（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 第一單元 從鋁土礦到鋁合金夯基提能作業(yè).docx

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第一單元從鋁土礦到鋁合金1.反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中的還原劑是()A.Al2O3B.N2C.C D.CO答案C在反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中,碳元素的化合價(jià)升高,碳是還原劑,氮元素的化合價(jià)降低,氮?dú)馐茄趸瘎?故選C。2.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B.明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3,故明礬可作凈水劑C.Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能答案C治療胃酸過多時(shí)要消耗胃中的鹽酸,因此Al(OH)3表現(xiàn)出堿性,A項(xiàng)正確;Al(OH)3有強(qiáng)吸附性,能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并最終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清,B項(xiàng)正確;饅頭制作過程中常加小蘇打用于發(fā)泡及中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸,不用Al(OH)3,因其不能與弱酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;耐火材料本身應(yīng)具有較好的熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)高,而Al(OH)3受熱易分解,D項(xiàng)正確。3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中:Cl-、Mg2+、Al3+、K+B.1.0 molL-1的NaAlO2溶液中:Cl-、HCO3-、K+、Ca2+C.在強(qiáng)堿性環(huán)境中:AlO2-、SiO32-、Na+、K+D.0.1 molL-1明礬溶液中:NH4+、AlO2-、HCO3-、Na+答案CA項(xiàng),Al3+易水解,在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀;B項(xiàng),HCO3-+AlO2-+H2O Al(OH)3+CO32-;D項(xiàng),Al3+與AlO2-、HCO3-因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。4.某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 molL-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應(yīng),此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為()A.Al3+和Al(OH)3B.AlO2-C.AlO2-和Al(OH)3D.Al(OH)3答案D由Al3+3OH- Al(OH)3,NH4+OH- NH3H2O及題給數(shù)據(jù)知,Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。5.把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 molL-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力,它不能溶解在任何酸、堿或鹽中B.c值越大,合金中Al的含量越高C.b值越大,合金中Mg的含量越高D.假設(shè)c=25,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)答案B鎂鋁合金表面因形成致密的氧化膜而具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力,但MgO、Al2O3、Mg、Al都可與H2SO4等反應(yīng),Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題圖,c值越大,溶解Al(OH)3消耗的NaOH溶液越多,說(shuō)明合金中Al的含量越高,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉,故b為固定值20,因而無(wú)法根據(jù)b值判斷合金中Mg的含量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,當(dāng)c=25時(shí),整個(gè)反應(yīng)過程中包含Mg、Al分別與鹽酸的反應(yīng),H+與OH-的反應(yīng),Mg2+、Al3+分別與OH-的反應(yīng),Al(OH)3與OH-的反應(yīng),主要有6個(gè)離子反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量C.線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D.線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化答案BAlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:(1)向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液,則發(fā)生反應(yīng):Al3+3OH- Al(OH)3、Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O;(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,則發(fā)生反應(yīng):Al3+4OH- AlO2-+2H2O、3AlO2-+Al3+6H2O 4Al(OH)3。按方式(1)混合,則Al3+減少的物質(zhì)的量與Al(OH)3增加的物質(zhì)的量之比為11,Al(OH)3減少的物質(zhì)的量與AlO2-增加的物質(zhì)的量之比為11,符合圖像,所以表示Al3+的物質(zhì)的量的變化,表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化,表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化。若按方式(2)混合,則OH-減少的物質(zhì)的量與AlO2-增加的物質(zhì)的量之比為41,不符合圖像。7.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2答案AAl與氯氣反應(yīng)生成AlCl3,AlCl3與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故A正確;鈉可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,但Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)不生成氣體,只生成碳酸鋇沉淀,故B錯(cuò)誤;Fe與氯氣化合生成FeCl3,故C錯(cuò)誤;Si與氧氣化合生成SiO2,但SiO2不與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤。8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:甲 乙 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液B.若甲為N2,則丁可能是O2C.若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2答案B若甲為AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉,氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)得到氫氧化鋁,符合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;若甲為N2,丁如果是O2,則乙為NO、丙為NO2,NO2不能與N2反應(yīng)生成NO,故B錯(cuò)誤;若甲為Fe,丁是稀硝酸,鐵過量時(shí)乙為硝酸亞鐵,則丙為硝酸鐵,硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵,符合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;若甲為NaOH溶液,丁是CO2,則乙為Na2CO3,丙為NaHCO3,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉,符合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確。