江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式講義（含解析）蘇教版.docx

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第6講　離子反應(yīng) 離子方程式 考綱要求　1.理解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的實質(zhì)。能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。 考點一　電解質(zhì)及電離 1.電解質(zhì)及其分類 答案　①電離?、趶婋娊赓|(zhì)?、蹚娝帷、軓妷A　⑤弱電解質(zhì)?、奕跛帷、呷鯄A?、嗨芤骸、崛廴? 即時鞏固　下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。(填序號) ①H2SO4　②鹽酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菀掖肌、捭~?、逪2CO3?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2 答案?、佗堍撷唷、茛幄??、佗堍唷、? 2.熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強電解質(zhì) 強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì) (2)弱電解質(zhì) 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱堿：NH3H2O 水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb 3.電離方程式的書寫 (1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。 (2)電離方程式 ①強電解質(zhì)完全電離，用“===”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 ②弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NH3H2O：NH3H2ONH＋OH－； H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 ③酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系 (1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)() (2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子() (3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物() (4)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強() (5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)(√) (6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)(√) (7)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)() 2.電離方程式書寫 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(√) (2)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－() (3)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋SO() (4)HBr在水溶液中電離：HBrH＋＋Br－() 1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。 2.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 3.本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。 1.下列說法正確的是(　　) A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C.氧化物都是電解質(zhì) D.氫化物都不是電解質(zhì) 答案　A 2.(2019永州調(diào)研)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是(　　) A.b＞a＞c B.a＝b＝c C.c＞a＞b D.b＞c＞a 答案　A 解析　金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。 3.有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。 (1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________，屬于難溶鹽的是________________________________________________________________________。 (2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 考點二　離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法 1.離子反應(yīng) (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 (2)條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： A.加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B.加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C.加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， D.加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E.加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (3)本質(zhì) A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度改變。 2.離子方程式 (1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 (2)意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 3.離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例) (1)根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)直接寫 第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。 第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì) CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。 第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式 1.完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。 (2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。 (4)澄清石灰水中加入稀鹽酸 OH－＋H＋===H2O。 (5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。 (6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。 (8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 NH＋OH－===NH3H2O。 2.完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式 (1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用NaOH吸收Cl2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)銅分別溶于濃、稀硝酸 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)FeCl3腐蝕銅箔 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (5)過氧化鈉溶于水 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 1.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。 (2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO”。 (4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。 (5)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。 (6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。 2.強化記憶鹽、堿溶解性 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶； 硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞； 微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。 說明　(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。 題組一　根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式 1.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的實驗方案。 [藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。 [實驗方案] 已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O 回答下列問題： (1)步驟Ⅰ若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：_________________________。 (2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)步驟Ⅲ中生成Fe(OH)3的離子方程式：_________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為______________________________________ ____________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓ (2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓ [分步書寫也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3] (4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O [分步書寫也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓， Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O] 題組二　多重離子方程式的書寫 2.完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3H2O。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2。 (5)FeO溶于稀HNO3中 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。 題組三　離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷 3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至過量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　) 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與SO結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。 考點三　離子方程式的正誤判斷 題組一　合理拆分化學(xué)式 1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) (5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6) 解析　(1)H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(2)HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)HCO難電離，不能拆成H＋和CO；(4)NH3H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；(5)Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。 “拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 題組二　是否滿足三守恒 2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小塊鈉： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入銅片： Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2： IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)√ 解析　(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。 “守恒”陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。 題組三　是否符合反應(yīng)原理 3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu() (2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑() (3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑() (4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋() (5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O() (6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O() (7)NaHCO3的水解： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－() (8)向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO() “原理”陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。 題組四　是否符合配比關(guān)系 4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－() (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO() (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√) (4)少量SO2和NaOH反應(yīng)： SO2＋OH－===HSO() (5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑() (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O() 　“量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 1.