（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度教師備用題庫(kù).docx

《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度教師備用題庫(kù).docx》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度教師備用題庫(kù).docx（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度教師備用題庫(kù)1.(2016浙江10月選考,12,2分)在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)H=-a kJmol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是()A.反應(yīng)放出a kJ熱量B.X和Y的物質(zhì)的量之比為12C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率答案C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),故A錯(cuò)誤;平衡時(shí),X和Y的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)的起始量有關(guān),故B錯(cuò)誤;反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)物和生成物的量保持不變,可作為達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù),故C正確;同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率是達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù),X的正反應(yīng)速率為Z的逆反應(yīng)速率的12時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,故D錯(cuò)誤。2.在一定溫度下,向某固定容積的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止D.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3答案B=mV,反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積不變,故密度也不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡的標(biāo)志為容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變,B正確;化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;消耗N2和生成NH3表示的都是正反應(yīng)方向,不能說(shuō)明v正=v逆,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。則下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y(g) X(g)B.t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.t3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率答案B由圖示曲線(xiàn)知,Y的物質(zhì)的量逐漸減小,為反應(yīng)物,X的物質(zhì)的量逐漸增大,為生成物,n(Y)n(X)=(9 mol-3 mol)(5 mol-2 mol)=21,且反應(yīng)可逆,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y(g) X(g),A錯(cuò)誤;t1時(shí),c(Y)c(X)=6VmolL-14VmolL-1=64=1.5,B正確;t2時(shí),該可逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,且未達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;t3時(shí),X、Y的濃度不再發(fā)生變化,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。4.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):H2(g)(1)已知:化學(xué)鍵CHCCC CHH鍵能/kJmol-1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H=kJmol-1。(2)維持體系總壓p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用等符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19),控制反應(yīng)溫度600 ,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí)?？刂品磻?yīng)溫度為600 的理由是。(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸氣工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2 CO+H2O,CO2+C 2CO。新工藝的特點(diǎn)有(填編號(hào))。CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗有利于減少積炭有利于CO2資源利用答案(1)124(2)21-2p或n2(1-2)V(3)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加,加入水蒸氣稀釋,相當(dāng)于起減壓的效果600 ,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低,反應(yīng)速率慢,轉(zhuǎn)化率低;溫度過(guò)高,選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活,且能耗大(4)解析(1)H=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量,H=(348+4122)kJmol-1-(612+436)kJmol-1=+124 kJmol-1。(2) +H2(g)始n 0 0轉(zhuǎn) n n n平 n-n n n因反應(yīng)處于恒壓體系,由阿伏加德羅定律的推論可知VV=nn,所以V=nnV=n(1+)nV=(1+)V,則Kc=(nV)2n-nV=n2(1-2)V;或Kp=nn(1+)p2n(1-)n(1+)p=21-2p。(3)正反應(yīng)方向的氣體分子數(shù)增加,加入水蒸氣相當(dāng)于減壓,減壓有利于平衡正向移動(dòng)?？刂茰囟葹?00 既要考慮轉(zhuǎn)化率,又要考慮催化劑的活性和苯乙烯的選擇性,同時(shí)還要考慮反應(yīng)速率問(wèn)題。(4)CO2與H2反應(yīng)使得平衡體系中H2濃度減小,平衡右移,正確;新工藝中不用高溫水蒸氣,降低了能量消耗,正確;CO2+C 2CO,CO2可消耗積炭,正確;該工藝中需消耗CO2,正確。5.用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)為主反應(yīng),反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)H1=-47.3 kJmol-1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) H2=+210.5 kJmol-1CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)H3=-86.2 kJmol-1(1)反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H=(用H1、H2和H3表示)。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線(xiàn)如圖所示,結(jié)合各反應(yīng)的H,歸納lgK-T曲線(xiàn)變化規(guī)律:a);b)。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)于900 達(dá)到平衡,c平衡(CO)=8.010-5 molL-1,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入。(5)以反應(yīng)中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng),可再生CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在一定條件下,CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案(1)4H1+H2+2H3(2)a)放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降(或“吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高”)b)放出或吸收熱量越大的反應(yīng),其lgK受溫度影響越大(3)由題圖查得反應(yīng)在900 時(shí):lgK=2平衡常數(shù)K=102=100設(shè)容器容積為V L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度減少x molL-114CaSO4(s)+CO(g) 14CaS(s)+CO2(g)c開(kāi)始(molL-1)x+8.010-50c平衡(molL-1)8.010-5xK=c平衡(CO2)c平衡(CO)=x8.010-5=100x=1008.010-5=8.010-3CO轉(zhuǎn)化率=8.010-3V(8.010-3+8.010-5)V100%=99%(4)CO2(5)CaS+2O2 CaSO4解析(1)反應(yīng)4+反應(yīng)+反應(yīng)2即得所求反應(yīng),故H=4H1+H2+2H3。(2)仔細(xì)觀(guān)察題給三條曲線(xiàn)的走勢(shì)及斜率,即可歸納出lgK-T曲線(xiàn)變化的規(guī)律。(3)從圖像中可得出900 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100,計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。(5)CaS再生為CaSO4,反應(yīng)的原子利用率為100%,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2 CaSO4。對(duì)二甲苯苯環(huán)上引入一個(gè)COOH,產(chǎn)物為。