9.將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是()A.Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2OB.bc段反應(yīng)的離子方程式是:2AlO2-+3H2O+CO2 2Al(OH)3+CO32-C.ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同D.de段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致答案C只要通入CO2,立刻就有BaCO3沉淀產(chǎn)生,首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2O,將Ba(OH)2消耗完畢,接下來(lái)消耗KOH,發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2 K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變;然后沉淀量增大,發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2 2Al(OH)3+CO32-,沉淀量達(dá)最大后,再發(fā)生CO32-+CO2+H2O 2HCO3-,最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解。由上述分析可知,Oa段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2O,故A正確;bc段反應(yīng)的離子方程式是:2AlO2-+3H2O+CO2 2Al(OH)3+CO32-,故B正確;ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2 K2CO3+H2O,cd段發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O 2HCO3-,兩階段發(fā)生的反應(yīng)不相同,故C錯(cuò)誤;de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O Ba(HCO3)2,導(dǎo)致沉淀減少,故D正確。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體為SO2B向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩?kù)o置,下層溶液顯紫色原溶液中一定含有I-C向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)D將燃燒的金屬鎂迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中,有大量白煙和黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性答案A能使品紅溶液褪色的不一定是SO2,也可能是氯氣等,A錯(cuò)誤;下層溶液顯紫色,說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,氯水具有強(qiáng)氧化性,因此說(shuō)明原溶液中含有碘離子,B正確;向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O Al(OH)3+CO32-,說(shuō)明AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-,C正確;鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳,說(shuō)明CO2具有氧化性,D正確。11.某同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是()A.實(shí)驗(yàn)室中將NH3H2O滴入Al2(SO4)3溶液中,制備Al(OH)3沉淀B.將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點(diǎn)燃,觀察鋁燃燒的火焰C.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水AlCl3固體D.將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水,探究Al在不同濃度硫酸中的反應(yīng)答案A氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不溶于弱酸、弱堿。實(shí)驗(yàn)室中可將NH3H2O滴入硫酸鋁溶液中,制備氫氧化鋁,A正確;鋁在空氣中不能燃燒,鋁在空氣中被氧化生成氧化鋁,B錯(cuò)誤;氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸,加熱蒸發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā),得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁,不能得到氯化鋁,C錯(cuò)誤;常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng),加入水稀釋后,稀硫酸和鋁發(fā)生反應(yīng),不能探究鋁在不同濃度硫酸中的反應(yīng),D錯(cuò)誤。12.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B氣體1和氣體2都是NH3,氣體1來(lái)自NH4+與Ba(OH)2的反應(yīng),氣體2來(lái)自NO3-與Al在堿性條件下的反應(yīng);沉淀1來(lái)自試樣與Ba(OH)2的反應(yīng),且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2來(lái)自堿性濾液與CO2的反應(yīng),沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3。由上述分析知,NO3-、NH4+、Mg2+、SO42-一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。13.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.x-y=0.01B.原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51答案B分析題圖可知x mol-y mol即為氫氧化鋁的物質(zhì)的量,溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液的體積為35 mL-33 mL=2 mL,nAl(OH)3=5 molL-1210-3L=0.01 mol,即x-y=0.01,A不符合題意;加入33 mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,原溶液中n(Cl-)=5 molL-13310-3 L=0.165 mol,c(Cl-)=0.825 molL-1,B符合題意;由題圖知04 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)H+OH- H2O,則H+的物質(zhì)的量為410-3 L5 molL-1=0.02 mol,H+的物質(zhì)的量濃度為0.02mol0.2 L=0.1 molL-1,則原溶液的pH=1,C不符合題意;由430 mL Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)知,n(OH-)=5 molL-12610-3 L=0.13 mol,則根據(jù)Al3+3OH- Al(OH)3,與0.01 mol Al3+反應(yīng)的OH-的物質(zhì)的量為0.03 mol,與Mg2+反應(yīng)的OH-的物質(zhì)的量為0.1 mol,由Mg2+2OH- Mg(OH)2知,n(Mg2+)=0.05 mol,則原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=0.05 mol0.01 mol=51,D不符合題意。14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量隨AlCl3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I-、SO42-答案D向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,依次發(fā)生反應(yīng):Al3+4OH- AlO2-+2H2O、3AlO2-+6H2O+Al3+ 4Al(OH)3。