(2018江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)： CO＋CaSO4CaCO3＋SO B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液： I－＋I(xiàn)O＋6H＋===I2＋3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D.電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ 答案　A 解析　B錯：正確的離子方程式應(yīng)為5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；C錯：正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D錯：正確的離子方程式應(yīng)為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 2.(2017江蘇，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　A項，電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C項，不符合物質(zhì)比例，正確的為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D項，Ca(OH)2過量，NH也反應(yīng)，正確的為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O。 3.(2016江蘇，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.將銅絲插入稀硝酸中： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水： Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案　C 解析　稀HNO3被銅還原為NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B錯誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D錯誤。 4.(2015江蘇，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B.Na2CO3溶液中CO的水解： CO＋H2O===HCO＋OH－ C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2： IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－；C項，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。 一、單項選擇題 1.下列說法中，正確的是(　　) A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強 C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ? 答案　D 解析　三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。 2.下列說法正確的是(　　) A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SO C.液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì) D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 答案　D 解析　A中是因為CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身導(dǎo)電，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強，D正確；電解質(zhì)強弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，不能用“”，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯誤。 3.離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　) A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng) C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng) 答案　D 4.(2016海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案　C 5.(2019常州一中高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B.銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C.用熱的NaOH溶液溶解S： 3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O D.向氨水中通入過量SO2： 2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O 答案　B 解析　A項，醋酸是弱酸，以分子形式存在，不能拆開，錯誤；B項，銅與稀硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物為NO，正確；C項，在堿性溶液中應(yīng)生成SO，不能放出SO2，錯誤；D項，通入過量的SO2應(yīng)生成HSO，錯誤。 6.(2019徐州市第一中學(xué)高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中： ClO－＋SO2＋H2O===SO＋2H＋＋Cl－ C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣： 2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水： 7H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案　C 解析　A項，蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，錯誤；B項，次氯酸根離子具有強氧化性，能將SO2氧化成SO，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，錯誤；C項，向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O，正確；D項，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，錯誤。 7.(2019海安高級中學(xué)高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A.用醋酸除去水垢：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.將Na2O2投入足量H2O中： 2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ C.用強堿溶液吸收制取硝酸的尾氣： NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3H2O＋Fe(OH)2↓ 答案　C 解析　A項，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，錯誤；B項，Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；C項，用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，離子方程式：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，正確；D項，向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3H2O＋Fe(OH)2↓，錯誤。 8.(2019啟東中學(xué)高三月考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 答案　A 解析　A項，用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，正確；B項，少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤；C項，磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯誤；D項，明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，錯誤。 二、不定項選擇題 9.(2019常州田家炳高級中學(xué)高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.SO2使氯水褪色： SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 答案　AB 解析　A項，二氧化硫使氯水褪色是因為反應(yīng)生成了硫酸和鹽酸，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，正確；B項，碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，正確；C項，次氯酸鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，錯誤；D項，硝酸鐵和過量的碘化氫混合，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑，錯誤。 10.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)： CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 答案　AD 解析　足量的石灰水能夠與NH、HCO反應(yīng)，C項錯誤。 11.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B 1molL－1的NaAlO2溶液和2.5molL－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 C 過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確； 說明酸性：H2SO3強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確； 酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 答案　B 解析　A項，將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，錯誤；B項，AlO與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應(yīng)時生成鋁離子，所以1 molL－1的NaAlO2溶液和2.5 molL－1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2 mol AlO消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，錯誤；D項，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說法不全面，錯誤。 12.在下圖點滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A.a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B.b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C.c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D.d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 答案　D 解析　A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也會與OH－反應(yīng)，錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯誤。 三、非選擇題 13.請按要求書寫下列離子方程式： (1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。 ①將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為________________________。 ③0.2molL－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3molL－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。 向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a ________________________________________________________________________， 若x＝4a___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)特殊條件下離子方程式的書寫 ①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，該過程反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應(yīng)方程式為 ________________________________________________________________________。 ③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ 解析　(1)①當(dāng)溶液呈中性時，n(H＋)＝n(OH－)，可假設(shè)Ba(OH)2為1 mol，即Ba2＋為1 mol，OH－為2 mol，需要2 mol NaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此時HCO過量，繼續(xù)加入NaHSO4溶液，HCO與H＋反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照2∶3的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。 (3)特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫 ①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二價鐵離子有還原性，Cr2O有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O被還原為Cr3＋，反應(yīng)方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I－生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。 14.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問題： (1)已知“酸浸”時，V2O5轉(zhuǎn)化為VO，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋，請寫出廢釩催化劑“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)工藝中“氧化”步驟使VO2＋變?yōu)閂O反應(yīng)的離子方程式為________________________ ________________________________________________________________________。 “中和”步驟生成“廢渣2”的離子方程式為___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈__________性(填“酸”“堿”或“中”)。 (4)“流出液”中陽離子最多的是________。 答案　(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O，V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (3)堿 (4)K＋