江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律講義（含解析）蘇教版.docx

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第4講　氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 考綱要求　理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 考點一　基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念 1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系 概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。 [例]　用雙線橋法標出反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________， 此反應(yīng)中氧化劑是__________，還原劑是___________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，MnO2發(fā)生________反應(yīng)，HCl發(fā)生________反應(yīng)；生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是________性和______性。 答案　 MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　還原　氧化　2NA　2　還原　酸 3.氧化還原反應(yīng)的類型 下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是④；屬于歧化反應(yīng)的是②，屬于歸中反應(yīng)的是③，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是③④。 4.常見的氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如： (2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如： (3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性 其中：Fe2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。 1.(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)() (2)水作還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2(√) (3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√) (4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原() (5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑() (6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原(√) (7)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2() (8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化() (9)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑() 解析　(2)H2O中的兩種元素，只有氧元素呈－2價，可被氧化為－1價或0價的氧。(5)在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。 2.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。 (1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(√) (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)(√) (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(√) (4)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)() 解析　(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化還原反應(yīng)。 題組一　氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷 1.(2018湖北重點高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨堿法制純堿 D.電池放電 答案　C 解析　有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應(yīng)；根瘤菌固氮是將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應(yīng)；氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，選C。 2.為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是(　　) A.FeCl2(NH4SCN溶液) B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2溶液) 答案　D 解析　亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可利用NH4SCN溶液檢驗鐵離子，若溶液為血紅色則確定樣品被氧化，故A正確；碘離子能被氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍，則可利用淀粉溶液來確定是否被氧化，故B正確；白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應(yīng)生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，故C正確；亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，不能確定樣品是否被氧化，故D錯誤。 題組二　雙線橋法在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用 3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B.HF是還原產(chǎn)物 C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1 D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 答案　D 4.LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列說法中正確的是(　　) A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑 C.若生成標準狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案　AD 解析　由反應(yīng)方程式可知，LiAlH4中H由－1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價降為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確、B項錯誤；由反應(yīng)方程式可知，每1 mol LiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成4 mol H2，若生成標準狀況下4.48 L(即0.2 mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項錯誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2，D項正確。 5.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(　　) A.氧氣是還原產(chǎn)物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 答案　AD 解析　A項，O元素的化合價由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，正確；B項，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的之比是1∶4，正確。 走好關(guān)鍵第一步——正確標出元素化合價 正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3 HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1 FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 考點二　氧化性、還原性強弱規(guī)律 1.氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。 從元素的價態(tài)考慮： 最高價態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低價態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等； 中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2.氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷 ①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2＞S。 (1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√) (2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性() (3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑() (4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子() (5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性() (6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H＋濃度小() 物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液　⑤Cl2與NaOH溶液?、轋e與HNO3溶液?、逨e與H2SO4溶液?、郚a與O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________(填序號，下同)。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_____________________________。 (3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。 答案　(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④ 解析?、轋e和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法 (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。 題組一　依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱 1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 答案　A 解析　在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　) A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 答案　D 解析　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 題組二　依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 3.(2019赤峰質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 答案　A 解析　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。 假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進行 已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。 先假設(shè)反應(yīng)成立 ? 然后根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系 ? 結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實。符合事實，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。 題組三　氧化還原反應(yīng)的競爭(先后規(guī)律的應(yīng)用) 4.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl 答案　C 解析　本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。 5.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.線段BC代表Br－物質(zhì)的量的變化情況 B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6molL－1 C.當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 答案　AB 解析　根據(jù)還原性：Br－＜Fe2＋＜I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項錯誤；溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤；當(dāng)通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項正確。 氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。 考點三　價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用 1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。 例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是 注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。 2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型 “中間價―→高價＋低價”。 具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3.應(yīng)用 (1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。 (2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。 (1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(√) 解析　H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O H2SO4(濃)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O 前一反應(yīng)中1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子。 (2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA() 解析　Cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。 (3)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA() 解析　 所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA。 (4)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系：S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中：硫單質(zhì)的化合價最低() (5)SO2具有還原性，不能用濃硫酸來干燥() 題組一　價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 1.(2018南京調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 答案　A 解析　由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 2.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是(　　) A.＋1B.＋3C.＋5D.＋7 答案　C 解析　反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：Z中Cl>X中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl為＋a價，KZ中Cl的化合價為＋b價，依據(jù)化合價守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價為＋5。 題組二　電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算 3.(1)根據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移____ mol e－。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移________mole－。 (3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)： 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mole－。 答案　(1)5　(2)2　(3)6 解析　(1)中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由－1到－2、0價，故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e－。