2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題（一）選擇題對(duì)點(diǎn)押題練 殲滅高考第8題——阿伏加德羅常數(shù).doc

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殲滅高考第8題——阿伏加德羅常數(shù) 1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．20 g D2O中含有的中子數(shù)為8NA B．3.36 L NO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA個(gè)NO分子 C．1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA D．3 mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子 解析：選D　A項(xiàng)，20 g D2O中含有的中子數(shù)為10NA＝10NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3固體中不含CO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3 mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)椋?、＋3價(jià)，失去8NA個(gè)電子，正確。 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.05NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA C．1 mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L D2中含有NA個(gè)中子 解析：選A　A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，則0.1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.05NA，正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol S 單質(zhì)完全反應(yīng)生成二氧化硫轉(zhuǎn)移了4 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L D2中含有2NA個(gè)中子，錯(cuò)誤。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子 B．向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA C．常溫下，將2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA D．常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA 解析：選D　A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，所以7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)＝0.5 mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，正確。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NA B．將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合，混合物中Cu2＋數(shù)目為NA C．1 L pH＝12的NaOH溶液中的OH－數(shù)目為0.01NA D．0.1 mol T2 18O所含電子數(shù)目為NA 解析：選D　A項(xiàng)，NO與O2反應(yīng)生成NO2,2NO2N2O4，所以氣體分子數(shù)無法計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，m g CuO含Cu2＋：＝ mol，m g Cu2S含Cu2＋：2＝ mol，所以CuO與Cu2S的混合物總質(zhì)量相等時(shí)，Cu2＋數(shù)目保持不變，但是由于總質(zhì)量不確定，因此Cu2＋數(shù)目不確定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度沒有說明，pH＝12時(shí)無法計(jì)算c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每個(gè)T2 18O分子中的電子數(shù)為10,0.1 mol T2 18O分子中電子的物質(zhì)的量為 1 mol，即電子數(shù)目為NA，正確。 5．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．1 mol氨基(—NH2)中含有電子的數(shù)目為10NA B．在含6.021023個(gè)硅原子的SiO2晶體中含有46.021023個(gè)Si—O鍵 C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去約0.26.021023個(gè)電子 D．6.021023個(gè)Fe3＋完全水解可以得到6.021023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子 解析：選B　一個(gè) —NH2中含有9個(gè)電子，1 mol—NH2中含有9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；1 mol SiO2中含有 4 mol Si—O鍵，故B正確；C項(xiàng)中HNO3不足量，F(xiàn)e不能完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.26.021023個(gè)，故C錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體，故1 mol Fe3＋完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子的物質(zhì)的量小于1 mol，故D錯(cuò)誤。 6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是(　　) A．0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收，反應(yīng)伴隨0.02NA 個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂 B．實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3 g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含210－3NA個(gè)H＋ D．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產(chǎn)生NA個(gè)Cl2分子 解析：選B　0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2二溴乙烷，反應(yīng)伴隨0.01NA個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以制得2.3 g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HCl氣體溶于水配成1.0 L溶液，所得溶液每毫升中含210－3NA個(gè)H＋，故C錯(cuò)誤；稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，產(chǎn)生Cl2分子小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。 7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.5 molL－1碳酸鈉溶液中含有的CO離子數(shù)為0.5NA B．5.6 g Fe與稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA C．3.2 g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA D．密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA 解析：選B　A項(xiàng)，n(Na2CO3)＝0.5 molL－11 L＝0.5 mol，在溶液中由于CO的水解，CO的物質(zhì)的量小于0.5 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(Fe)＝＝0.1 mol，若發(fā)生反應(yīng)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，若發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.2 mol～0.3 mol，正確；C項(xiàng)，n(CH3OH)＝＝0.1 mol，含羥基0.1 mol,0.1 mol羥基中所含電子的物質(zhì)的量為0.9 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2與H2合成NH3為可逆反應(yīng)，則1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol，錯(cuò)誤。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．用石墨作電極電解食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽極一定產(chǎn)生22.4 L Cl2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) B．2 L 0.05 molL－1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA C．4.0 g H2 18O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA D．常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個(gè)數(shù)必定小于NA 解析：選C　溶液中的Cl－若不足，則OH－放電，陽極上產(chǎn)生的氣體除Cl2外還可能有O2，故陰極得到2NA個(gè)電子時(shí)，陽極生成Cl2的體積不一定是22.4 L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 L 0.05 molL－1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1 mol，水中也含有H原子，則所含有H原子數(shù)目大于0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2 18O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，中子數(shù)均為10，則4.0 g此混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol，所含中子數(shù)為2NA，正確；D項(xiàng)，NaHCO3固體為離子晶體，常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個(gè)數(shù)等于NA，錯(cuò)誤。 9．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是(　　) NO2 HF 熔點(diǎn)/℃ －11.2 －83.6 沸點(diǎn)/℃ 21.0 19.52 A．20.0 g HF中含分子數(shù)目為1.0NA B．將2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有的OH－數(shù)目為0.1NA C．6.72 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．H2S和SO2各0.1 mol反應(yīng)后，體系中S原子數(shù)目小于0.2NA 解析：選A　20.0 g HF的物質(zhì)的量為1 mol，含有分子數(shù)目為1.0NA，A項(xiàng)正確；NH3H2O為弱堿，不能完全電離，故溶液中OH－數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，S原子數(shù)目仍為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D．46 g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA 解析：選A　A項(xiàng)，1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學(xué)式可以看成C2H4H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol，消耗O2的分子數(shù)均為3NA，正確；B項(xiàng)，1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1 mol H2F＋所含質(zhì)子數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H6O中碳為－2價(jià)，C2H4O中碳為－1價(jià)，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，46 g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目(5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H、1 mol C—C)為8NA，錯(cuò)誤。 11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA B．1 molL－1的氯化鐵溶液中，若Cl－的數(shù)目為3NA，則Fe3＋的數(shù)目為NA C．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA 解析：選C　A項(xiàng)，CaO2晶體中只存在Ca2＋和O，常溫下7.2 g CaO2晶體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含陰離子和陽離子的總數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 molL－1的氯化鐵溶液中，存在Fe3＋的水解，若Cl－的數(shù)目為3NA，則Fe3＋的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)知，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是(　　) ①12.4 g白磷(分子式為P4)中含有P—P共價(jià)鍵0.6NA ②常溫下，1.0 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中，NH和H＋總數(shù)等于0.1NA ③一定條件下，6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ④適量銅粉溶解于1 L 0.5 molL－1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA A．①②④　　　　　　　 　B．②③④ C．①③ D．③④ 解析：選B?、僖粋€(gè)白磷分子中含有6個(gè)P—P鍵，12.4 g白磷中P—P鍵的數(shù)目是0.6NA；②由電荷守恒可知，1.0 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中n(NH)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)>0.1 mol；③SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則6.4 g SO2不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA；④2.24 L不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此無法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。綜上所述，②③④不正確。