（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 階段檢測五（專題五）.docx

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階段檢測五(專題五)一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列化學用語表述正確的是()A.HCl的電子式:H+B.甘氨酸的結(jié)構簡式:H2NCH2COOHC.丙烷分子的比例模型:D.明礬的化學式:Al2(SO4)3答案BHCl屬于共價化合物,其電子式為H:Cl:,故A錯誤;甘氨酸的結(jié)構簡式為H2NCH2COOH,故B正確;C中模型為丙烷分子的球棍模型,故C錯誤;明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O,故D錯誤。2.下列化學用語錯誤的是()A.硫原子結(jié)構示意圖:B.甲烷的結(jié)構式:C.氯化鈉的電子式:Na+:Cl:-D.乙烯的結(jié)構簡式:CH2CH2答案D乙烯的結(jié)構簡式:,選項D錯誤。3.下列說法正確的是()A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們互為同素異形體B.H、D、T互為同位素,中子數(shù)都為1C.C4H10與C2H6O一定互為同系物D.C4H10的一氯代物只有兩種答案A富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們均是由碳元素組成的單質(zhì),互為同素異形體,A正確;H、D、T互為同位素,中子數(shù)分別為0、1、2,B錯誤;C4H10與C2H6O的結(jié)構一定不相似,一定不互為同系物,C錯誤;C4H10的一氯代物有4種,D錯誤。4.下列說法正確的是()A.的名稱為3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團,互為同系物答案C的命名錯誤,正確的命名是2-甲基丁烷,A錯誤;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而結(jié)構式不同,應該互為同分異構體,B錯誤;由于甲烷是正四面體結(jié)構,所以和表示的是同一物質(zhì),C正確;CH3CH2OH和具有相同的羥基官能團,但官能團的數(shù)目不同,不互為同系物,D錯誤。5.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。XYZW下列說法不正確的是()A.原子半徑(r)大小比較:r(X)r(Y)B.X和W可形成共價化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強,所以W氫化物的沸點比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強答案C根據(jù)題中各元素在周期表中的相對位置及原子序數(shù)之和為48,可推斷出X為氮,Y為氧,Z為硫,W為氯。氮與氧都在第二周期,同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,A正確;氮與氯可形成共價化合物NCl3,B正確;氯的非金屬性比硫強,但不能得出氯的氫化物的沸點比硫高的結(jié)論,C不正確;硫的最低價單核陰離子S2-的失電子能力比氧的最低價單核陰離子O2-的失電子能力強,D正確。6.下列說法正確的是()A.石墨和C70是同素異形體B.某烷烴的名稱是3-甲基丁烷C.冰醋酸CH3COOH和無水乙醇C2H518OH的混合物中含有三種核素D.乙二醇和丙三醇是同系物答案A石墨和C70都是碳元素的單質(zhì),所以是同素異形體,A正確;某烷烴的名稱是3-甲基丁烷是不正確的,這個命名在編號時沒有從離支鏈較近一端開始,應該叫2-甲基丁烷,B不正確;冰醋酸CH3COOH和無水乙醇C2H518OH的混合物中至少含有四種核素,僅氧元素就出現(xiàn)了兩種核素,C不正確;乙二醇和丙三醇在分子組成上相差CH2O,同系物之間只能相差若干個CH2,所以它們不是同系物,D不正確。7.下列說法正確的是()A.35Cl2與37Cl2互稱同位素B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物C.乙醛和環(huán)氧乙烷互為同分異構體D.曾被廣泛用作冰箱制冷劑的CHFCl2,其分子結(jié)構有兩種答案C35Cl與37Cl互稱同位素,故A錯誤;CH3CH2COOH和HCOOCH3官能團不同,不屬于同系物,故B錯誤;乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同,結(jié)構不同,互為同分異構體,故C正確;CHFCl2,其分子結(jié)構有一種,故D錯誤。8.五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0,下列判斷不正確的是()XZYMNA.N的氧化物對應水化物的酸性一定比X的氧化物對應水化物的酸性強B.相同條件下,與同濃度、同體積的鹽酸反應,單質(zhì)Z的反應速率大于單質(zhì)YC.X的原子半徑比Y的小D.X和M的原子序數(shù)相差10答案A五種短周期元素在元素周期表中的位置如題圖所示,其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0,則X位于A族;根據(jù)各元素的相對位置可知,X位于第二周期,為C元素,則Z為Mg元素,Y為Al元素,M為S元素,N為Cl元素。A項,由于沒有指出最高價氧化物對應的水化物,則無法判斷二者含氧酸的酸性,錯誤;元素金屬性越強,對應單質(zhì)與鹽酸反應越劇烈,金屬性Z(Mg)Y(Al),則相同條件下,與同濃度、同體積的鹽酸反應,單質(zhì)Z的反應速率大于單質(zhì)Y,B正確;Y的電子層較多,則X的原子半徑比Y的小,C正確;X和M的原子序數(shù)分別為6、16,二者原子序數(shù)相差10,D正確。9.下列說法正確的是()A.某晶體固態(tài)時不導電,其水溶液能導電,說明該晶體是離子晶體B.硅晶體和二氧化硅晶體中原子均以共價鍵結(jié)合,晶體類型相同C.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大D.氮氣很穩(wěn)定是因為N2分子間作用力強答案B某晶體固態(tài)時不導電,其水溶液能導電,不能說明該晶體是離子晶體,也可能是分子晶體,如冰醋酸,故A錯誤;硅晶體和二氧化硅晶體中原子均以共價鍵結(jié)合,都屬于原子晶體,故B正確;組成和結(jié)構相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,即HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大,而HF分子間存在氫鍵,氫鍵作用力較強,故C錯誤;氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,是因為氮原子間存在氮氮叁鍵,故D錯誤。