（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)夯基提能作業(yè).docx

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第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1.下列熱化學(xué)方程式中,H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A.CO(g)+12O2(g) CO2(g)H=-283.0 kJ/molB.C(s)+12O2(g) CO(g)H=-110.5 kJ/molC.H2(g)+12O2(g) H2O(g)H=-241.8 kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)H=-11 036 kJ/mol答案A燃燒熱是指25 、101 kPa時(shí),1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。B項(xiàng),C未完全燃燒;C項(xiàng),H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物,H2O(l)才是穩(wěn)定的氧化物;D項(xiàng),C8H18的物質(zhì)的量不是1 mol。2.(2018浙江11月選考,21,2分)已知:H2O(g) H2O(l)H1C6H12O6(g) C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)+6O2(g) 6H2O(g)+6CO2(g)H3C6H12O6(g)+6O2(g) 6H2O(l)+6CO2(g)H4下列說法正確的是()A.H10,H20,H3H4B.6H1+H2+H3-H4=0C.-6H1+H2+H3-H4=0D.-6H1+H2-H3+H4=0答案B在H2O(g) H2O(l)中,H10;在C6H12O6(g) C6H12O6(s)中,H20;在C6H12O6(s)+6O2(g) 6H2O(g)+6CO2(g)中,H30;在C6H12O6(g)+6O2(g) 6H2O(l)+6CO2(g)中H4H4,故A不正確;根據(jù)蓋斯定律可確定B正確,C和D都錯(cuò)誤。3.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol下列說法正確的是()A.升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變減小C.1 mol Cl2轉(zhuǎn)化為2 mol Cl原子放出243 kJ熱量D.斷裂H2O(g)中1 mol HO鍵比斷裂HCl(g)中1 mol HCl鍵所需能量多答案DA項(xiàng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡逆向移動(dòng),HCl轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),催化劑不改變反應(yīng)的焓變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),斷鍵需要吸收能量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H=4E(HCl鍵)+E(OO鍵)-2E(ClCl鍵)-4E(HO鍵),所以E(HO鍵)-E(HCl鍵)=498 kJ/mol-2243 kJ/mol-(-115.6 kJ/mol)4=31.9 kJ/mol,正確。4.已知反應(yīng)H2(g)+12O2(g) H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說法正確的是()A.H2(g)+12O2(g) H2O(g)H=c kJmol-1B.2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)H=-2(a-b)kJ mol-1C.1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為a kJD.2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a)kJ答案BA項(xiàng)中反應(yīng)物的能量高于生成物,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H=-c kJmol-1,A錯(cuò)誤。2 mol H2O(g)分解時(shí),先吸收2b kJ能量,又釋放2a kJ能量得到產(chǎn)物,H=-2(a-b)kJ mol-1,B正確。題圖中未給出1 mol H2與0.5 mol O2總能量的具體值,a kJ是反應(yīng)物的活化能,C錯(cuò)誤。反應(yīng)生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出更多的能量,所以2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量大于2(b-a)kJ,D錯(cuò)誤。5.一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是EB.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C.CB+D的反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.BA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq) ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116 kJmol-1答案D因HClO4為強(qiáng)酸,HClO為弱酸,故題述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的顯然不是ClO4-,A錯(cuò)誤;能量越低越穩(wěn)定,故A、B、C、D、E五種微粒中C最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;CB+D的反應(yīng)為2ClO2-(aq) ClO-(aq)+ClO3-(aq),H=(60 kJmol-1+64 kJmol-1)-2100 kJmol-1=-76 kJ mol-1,反應(yīng)放熱,故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,C錯(cuò)誤;BA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq) ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=(64 kJmol-1+20 kJmol-1)-360 kJmol-1=-116 kJmol-1,D正確。6.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖表示如下(“”表示化學(xué)鍵):過程能量變化為a kJ,過程能量變化為b kJ。下列說法正確的是()A.過程是舊化學(xué)鍵斷裂過程,只能通過吸熱實(shí)現(xiàn)B.過程一定是放熱過程,且b大于aC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=(a-b) kJ/molD.加入催化劑不能改變a、b值的大小答案B本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫。A項(xiàng),過程是舊化學(xué)鍵斷裂過程,可以通過吸熱、光照、電解等方式實(shí)現(xiàn);B項(xiàng),過程一定是放熱過程,H2與O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故b一定大于a;C項(xiàng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=(a-b)NA/2kJ/mol;D項(xiàng),加入催化劑,改變了反應(yīng)歷程,a、b的值會(huì)受到影響。7.通過以下反應(yīng)均可獲取H2:太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJmol-1焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=+131.3 kJmol-1甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.1 kJmol-1下列有關(guān)說法正確的是()A.由反應(yīng)可知H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol-1B.將反應(yīng)中H2O(g)變?yōu)镠2O(l),H將變小C.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol-1D.通過反應(yīng)分別獲取等物質(zhì)的量的H2(g),前者吸收熱量少答案CA項(xiàng),氫氣的燃燒熱指1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),液態(tài)水能量低,由液態(tài)水到氣態(tài)水也需要吸熱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律,將式減去式可得CH4(g) C(s)+2H2(g),則H=206.1 kJmol-1-131.3 kJmol-1=+74.8 kJmol-1,正確;D項(xiàng),反應(yīng)若獲得3 mol氫氣,吸收熱量3131.3 kJ=393.9 kJ206.1 kJ,故前者吸熱多,錯(cuò)誤。8.(2017浙江4月選考,19,2分)已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量,斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是()A.斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-480.4 kJmol-1C.2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=471.6 kJmol-1D.H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-240.2 kJmol-1答案B斷裂1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量,A項(xiàng)中沒說明狀態(tài),錯(cuò)誤;B項(xiàng),H=2436.4 kJmol-1+498 kJmol-1-4462.8 kJmol-1=-480.4 kJmol-1,正確;由于H2O(g)H2O(l)的H不知,故C、D錯(cuò)誤。9.2A(g) B(g)H1(H10);2A(g) B(l)H2。下列能量變化示意圖正確的是()答案B由2A(g) B(g)H1a;中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為中的一半,所以d=12a;與相比,2 mol C3H8燃燒生成4 mol CO2和2 mol CO,相當(dāng)于此反應(yīng)中有43 mol C3H8完全燃燒,23 mol C3H8不完全燃燒,故c大于b,所以c最大,選C。11.已知HI在催化劑作用下分解速率會(huì)加快,其能量隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的活化能B.加入催化劑,可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.降低溫度,HI的分解速率加快D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量答案A催化劑能降低反應(yīng)的活化能,A項(xiàng)正確;催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,但不能使平衡發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度,不論平衡如何移動(dòng),正、逆反應(yīng)速率都減慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可以直接看出反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-394 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H2=-242 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H3=-2 510 kJmol-12C(s)+H2(g)C2H2(g)H4下列說法正確的是()A.反應(yīng)放出197 kJ的熱量時(shí),轉(zhuǎn)移4 mol電子B.由反應(yīng)可知1 mol氣態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJC.反應(yīng)表示C2H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式D.H4=2H1+H2-12H3答案D1 mol C參與反應(yīng),放出的熱量為394 kJ,轉(zhuǎn)移4 mol電子,故放出197 kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣態(tài)水分解需要吸收熱量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1,且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的化合物,H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài),而不是氣態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用蓋斯定律,由2+-12=可知D項(xiàng)正確。13.利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)過程和能量變化的關(guān)系情況如下圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=+91 kJmol-1B.加入催化劑,該反應(yīng)的H變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則H增大答案C由題圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)放熱,故A錯(cuò)誤,C正確;加入催化劑,H不變,故B錯(cuò)誤;如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則需要放出更多的熱量,因此H減小,故D錯(cuò)誤。14.根據(jù)能量變化示意圖,判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.32Cl2(g)+P(s)PCl3(g)H=+306 kJmol-1B.3Cl2(g)+2P(s)2PCl3(g)H=-306 kJmol-1C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H=+93 kJmol-1D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H=-93 kJmol-1答案C根據(jù)能量變化示意圖可知,H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,可得熱化學(xué)方程式:32Cl2(g)+P(s)PCl3(g)H=-306 kJmol-1,若反應(yīng)從生成物開始,則能量數(shù)值相等,符號(hào)相反,故相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H=+93 kJmol-1,故C正確。15.已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g)H=b kJmol-1,又知P4具有正四面體形結(jié)構(gòu),PCl5(g)中PCl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3(g)中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是()A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱HC.ClCl鍵的鍵能為b-a+5.6c4 kJmol-1D.PP鍵的鍵能為5a-3b+12c8 kJmol-1答案CPCl鍵的鍵能大于PP鍵的鍵能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;PCl5(g)PCl5(s)的能量變化未知,無法求出B項(xiàng)反應(yīng)的反應(yīng)熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)ClCl鍵的鍵能為x,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)-得到4PCl3(g)+4Cl2(g) 4PCl5(g)H=(b-a)kJmol-1,則(b-a)kJmol-1=1.2c kJ mol-112+4x-c kJmol-120,x=b-a+5.6c4 kJmol-1,C項(xiàng)正確;同理可得PP鍵的鍵能為5a-3b+12c12 kJ mol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤煙氣是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖甲所示,據(jù)此判斷:圖甲該反應(yīng)的H0(選填“”“S2,在圖甲中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。研究表明在紫外線照射下,由于TiO2的催化作用,空氣中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生OH自由基,如圖乙所示,OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH HNO3,寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式。圖乙(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0 kJmol-12NO2(g) N2O4(g)H=-56.9 kJmol-1H2O(g) H2O(l)H=-44.0 kJmol-1寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:。答案(1)T2,但平衡時(shí)T1條件下的c(CO2)小于T2條件下的c(CO2),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。T2、S2條件下的反應(yīng)速率應(yīng)比T2、S1條件下的慢,但溫度不變,故平衡時(shí)c(CO2)不變,據(jù)此可畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線(詳見答案)。由圖乙分析可得NO和OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+3OH HNO3+H2O。(2)已知:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0 kJmol-1,2NO2(g) N2O4(g)H=-56.9 kJmol-1,H2O(g) H2O(l)H=-44.0 kJmol-1,由蓋斯定律,-+2可得:CH4(g)+N2O4(g) N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=-898.1 kJmol-1。