。(2)O、Na、P和Cl四種元素中，O元素的電負(fù)性最大。P原子核外有15個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)。(3)由電離能數(shù)據(jù)可知，該元素呈3價(jià)。Ge的最高正價(jià)為4價(jià)。Ge位于金屬和非金屬的分界線上，故其可作半導(dǎo)體材料，其氯化物和溴化物為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高。答案：(1)三A1s22s22p31(2)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(3)Al1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2)GeCl4CD13. (1)釩在元素周期表中的位置為_，其價(jià)層電子排布圖為_。(2)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_。(3)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(4)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4 (5)下列微粒中基態(tài)原子的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是_(填字母)。aHbNcCudCreC(6)Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為_。B、C、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_。 答案：(1)第四周期第B族(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(3)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(4)三A21s22s22p63s23p2AlSiO(4)FO