10.下列說法正確的是()A.氯氣通入水中,有化學鍵的斷裂與形成B.MgCl2晶體中存在離子鍵與共價鍵C.NH3和Cl2兩種分子中,每個原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構D.CO2和SiO2晶體都是由分子構成的答案A氯氣通入水中,反應生成HCl、HClO,發(fā)生化學變化,有化學鍵的斷裂與形成,A正確;MgCl2晶體中只含離子鍵,不含共價鍵,B錯誤;NH3中H原子最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構,N原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構,Cl2分子中Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構,C錯誤;SiO2晶體為原子晶體,由原子構成,而CO2晶體為分子晶體,由分子構成,D錯誤。11.六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.原子半徑:ZMYB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:MNC.W的單質(zhì)能氧化X、Y和N形成的某種化合物D.X能與另外五種元素分別形成化合物,但X的化合價不完全相同答案B由題圖可知,X、Y、Z、M、N、W分別為H、O、Mg、Si、S、Cl。根據(jù)元素在周期表中的位置,可以判斷原子半徑ZMY,A正確;M和N在同一周期,同一周期元素從左到右,非金屬性依次增強,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NM,B不正確;氯氣可以把亞硫酸氧化為硫酸,C正確;X能與另外五種元素分別形成化合物,但X的化合價不完全相同,X與Z反應生成金屬氫化物氫化鎂,氫顯-1價,與其他四種元素形成的是非金屬氫化物,氫顯+1價,D正確。12.a、b、c、d、e五種元素在周期表中前四周期的位置如下圖所示,下列說法正確的是()abcdeA.元素b位于A族,有+6、-2兩種常見化合價B.元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強C.元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(d)r(c)r(b)D.元素e的單質(zhì)可能是一種半導體材料答案D由題圖中各元素的位置關系可知:a為He,b為O,c為P,d為Cl,e為As。氧元素沒有最高正價,A錯誤;氧元素的非金屬性強于磷,磷的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比氧的弱,B錯誤;同周期元素(稀有氣體元素除外)自左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(c)r(d)r(b),C錯誤;元素e位于金屬和非金屬元素的分界線附近,其單質(zhì)可能是一種半導體材料,D正確。13.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是()XYZWTA.Y的位置是第3周期A族B.Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次減弱C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性答案BW元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置可知,Y、Z分別是Si、P;T是As。Si的位置是第3周期A族,故A正確;Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性OS,故B錯誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應生成水和硫,故C正確;根據(jù)對角線原則,As具有半導體特性,故D正確。14.X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示關系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是()A.U、X、W三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C.XZ2與X60的化學鍵類型和晶體類型都相同D.X在周期表中的位置是第2周期A族答案B化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,則XZ為CO,根據(jù)原子半徑X大于Z可知,X為C、Z為O,結(jié)合原子序數(shù)大小可知,Y為N元素,則a=7;U的原子序數(shù)=2a=14,則U為Si元素;W的原子序數(shù)=2a+3=17,則W為Cl元素。U、X、W分別為Si、C、Cl,非金屬性ClCSi,則Si、C、Cl三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強,故A正確;Y、Z分別為N、O,N、O、H可以形成離子化合物硝酸銨,硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵,故B不正確;XZ2為CO2,X60為C60,前者含極性共價鍵,后者含非極性共價鍵,兩者都只含有共價鍵,形成的晶體都是分子晶體,故C正確;X是C元素,在周期表中的位置是第2周期A族,故D正確。15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NAB.