（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 第二單元 元素周期表與元素周期律夯基提能作業(yè).docx

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第二單元元素周期表與元素周期律1.(2018浙江11月選考,12,2分)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是()XYZQA.原子半徑(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價(jià)態(tài)C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物答案C根據(jù)元素Q位于第四周期可知,X在第二周期,Y、Z都在第三周期;又X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,可推出X是碳元素,Y是硫元素,Z是氯元素,Q是砷元素。根據(jù)電子層數(shù)越多原子半徑越大,當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,可知原子半徑(r):r(Q)r(Y)r(Z),故A正確;元素X是碳元素,碳元素有-4、+2、+4等多種價(jià)態(tài),故B正確;Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物有多種,如果是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,那么均為強(qiáng)酸,但HClO、H2SO3不是強(qiáng)酸,故C不正確;Q位于第A族,其最高價(jià)為+5價(jià),可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物,故D正確。2.如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯(cuò)誤的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.物質(zhì)W3X4中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵,又有共價(jià)鍵D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4答案A設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則W、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是(x-1)、(x+1)、(x+2),根據(jù)題意可得4x+2=22,解得x=5,X、Y、W、Z、T分別是氮、氧、硅、氯、鍺。X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物氨氣、水、氯化氫的沸點(diǎn)按氯化氫、氨氣、水的順序依次升高,故A錯(cuò)誤;物質(zhì)W3X4即Si3N4中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確;X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵,例如NH4NO3,故C正確;T元素的單質(zhì)鍺金屬具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4即GeCl4,故D正確。3.如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()XYZWA.原子半徑:WZYXB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZWXYC.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸答案C題圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素,則X、Y為第二周期元素,Z、W為第三周期元素。同主族元素從上到下電子層數(shù)越多,原子半徑越大;同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑:ZWXY,故A錯(cuò)誤。同周期主族元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,非金屬性越強(qiáng)的元素,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ,故B錯(cuò)誤。W可能位于第A族,最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等,故C正確。Z可能為鋁元素,鋁元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿,故D錯(cuò)誤。4.A、B、C、D、E、F、G七種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是()族周期A01AAAAAAA2GED3BCFA.C元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的高B.B、D、E的簡單離子半徑:DEBC.E和C均能形成H2X2的氫化物D.A、F、G三種元素只能形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物答案CA、B、C、D、E、F、G分別是氫、鈉、硫、氟、氧、氯、氮。非金屬性CDB,故B錯(cuò)誤;E和C均能形成H2X2的氫化物H2O2、H2S2,故C正確;A、F、G三種元素可以形成共價(jià)化合物氯胺,故D錯(cuò)誤。5.部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。元素代號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)WM層上的電子數(shù)為4X常溫下,其單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍Z元素最高正化合價(jià)是+7下列敘述不正確的是()A.化合物WY2不溶于水B.原子半徑:WXYC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:WNO,同主族元素原子半徑:SiC,故原子半徑:SiNO,B正確;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:硅酸高氯酸,故C正確;由N、O和氫三種元素形成的化合物可能含有離子鍵,如硝酸銨,故D不正確。6.a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均為短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。Z是地殼中含量最高的金屬元素,W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A.Z、T兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、Y形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比分別為11和12C.X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最差的是W的氫化物,沸點(diǎn)最高的是T的氫化物D.Y、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能溶解X和Z形成的常見化合物答案DZ是地殼中含量最高的金屬元素,所以Z是鋁。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,且原子序數(shù)大于Z,所以W是硅。相應(yīng)可得到X、Y、T分別是氧、鈉、氯。離子半徑ZRB.元素T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)堿C.Q的原子半徑比T小D.W和Q的原子序數(shù)相差10答案B同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),四種元素中只有一種是金屬元素,該金屬元素是位于左下角的T,且T為鎂或鋁。相應(yīng)地Q、R、W分別為硼、硅、磷或碳、磷、硫。非金屬性:WR,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WR,故A正確;T為鎂或鋁,元素T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不可能是強(qiáng)堿,故B不正確;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以Q的原子半徑比T小,故C正確;Q與下方相鄰元素原子序數(shù)相差8,所以W和Q的原子序數(shù)相差10,故D正確。8.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是()A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.簡單離子半徑大小:YZXC.X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4答案C根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W為He,X為Be,Z為F時(shí),Y的最外層電子數(shù)為8,因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以此情況不符合題意;W為C,X為Mg,Z為Cl時(shí),由最外層電子數(shù)之和為19可知,Y的最外層電子數(shù)為6,確定Y為S,符合題意。綜上所述,推斷出各元素為:W為C元素;X為Mg元素;Y為S元素;Z為Cl元素。與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料,故A正確;鎂離子只有2個(gè)電子層,硫離子和氯離子含有3個(gè)電子層,鎂離子半徑最小,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加,離子半徑逐漸減小,硫離子半徑大于氯離子半徑,故B正確;Mg可在二氧化碳中燃燒生成C和MgO,故C錯(cuò)誤;非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素,所以W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4,故D正確。