（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 課時梯級作業(yè)五 2.3 氧化還原反應.doc

《（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 課時梯級作業(yè)五 2.3 氧化還原反應.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 課時梯級作業(yè)五 2.3 氧化還原反應.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時梯級作業(yè) 五氧化還原反應(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括12小題,每題6分,共72分)1.下列過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A.鉆木取火B(yǎng).青銅器生銹C.燃放煙花爆竹D.利用焰色反應檢驗Na+【解析】選D。鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹,都有氧氣參與反應,存在元素化合價的變化,故A、B、C項都屬于氧化還原反應;焰色反應屬于物理變化,不是氧化還原反應。2.(2018寧德模擬)下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)A.CuOCuB.H2SO4H2C.FeFeCl2D.HNO3N2【解析】選C。CuOCu中銅元素的化合價降低,則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn),A錯誤;H2SO4H2中氫元素的化合價降低,則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn),B錯誤;FeFeCl2中鐵元素的化合價升高,則需要加入氧化劑才能實現(xiàn),C正確;HNO3N2中氮元素的化合價降低,則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn),D錯誤。3.(2018宜春模擬)已知X和Y是兩種單質(zhì),X+YX2+Y2-。下列敘述正確的是()X被氧化X是氧化劑Y2-是還原產(chǎn)物X2+具有氧化性Y2-具有還原性Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強A.B.C.D.【解析】選C。根據(jù)X化合價升高被氧化,得X是還原劑,X2+是氧化產(chǎn)物;Y化合價降低被還原,Y是氧化劑,Y2-是還原產(chǎn)物;氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性,還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性,正確的是,故C正確。4.(2018石家莊模擬)已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應:Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O;H2O2+2Fe3+2Fe2+2H+O2。I2:H2O2+I22HIO;下列說法錯誤的是()A.通過反應可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑B.根據(jù)反應可知,在該條件下,氧化性:H2O2Fe3+C.1 mol H2O2分解,轉移的電子數(shù)為2NAD.反應為2HIO+H2O2I2+2H2O+O2【解析】選C。反應相加的總反應恰好為過氧化氫的分解:2H2O22H2O+O2,并且反應前后Fe2+無變化,A正確。反應H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O中,過氧化氫為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:H2O2Fe3+,B正確。過氧化氫分解方程式為2H2O22H2O+O2,反應的電子轉移數(shù)為2NA,所以1 mol H2O2分解,轉移的電子數(shù)為NA,C錯誤。過氧化氫分解反應為2H2O22H2O+O2,減去反應得到反應為2HIO+H2O2I2+2H2O+O2,D正確。5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍色溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法正確的是()A.通入22.4 L SO2參加反應時,有2NA個電子發(fā)生轉移B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+I2SO2【解析】選D。A中沒指明氣體狀況為標準狀況下,22.4 L SO2的物質(zhì)的量不一定為1 mol,故A錯誤;二氧化硫具有還原性,通入碘水發(fā)生反應SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI而使碘水褪色,故B錯誤;在反應2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2中Cu的化合價降低,CuI是還原產(chǎn)物,故C錯誤;氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性,在反應2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2中,Cu2+為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cu2+I2;在反應SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中,I2為氧化劑,SO2為還原劑,所以氧化性:I2SO2;即物質(zhì)的氧化性:Cu2+I2SO2,故D正確。【加固訓練】氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應可表示為aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O,下列有關說法錯誤的是()A.由反應可確定:氧化性HClO3O2B.由非金屬性ClS,可推知酸性HClO3H2SO4C.若1 mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應方程式可表示為3HClO32O2+Cl2+HClO4+H2OD.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉移電子數(shù)為20e-【解析】選B。