標準狀況下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NAC.31 g白磷分子含有共價鍵總數(shù)為1.5NA,已知:白磷(P4)為正四面體結(jié)構D.53 g Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為0.5NA答案B將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,則有n(H+)=n(OH-),由電荷守恒可知:n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),故有n(NH4+)=n(NO3-)=1 mol,NH4+的個數(shù)為NA,故A正確;乙酸是弱電解質(zhì),標準狀況下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)遠小于0.5NA,故B不正確;白磷分子為正四面體結(jié)構,每個邊都代表一個PP鍵,所以一個白磷分子中共含有6個PP共價鍵,31 g白磷分子含有共價鍵總數(shù)為1.5NA,故C正確;53 g Na2CO3固體中含有CO32-的物質(zhì)的量為53 g106 gmol-1=0.5 mol,故N(CO32-)=0.5NA,故D正確。16.X、Y、Z、W四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是()A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)r(Z)r(W)r(N)r(O)r(H),故A錯誤;H、N、O可以組成HNO3,HNO3屬于共價化合物,還可以組成NH4NO3,NH4NO3屬于離子化合物,故B正確;X與其余三種元素構成的10e-微粒有NH3、NH4+、H2O、H3O+等,故C錯誤;H2Z為H2O,HW為HCl,H2O的熔點比HCl高,是因為H2O中存在分子間氫鍵,HCl中不含,晶體類型都屬于分子晶體,故D錯誤。17.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()XWYZA.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大B.X、Z都是第二周期A族元素,單質(zhì)的氧化性XZC.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.若元素R與W同族且位于W的相鄰周期,則R的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強答案D根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置可知,X為氧元素,W為氟元素,Y為硅元素,Z為硫元素。同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,故Y、Z、X三種元素的原子半徑依次減小,A錯誤;X是第二周期A族元素,Z是第三周期A族元素,單質(zhì)的氧化性XZ,B錯誤;SiH4的熱穩(wěn)定性比H2S的弱,C錯誤;元素R與W同族且位于W的相鄰周期,則R為氯元素,其最高價氧化物對應的水化物為HClO4,HClO4的酸性比H2SO4的強,D正確。18.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價答案B氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2與濃硫酸反應制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH2是由Ca2+與H-構成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7,D錯誤。19.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構D.W的氧化物對應的水化物均為強酸答案A由題意可推知W為N、X為O、Y為Na、Z為Cl。X與W可形成NO、NO2、N2O4等,與Y可形成Na2O、Na2O2,與Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正確;Na2O2、NaN3中均含有離子鍵與非極性共價鍵,B不正確;N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構相同,Cl-與N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構不同,C不正確;HNO2為弱酸,D不正確。20.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為WXYClOF,即YZWX,錯誤;B項,X的氫化物是HF,Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,錯誤;C項,Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標準狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相對位置如圖所示(甲不一定在丁、庚所在的直線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A.甲一定是金屬元素B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:庚己戊C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強答案B戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊、己分別是N、O,根據(jù)題圖知丁是C,庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A錯誤;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,則對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強,B正確;乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸,它們之間不能相互反應,C錯誤;F沒有最高價含氧酸,D錯誤。22.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X和Z的氧化物都具有漂白性答案B由題意知,Z原子在第三周期A族,即Z為S,Y是Mg,X在第二周期,根據(jù)X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13可知,X為N。NH3的水溶液顯堿性,A錯誤;H2O比H2S穩(wěn)定,C錯誤;NO和SO3等無漂白性,D錯誤。23.如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系,下列說法不正確的是()A.X和W位于同一主族B.原子半徑:YZXC.