a點(diǎn)時(shí)溶液中有大量OH-,與Mg2+、HCO3-不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2,AlO2-與NH4+不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl,Cl-與Ag+不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,所有離子可以大量共存,D項(xiàng)正確。15.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取一定量合金,加入100 mL 0.3 molL-1稀硫酸,合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL;再加入0.2 molL-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化,用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為()A.0.005 mol B.0.01 molC.0.025 molD.0.03 mol答案B鎂鋁合金與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣,向反應(yīng)后的溶液中加入0.2 molL-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2,則有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1 L0.3 molL-1=0.03 mol,n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),故n(NaAlO2)=0.35 L0.2molL-1-0.03 mol2=0.01 mol,根據(jù)鋁原子守恒知,n(Al)=n(NaAlO2)=0.01 mol。16.向3 molL-1的鹽酸中加入打磨后的鎂條,一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X的成分,過濾、洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向固體X中加入足量硝酸,固體溶解,得到無(wú)色溶液,將其分成兩等份;向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a;向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。下列分析中不正確的是()A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+ Mg2+H2B.生成沉淀a的離子方程式:Ag+Cl- AgClC.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)n(b)=13,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl答案DA項(xiàng),因?yàn)殒V與鹽酸反應(yīng)消耗H+,故溶液的pH升高;B項(xiàng),加入足量的硝酸銀溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該沉淀為氯化銀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl- AgCl;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中加入足量的氫氧化鈉溶液生成的白色沉淀為Mg(OH)2;D項(xiàng),若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)n(b)=13,則X中n(Cl-)n(Mg2+)=13,結(jié)合化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl。17.鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:下列判斷不合理的是()A.Al、Ga均處于第A族B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3答案D鎵(Ga)與鋁同主族,均處于第A族,A項(xiàng)正確;Ga2O3與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似,可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3,B項(xiàng)正確;Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物,與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似,能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2,C項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2,只有Al(OH)3沉淀,而沒有Ga(OH)3沉淀,可能是鎵酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則酸性:Al(OH)3Ga(OH)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入溶液的體積)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A.向1 L濃度均為0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL-1的稀硫酸B.向1 L濃度分別為0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的稀NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案AA項(xiàng),Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀硫酸,發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O、AlO2-+H+H2O Al(OH)3、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,所以加1 L稀硫酸時(shí),Ba(OH)2反應(yīng)完,再加0.5 L稀硫酸時(shí)AlO2-完全參加反應(yīng),再加1.5 L稀硫酸時(shí),Al(OH)3全部溶解,A正確;B項(xiàng),向1 L濃度分別為0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3+3OH- Al(OH)3、OH-+NH4+ NH3H2O、Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為31,而由題給圖像可看到的是沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為11,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),向燒堿溶液中滴加明礬溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3+4OH- AlO2-+2H2O、Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3,所以無(wú)現(xiàn)象與產(chǎn)生沉淀量最大時(shí)加入的明礬的量之比為31,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),AlCl3溶液中滴加過量氨水,沉淀不會(huì)溶解,D錯(cuò)誤。19.如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問題:(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為。(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。答案(1)13(2)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O(3)生成白色沉淀(4)20.如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P(guān)問題:(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎,目的是。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化(填化學(xué)式),工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是和。