(3)化合價升高總數(shù)：4Fe2＋―→4Fe3＋，化合價升高4，對于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由－1到0價，化合價升高2，總數(shù)為6；化合價降低總數(shù)：3 mol Na2O2中的氧由－1到－2價，降低總數(shù)為6，所以每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。 1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，所以Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性() (2018江蘇，12C) (2)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒() (2017江蘇，3B) (3)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化(√) (2017江蘇，13B) (4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿() (2016江蘇，3A) (5)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。則Fe3＋的氧化性比I2的強(√) (2016江蘇，13C) (6)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)(√) (2015江蘇，3C) (7)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性(√) (2015江蘇，4C) 2.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 答案　A 解析　A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。 3.下列變化中，氣體被還原的是(　　) A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 答案　B 解析　A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D項，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。 一、單項選擇題 1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是(　　) A.自燃性 B.穩(wěn)定性 C.還原性 D.氧化性 答案　D 解析　火藥爆炸的反應(yīng)原理為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反應(yīng)中N元素化合價降低，KNO3為氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性，D項正確。 2.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)實驗室用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列判斷錯誤的是(　　) A.HCl既作還原劑，又作酸 B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 C.Cl2是氧化產(chǎn)物 D.1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol 答案　B 解析　反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，KMnO4中Mn元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價，KMnO4作氧化劑被還原、HCl中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，HCl作還原劑被氧化，同時部分HCl起到酸的作用。A項，HCl既作還原劑，又作酸，正確；B項，氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，錯誤；C項，Cl2是氧化產(chǎn)物，正確；D項，1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol，正確。 3.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)鈦被譽為“21世紀金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A.TiO2是氧化劑 B.四氯化鈦是還原產(chǎn)物 C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案　B 解析　TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低。A項，Ti、O元素的化合價不變，則TiO2不是氧化劑，錯誤；B項，Cl元素的化合價降低，四氯化鈦是還原產(chǎn)物，正確；C項，氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；D項，氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，錯誤。 4.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)已知歧化反應(yīng)： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列說法正確的是(　　) A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.1molNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NA D.每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化 答案　B 解析　A項，該反應(yīng)中N元素的化合價由＋4價變?yōu)椋?價和＋2價，所以生成的硝酸是氧化產(chǎn)物，其化學(xué)計量數(shù)是2，生成的NO是還原產(chǎn)物，其化學(xué)計量數(shù)是1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯誤；B項，該反應(yīng)中N元素的化合價由＋4價變?yōu)椋?價和＋2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其化學(xué)計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其化學(xué)計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，正確；C項，在反應(yīng)中若有1molNO2參與反應(yīng)時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，錯誤；D項，沒有說明標準狀況下，22.4LNO不一定為1mol，無法計算被氧化NO2的物質(zhì)的量，錯誤。 5.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.NaNO2是還原劑 B.NH4Cl中N元素被還原 C.生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1 答案　D 解析　實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式：NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O。A項，在該反應(yīng)中NaNO2中的N元素化合價是＋3價，反應(yīng)后變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，NaNO2作氧化劑，錯誤；B項，在NH4Cl中N元素化合價是－3價，反應(yīng)后變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，NH4Cl中的N元素被氧化，錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)方程式NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O可知每產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子，錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中氧化劑NaNO2和還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是1∶1，正確。 6.已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是(　　) A.化合物KCrO2中Cr為＋3價 B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C.實驗②證明氧化性：Cr2O＞I2 D.實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性 答案　D 解析　A項，化合物KCrO2中，K為＋1價，O為－2價，由化合物中正、負化合價的代數(shù)和為0知，Cr為＋3價，正確；B項，由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C項，由②中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價降低，I的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cr2O＞I2，正確；D項，實驗③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價由＋3升高為＋6，則過氧化氫中O的化合價降低，證明H2O2有氧化性，錯誤。 7.已知： ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。 下列判斷正確的是(　　) A.上述實驗證明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性 答案　A 解析　反應(yīng)①高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應(yīng)②說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，反應(yīng)③說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質(zhì)，A項正確；三個反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，C項錯誤；實驗②證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項錯誤。 二、不定項選擇題 8.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　) A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C.2F2＋2H2O===4HF＋O2 D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 答案　CD 解析　A項，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中水的作用相同；B項，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中水的作用相同；C項，2F2＋2H2O===4HF＋O2中水是還原劑，與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中水的作用不相同；D項，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水是氧化劑，與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中水的作用不相同。 9.(2018太原市第五中學(xué)高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案　C 解析　由①中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性；由②中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2＋，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性；從價態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。 10.(2019啟東中學(xué)高三調(diào)研)根據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是(　　) 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第②組反應(yīng)從產(chǎn)物可以得出還原性：Fe2＋>Br－ C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 答案　CD 解析　A項，反應(yīng)中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可以知道還生成水，正確；B項，由Cl2和FeBr2的反應(yīng)產(chǎn)物可以知道，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，所以還原性順序為Fe2＋>Br－，正確；C項，由信息可以知道，MnO氧化Cl－為Cl2，Cl元素化合價由－1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；D項，氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可以知道氧化性：MnO>Cl2，由②可以知道氧化性：Cl2>Fe3＋，F(xiàn)e3＋不能氧化Br－，氧化性：Br2>Fe3＋，錯誤。 11.(2018泰州質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是(　　) A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4 C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性 D.滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2mole－會生成2molCuI沉淀 答案　CD 解析　由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)： ，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成2 mol CuI沉淀，故D項正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B錯誤，C正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中氧化性：Cu2＋＞I2，反應(yīng)②中I2將SO2氧化，說明氧化性：I2＞SO2，故A項錯誤。 三、非選擇題 12.按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________； ②只有還原性的是________； ③既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 在②③反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強的是________，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子________mol。 答案　(1)①Fe3＋、H＋?、贔e　③Fe2＋　(2)②　HNO3　NO　1 解析　(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素化合價分別為－3價和＋2價，生成物中氮元素的化合價為＋3價，所以②式不能實現(xiàn)。在反應(yīng)①O＋―→2O3＋H2O中，根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol1＝1 mol。 13.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_______________________(填字母)。 A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D.亞硝酸鹽是還原劑 (2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。 (3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。 a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3 (4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ ①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是_________________________________。 ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4 ②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 解析　(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；鐵不能氧化亞鐵離子；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價由＋2價變?yōu)椋?價、O元素化合價由－1價變?yōu)?價、－2價。①得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑；②K2FeO4中Fe元素的化合價為＋6價，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。 14.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗： 實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色； 實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。 (1)寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________(填字母)。 A.Br2＞I2 B.Fe3＋＞Br2 C.Br2＞Fe3＋ D.I－＞Br－ (3)已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。 ①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液 (友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(2)AC (3)取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3＋的氧化性強于I2 解析　實驗①：表明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2；實驗②表明有Fe3＋生成，說明Br2的氧化性強于Fe3＋。