9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)r(X)答案D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素;W與X屬于同一主族,故W為S元素;Y原子的最外層只有2個(gè)電子,原子序數(shù)大于O元素,故Y處于第三周期,Y為Mg元素;Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,Z為Si元素。非金屬性O(shè)S,故O元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng),故A錯(cuò)誤;非金屬Sir(Si)r(S)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X),故D正確。10.a、b、c、d均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:bcdB.非金屬性:abC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性:dcD.b和其他3種元素均能形成離子化合物答案Aa、b、c、d均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8,則a是C元素,b是O元素,它們的最外層電子數(shù)之和為14,c為Na元素,d為Al元素。電子層排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,簡單離子半徑:O2-Na+Al3+,bcd,故A正確;同周期主族元素非金屬性從左到右逐漸減弱:aAl(OH)3,dc,故C錯(cuò)誤;b和其他3種元素能形成Na2O、Al2O3等離子化合物,但CO2是共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤。11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如下圖,X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是()XYZWA.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZC.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)答案CX的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,則X是N,所以Y是Si,Z是S,W是Cl。非金屬性:NSi,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XY,A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱,則單核陰離子的還原性:WZMD.化合物YX2中既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵答案D根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、M分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。W的最高價(jià)氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,故A錯(cuò)誤;工業(yè)上常用電解Z的氧化物的方法制取單質(zhì)Z,故B錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增多而減小,所以離子半徑:O2-Mg2+Al3+,同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增多而增大,所以離子半徑:O2-YZ,故C錯(cuò)誤;化合物YX2中既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵,故D正確。13.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是()ZXYA.若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵B.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素C.它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=YXD.Z的最高化合價(jià)一定高于X答案C若它們均為金屬元素,則X為鈉,鈉與氧元素組成的過氧化鈉中含有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則X、Y、Z分別是鋁、硅、碳,故B錯(cuò)誤;它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=YX,故C正確;如果Z是氧或氟,則Z的最高化合價(jià)低于X,故D錯(cuò)誤。14.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B可形成密度為0.76 gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,A與D、C與E同主族。下列說法正確的是()A.D2E2和A2C2兩種化合物對應(yīng)晶體中的化學(xué)鍵類型相同B.只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液,可能呈堿性或酸性C.原子半徑大小:DBC;簡單離子半徑大小:D+E2-C2-D.A2C的穩(wěn)定性強(qiáng)于A2E、沸點(diǎn)高于A2E,均因?yàn)锳C鍵鍵能大于AE鍵鍵能答案B原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B形成的密度為0.76 gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體的摩爾質(zhì)量為17 gmol-1,該氣體為氨氣,相應(yīng)地A、B分別為氫、氮。C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,所以C為氧。A與D、C與E同主族。D、E分別為鈉、硫。D2E2含有離子鍵,而A2C2只有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;只含A、B、C三種元素的某化合物可以是硝酸或一水合氨,故B正確;簡單離子半徑大小:D+C2-RB.Y在空氣中點(diǎn)燃只有一種生成物C.Y的單質(zhì)是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料D.R的單質(zhì)沒有同素異形體答案C同周期元素原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng),即非金屬性:RN,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RN,故A錯(cuò)誤;Y是鎂,其在空氣中點(diǎn)燃可生成氧化鎂和氮化鎂,故B錯(cuò)誤;鎂是重要的輕金屬,是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,故C正確;硫有多種同素異形體,故D錯(cuò)誤。16.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑:ebaC.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)答案Dd為O、e為S,由于非金屬性:OS,故氫化物穩(wěn)定性:H2OH2S,故A錯(cuò)誤;同周期主族元素,從左向右原子半徑依次減小,故B錯(cuò)誤;c為C,其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),非金屬性:ClSC,故酸性:H2CO3H2SO4HClO4,故D正確。17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是()XYZA.X元素的最外層電子數(shù)為2B.Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HYC.Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2D.X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定答案CX是氦,相應(yīng)的Y、Z分別是氟、硫。X元素的最外層電子數(shù)為2,故A正確;Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY,故B正確;Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3,故C錯(cuò)誤;X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定,故D正確。18.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y所形成的一種單質(zhì)有毒且易自燃。下列判斷不正確的是()XWYZA.最高正化合價(jià):XYZWB.原子半徑:WZYC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YZWD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XYZ答案AY所形成的一種單質(zhì)有毒且易自燃,所以Y是磷。相應(yīng)地X、Z、W分別是碳、硫、氟。氟的化合價(jià)只有-1,故A不正確;同周期元素原子半徑:SP,FO,同主族元素原子半徑OS,所以原子半徑:OSP,故B正確;非金屬性:YZW,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YZW,故C正確;非金屬性:XYZ,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XYAl3+,正確;D項(xiàng),Al(OH)3不與碳酸反應(yīng),錯(cuò)誤。20.(2017課標(biāo),12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn):WWC.化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑:YHCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,W的氧化物對應(yīng)水化物為HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+及O2-均為10e-微粒,根據(jù)“序大徑小”規(guī)律,可知離子半徑Al3+O2-,正確。