(3)沉淀混合物為和(填化學(xué)式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂,選用的方法是(填序號(hào))。A.電解法 B.氧氣還原法C.碳還原法 D.分解法答案(1)提高酸浸速率(2)FeCl2會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NOx會(huì)引入雜質(zhì)離子NO3-(3)Al(OH)3Fe(OH)3(4)A解析(1)粉碎菱鎂礦,增大其與酸液的接觸面積,提高酸浸速率。(2)通入Cl2是為了將Fe2+(或FeCl2)氧化為Fe3+(或FeCl3),工業(yè)上不用HNO3作氧化劑是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生污染性氣體NOx,也會(huì)引入雜質(zhì)離子NO3-。(3)氧化池中存在Al3+、Fe3+、H+,所以加入MgO后與H+反應(yīng)使溶液堿性增強(qiáng),Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和Fe(OH)3,故沉淀池中的沉淀為Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)金屬鎂比較活潑,一般采用電解熔融MgCl2的方法進(jìn)行冶煉。21.氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每有1體積氨氣參加反應(yīng),同時(shí)有0.75體積氟氣參加反應(yīng);若每有8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),同時(shí)生成0.3 mol A。(1)寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成2.24 L B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。.某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):請(qǐng)回答下列問題:(3)混合物中存在的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(4)依照反應(yīng)順序?qū)懗霾襟E的離子方程式:,。答案(1)4NH3+3F2 3NH4F+NF3(2)0.6(3)MgCl2、Al、(NH4)2SO4(4)H+OH- H2OAlO2-+H+H2O Al(OH)3解析.(1)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B,A為銨鹽,則A為氟化銨,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài),在此反應(yīng)中,若有1體積氨氣參加反應(yīng),則有0.75體積氟氣參加反應(yīng),即氨氣和氟氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是10.75=43,若有8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),會(huì)生成0.3 mol A,則氨氣和氟化銨的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=8.96 L22.4 L/mol0.3 mol=43,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+3F2 3NH4F+NF3。(2)根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+3F2 3NH4F+NF3,若有1 mol NF3生成,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為6 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NF3的物質(zhì)的量為2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。.(3)分析題給流程圖,根據(jù)生成的氣體通過堿石灰體積不變,說(shuō)明無(wú)酸性氣體,而通過濃硫酸后氣體體積減小,結(jié)合題意可知,剩余的6.72 L氣體為氫氣,即原固體中一定含有金屬Al,且其質(zhì)量為6.72 L22.4 L/mol1.527 g/mol=5.4 g;生成氨氣的物質(zhì)的量為11.2 L-6.72 L22.4 L/mol=0.2 mol,根據(jù)氮元素守恒知原固體中一定含有0.1 mol (NH4)2SO4,其質(zhì)量為:0.1 mol132 g/mol=13.2 g;得到的白色沉淀久置不變色,說(shuō)明原固體中無(wú)FeCl2,因?yàn)闅溲趸瘉嗚F易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵;又因?yàn)镹aOH溶液過量,所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁,說(shuō)明5.8 g白色沉淀為Mg(OH)2,其物質(zhì)的量為0.1 mol,原固體中含有MgCl2 0.1 mol,其質(zhì)量為9.5 g,9.5 g+13.2 g+5.4 g=28.1 g,所以原混合物的組成為Al、(NH4)2SO4、MgCl2。(4)步驟中包括鹽酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng),離子方程式分別為:H+OH- H2O、AlO2-+H+H2O Al(OH)3。22.將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液中,然后再滴加1 molL-1 NaOH溶液。請(qǐng)回答:(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m(單位:g)隨加入NaOH溶液的體積V(單位:mL)變化如下圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=mol,V2=mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL。(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是。答案(1)0.06440(2)400(3)12a1解析(1)當(dāng)V1=160 mL時(shí),所得溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,由Na+守恒可知,n(Na2SO4)=12n(Na+)=12n(NaOH)=120.16 L1 molL-1=0.08 mol,設(shè)MgSO4為x mol、Al2(SO4)3為y mol,根據(jù)原子守恒有:x+2y=0.1,100 mL 2 molL-1的H2SO4溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量為2 molL-10.1 L=0.2 mol,根據(jù)SO42-守恒有:x+3y=0.2-0.08=0.12,解得:x=0.06、y=0.02,所以金屬粉末中n(Mg)=0.06 mol,n(Al)=20.02 mol=0.04 mol;滴加NaOH溶液到體積V2時(shí),溶液是Na2SO4和NaAlO2的混合液,則n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=20.2 mol+0.04 mol=0.44 mol,則V2點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積為0.44mol1molL-1=0.44 L=440 mL。(2)使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀,此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉,則n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4 mol,加入的NaOH的體積V=0.4mol1molL-1=0.4 L=400 mL。(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,證明生成的Al(OH)3全部和NaOH反應(yīng);由上述分析知Mg2+、Al3+恰好完全沉淀時(shí)消耗400 mL NaOH溶液,再加入50 mL 1 molL-1 NaOH溶液,所得Al(OH)3沉淀完全溶于NaOH生成NaAlO2,Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,Al(OH)3最大物質(zhì)的量為0.05 mol,即0n(Al)0.05 mol,n(Mg)+n(Al)=0.1 mol,則0.05 moln(Mg)0.1 mol,則0.5a1。