A項,HClO3能將-2價的O氧化成O2,說明HClO3的氧化性大于O2;B項,HClO3不是最高價含氧酸,不能與硫酸比較酸性的強弱;C項,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為45,據(jù)十字交叉法可計算n(O2)n(Cl2)=(71-45)/(45-32)=21;D項,由已知計量數(shù)可知,d+2e=8,4d+e=24-6=18,解得d=4,e=2,由此得出反應的方程式為8HClO33O2+2Cl2+4HClO4+2H2O,只有生成Cl2得電子,故轉移電子數(shù)為225e-=20e-。6.NaIx在堿性溶液中可被Cl2氧化為NaIO3,若反應中NaIx與Cl2的物質(zhì)的量之比為18,則x的值為()A.2B.3C.4D.5【解析】選B。在NaIx中I的化合價為-,根據(jù)得失電子守恒,可得x=28,解得x=3。7.新型納米材料MFe2Ox(3xyD.SO2發(fā)生了置換反應【解析】選B。題干中SO2S化合價降低,被還原,因此SO2作氧化劑,A錯誤;SO2的化合價降低,則MFe2Ox中價態(tài)應是升高,作還原劑,B正確;MFe2Ox+SO2S+MFe2Oy,根據(jù)氧原子守恒,yx,故C錯誤;置換反應有單質(zhì)參加和生成,此反應沒有單質(zhì)參加,故D錯誤。8.(2018南寧模擬)把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應的離子方程式,下列說法不正確的是 ()A.I作氧化劑,具有氧化性B.氧化性: Mn IC.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52D.若有2 mol Mn2+參加反應,則轉移10 mol電子【解析】選B。已知Mn2+是反應物,反應后生成Mn,則Mn2+失電子作還原劑,含有碘元素的離子在反應中作氧化劑,碘元素應該得電子化合價降低,所以I是反應物,I是生成物,根據(jù)元素守恒知,水是反應物,根據(jù)氧化還原反應中化合價升降數(shù)值相等以及原子守恒知識,可以得出該反應方程式為2Mn2+5I+3H2O2Mn+5I+6H+,再根據(jù)各物理量之間的關系式判斷。I中的碘元素在反應中化合價降低,作氧化劑,具有氧化性,故A正確;該反應的氧化劑是I,氧化產(chǎn)物是Mn,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性強弱順序是IMn,故B錯誤;氧化劑I和還原劑Mn2+的物質(zhì)的量之比為52,故C正確;根據(jù)反應方程式:2Mn2+5I+3H2O2Mn+5I+6H+,有2 mol Mn2+參加反應時,轉移電子的物質(zhì)的量是2 mol(7-2)=10 mol,故D正確。9.(2018齊齊哈爾模擬)據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長,交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是 ()A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為58B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol則轉移電子為1 molC.每生成1.6 mol N2,則有0.2 mol KNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物【解析】選B。KNO3為氧化劑,NaN3為還原劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,其中氧化產(chǎn)物占,則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10(16)=23,故A錯誤;由反應可知,轉移10 mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol則轉移電子為1 mol,故B正確;反應中KNO3是氧化劑,被還原,故C錯誤;NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物,故D錯誤。10.已知2Fe3+2I-I2+2Fe2+、2Fe2+Br22Br-+2Fe3+?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是()氧化性:Br2Fe3+I2原溶液中Br-一定被氧化通入氯氣后,原溶液中的Fe2+一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D.【解析】選B。由已知的兩個離子方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性Fe3+I2、Br2Fe3+,故正確;向溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3+,則說明溶液中無I-存在,又氧化性Cl2Br2 Fe3+I2,氯氣的量不確定,則Br-不一定被氧化,故錯誤;正確;由上述分析可知溶液中存在Fe3+,但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為Fe3+,故正確;上層溶液中若含Br-,則產(chǎn)生淡黃色沉淀,只產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中含Cl-,即溶液中的Fe2+、Br-均被完全氧化,故正確。11.NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為Mn+N+ Mn2+N+H2O。下列敘述中正確的是()A.該反應中N被還原B.反應過程中溶液的pH減小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方框中的粒子是OH-【解析】選C。N中N的化合價升高,N被氧化,A項錯誤;根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2Mn+5N+6H+2Mn2+5N+3H2O,據(jù)此可知B、D項錯誤,C項正確。12.(能力挑戰(zhàn)題)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和Cl兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ()A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 gB.反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.18 molC.在酸性條件下 ClO-和Cl可生成Cl2D.一定有3.136 L氯氣參與反應【解析】選B。氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀,根據(jù)圖象知n(ClO-)=0.08 mol,n(Cl)=0.02 mol,根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.08 mol(1-0)+0.02 mol(5-0)=0.18 mol,且轉移電子物質(zhì)的量為0.18 mol,根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl)=0.18 mol+0.08 mol+0.02 mol=0.28 mol。A、通過以上分析可知,氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28 mol,質(zhì)量是0.28 mol56 gmol-1=15.68 g,故A錯誤;B、根據(jù)上述分析可知,反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.18 mol,故B正確;C、因ClO-中Cl的化合價是+1價,Cl中Cl的化合價是+5價,而Cl2中Cl的化合價是0價,所以ClO-和Cl中Cl的化合價都比Cl2中Cl的化合價高,故ClO- 和Cl不可能生成Cl2,所以C錯誤;D、因n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl)=0.18 mol+0.08 mol+0.02 mol=0.28 mol,則根據(jù)原子守恒可知Cl2的物質(zhì)的量是0.14 mol,但題目未說明是標準狀況,所以無法計算Cl2的體積,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共28分)13.(14分)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號)。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3,則生成物A的化學式為_,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定,可分解,反應的離子方程式為HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。在該反應中,當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是 _(用離子方程式表示)。(5)實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2,反應的化學方程式為_。被還原的元素是_,還原劑是_,氧化產(chǎn)物是_?！窘馕觥?1)1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時,轉移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mol,等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應,ClO2轉移的電子數(shù)最多,消毒效率最高。(2)根據(jù)元素守恒原理,可知反應KCN+H2O2+H2OA+NH3中的A為KHCO3。在反應中,H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物H2O沒有污染性。(3)該反應是氯元素化合價既升高又降低的反應,HClO2中+3價的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價,一部分降低到-1價。當有1 mol ClO2生成時,反應中轉移1 mol電子,即轉移的電子個數(shù)約為6.021023。(4)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應生成有毒的Cl2。(5)反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,Mn從+7價下降至+2價,被還原;HCl中-1價的氯部分化合價升高作還原劑;HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。答案:(1)C(2)KHCO3H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,沒有污染(3)6.021023(4)ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O(5)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnHClCl214.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O。已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應,共轉移了0.3NA個電子,則n=_,Fe中鐵元素的化合價為_。根據(jù)所學的知識,推測Fe能和下列_(填序號)物質(zhì)反應。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2(2)KnFeO4可作為水處理劑,簡要說明KnFeO4作為水處理劑時所起的作用:_。(3)干法制備KnFeO4的主要反應為FeSO4+Na2O2NanFeO4+Na2O+Na2SO4+O2(未配平)。配平后的反應方程式為 _。該反應中的氧化劑是_,還原劑是_,每生成1 mol NanFeO4轉移_mol電子?！窘馕觥?1)10.7 g Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應,則轉移3 mol電子,Fe的化合價升高3價,為+6價,n=2;根據(jù)信息可知Fe為強氧化劑,能與還原劑SO2、H2S反應。(2)K2FeO4具有強氧化性,能殺菌消毒,消毒過程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。(3)該反應中得電子的物質(zhì)是過氧化鈉,失電子的物質(zhì)是過氧化鈉和硫酸亞鐵,所以氧化劑是過氧化鈉,還原劑是過氧化鈉和硫酸亞鐵;反應方程式為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2轉移電子 2 mol 10 mol 1 mol 5 mol所以每生成1 mol Fe轉移電子5 mol。答案:(1)2+6B、C(2)高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,消毒過程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(3)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2Na2O2Na2O2和FeSO45