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應答案C由圖可知,原子序數(shù)由大到小的順序為R、W、Z、Y、X;再根據(jù)元素的主要化合價可推知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。X(O)與W(S)位于同一主族,A正確;原子半徑Y(jié)(Na)Z(Al)X(O),B正確;鹽YRX為NaClO,其漂白原理是NaClO、CO2和H2O反應產(chǎn)生具有強氧化性的HClO,而WX2(SO2)的漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應生成無色的物質(zhì),C錯誤;NaOH和HClO4能發(fā)生反應,D正確。24.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是()14X50A2628XB18X54DX7476C答案D依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86;然后根據(jù)第五周期有18種元素即可確定元素X(35號)應為D中位置。25.下表為元素周期表的一部分。碳YXZ下列說法正確的是()A.Z元素在周期表中的位置為第三周期A族B.表中元素原子半徑最大的是ZC.Y2能與H2S溶液反應,不能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強D.熱穩(wěn)定性HZXH4,說明Z元素的非金屬性比X元素的強答案D根據(jù)元素周期表的結(jié)構,可知X為Si,Y為O,Z為Cl。Cl元素在周期表中位于第三周期A族,A錯誤;同一周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下原子半徑逐漸增大,表中元素原子半徑最大的是Si(X),B錯誤;O2與H2S溶液反應,生成硫單質(zhì),說明氧氣的氧化性比硫強,從而證明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,C錯誤;元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由熱穩(wěn)定性HClSiH4可知,Cl的非金屬性強于Si,D正確。二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。(2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為。(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學式為。(4)L與M形成的化合物中L的化合價是。答案(1) (2)離子CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2(3)第二周期A族H3BO3 (4)-3解析根據(jù)題意可推知X、Y、L、M依次為H、B、P、Ca元素。(1)X與L組成的最簡單化合物為PH3,PH3的電子式與氨氣的電子式相似,為。(2)X與M組成的物質(zhì)為CaH2,CaH2為離子化合物,可與水反應生成氫氣,反應的化學方程式為CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2。(3)Y為B元素,位于周期表中第二周期A族,其含氧酸為H3BO3。(4)L與M形成的化合物為Ca3P2,Ca的化合價為+2價,P的化合價為-3價。27.(6分)X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:XYZW請回答下列問題:(1)W位于周期表中第周期族。(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為(填化學式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為。(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得液態(tài)化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2 mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應的化學方程式:。答案(1)三A(2)NNH3O+HS-(3)2S2Cl2+2H2O 3S+SO2+4HCl解析由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,故Y為O,進而可推知X為N,Z為S,W為Cl。(1)Cl元素位于周期表中第三周期A族。(2)X為氮元素,N2的電子式為NN;氧元素和氫元素形成的10電子+1價陽離子為H3O+,硫元素和氫元素形成的18電子-1價陰離子為HS-。(3)化合物S2Cl2與水反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O 3S+SO2+4HCl。28.(10分)(1)請在下圖中用實線畫出主族元素的邊界。(2)元素甲是第三周期A族元素,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A,寫出A的電子式:。(3)在所有的氣態(tài)氫化物中,元素乙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,寫出元素乙的單質(zhì)與水反應的化學方程式:。(4)金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗CO2,則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是(用離子符號表示);元素丁的原子序數(shù)比丙小8,寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學方程式:。(5)元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素,寫出該元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式:。答案(1)(2)H:NHH:H+:Cl:-(3)2F2+2H2O 4HF+O2(4)r(Ca2+)r(Cl-)2Mg+CO2 2MgO+C(5)Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H2O+H+解析(2)元素甲是第三周期A族元素,則是Cl,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物氯化銨,氯化銨的電子式為H:NHH:H+:Cl:-。(3)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是氟化氫,氟氣與水反應的化學方程式為2F2+2H2O 4HF+O2。(4)氫氧化鈣溶液常用于檢驗CO2,所以金屬元素丙是鈣元素,r(Ca2+)r(Cl-);元素丁的原子序數(shù)比丙小8,20-8=12,所以元素丁為鎂元素,鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂,化學方程式為2Mg+CO2 2MgO+C。(5)元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素,則是Al,氫氧化鋁呈兩性,電離方程式為Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H2O+H+。29.(4分)現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素,它們之間的關系如下:原子半徑:XZYW原子的最外層電子數(shù):X+Z=Y+W=8原子核外電子層數(shù):Y=Z=2XY元素的主要化合價:最高正價+最低負價=2請回答下列問題:(1)由X、Y兩種元素組成的常見氣體,其電子式為,該分子中含有(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(2)W元素組成的單質(zhì)與氧化鐵的反應常用來焊接鋼軌,該反應的化學方程式為。(3)由X、Y、Z三種元素組成的鹽,其水溶液在常溫下顯酸性,則0.1 molL-1該鹽溶液中濃度最大的離子為(用離子符號表示)。答案(1)H:NH:H極性鍵(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(3)F-解析X、Y、Z、W四種短周期元素,其原子半徑:XZYW,根據(jù)原子的核外電子層數(shù):Y=Z=2X,可知X為H元素,Y、Z為第二周期元素;根據(jù)Y元素的主要化合價:最高正價+最低負價=2,可知Y為N元素;根據(jù)原子的最外層電子數(shù):X+Z=Y+W=8,可知Z為F元素,W為Al元素。(1)由X、Y兩種元素組成的常見氣體為NH3,分子中含有極性鍵,NH3的電子式為H:NH:H。(2)該反應為鋁熱反應,其化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)由X、Y、Z三種元素組成的鹽為NH4F,NH4F溶液中NH4+和F-都發(fā)生水解,溶液在常溫下顯酸性,說明NH4+的水解程度大于F-的水解程度,故溶液中濃度最大的離子為F-。30.(8分)(1)有下列10種物質(zhì):O2、H2、NH4NO3、K2O2、Ba(OH)2、CH4、CO2、NaF、NH3、I2。既有離子鍵又有非極性鍵的是(填序號,下同);既有離子鍵又有極性鍵的是。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為;若XY2為共價化合物,其結(jié)構式為。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190 (2.02103 Pa),但在180 時就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是。答案(1)(2):F:-Ca2+:F:-SCS(3)共價化合物AlCl3熔融狀態(tài)下不能導電解析(1)題給10種物質(zhì)中含有離子鍵的物質(zhì)有NH4NO3、K2O2、Ba(OH)2、NaF,其中只有K2O2中含非極性鍵,而NaF中只含離子鍵。(2)XY2型離子化合物中,通常X為+2價、Y為-1價,結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2;XY2型共價化合物,一般是A族與A族元素形成的化合物,如CO2、CS2,再結(jié)合XY2中含38個電子,可知XY2為CS2。(3)氯化鋁的熔點為190 (2.02103 Pa),但在180 就開始升華,可知熔、沸點較低,故AlCl3是共價化合物,可利用AlCl3在熔融狀態(tài)下不能導電來證明其是共價化合物。31.(6分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高答案(1)第三周期A族(2)Si(3)ac解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。(3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應的化學方程式為O2+2H2S 2S+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,a項正確;氧化性的強弱與氧化劑得電子的多少無關,而與得電子的難易程度有關,b項錯誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強,從而可知O元素比S元素的非金屬性強,c項正確。32.(10分)下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。ABCD回答下列問題:(1)B元素符號是,D為元素周期表中第族元素。(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號),B、C、D的簡單離子中半徑最大的是(填離子符號)。(3)B的簡單氫化物的沸點比C高是因為;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的生成物的電子式為,其中存在鍵、(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(4)寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱:。答案(1)OA(2)SS2-(3)水分子間存在氫鍵H:NHH:H+:Cl:-離子極性(4)S2-+Cl2 S+2Cl-解析設A的原子序數(shù)為x,則B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+9、x+10。A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍,即x+x+10=1.5(x+9),解得x=7。所以A是N,B是O,C是S,D是Cl。(1)B元素符號是O,D是元素周期表中第A族元素。(2)N、O、S、Cl中原子半徑最大的是S;O2-、S2-、Cl-中半徑最大的是S2-。(3)B的簡單氫化物的沸點比C高是因為水分子間存在氫鍵;NH3和HCl反應生成氯化銨,氯化銨的電子式為H:NHH:H+:Cl:-,其中存在離子鍵、極性共價鍵。