廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練19 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 新人教版.docx

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考點(diǎn)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在容積為2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說(shuō)法中正確的是()A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 molL-12.在容積為2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()A.反應(yīng)前5 s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1s-1B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變3.在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB,若反應(yīng)物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是()用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度汽車尾氣中的NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢增大壓強(qiáng),一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一增加反應(yīng)物的用量,一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率A.B.C.D.5.一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A.混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2 min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動(dòng)C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為31D.從開(kāi)始到平衡,用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 molL-1min-16.一定溫度下,在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了1.2 mol,下列說(shuō)法正確的是()A.充入N2(不參與反應(yīng))使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率B.A的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1min-1C.平衡狀態(tài)時(shí),B、C的反應(yīng)速率相等D.C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1min-17.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B.、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD.、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)0,若15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說(shuō)法正確的是()A.015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC.升高溫度正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率增大9.為探討反應(yīng)aX+bYcZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)測(cè)得X、Y的初始濃度(用c表示,單位為molL-1)與生成物Z的濃度達(dá)到0.004 2 molL-1時(shí)所需時(shí)間見(jiàn)下表。k為常數(shù),下列關(guān)于該反應(yīng)的反應(yīng)速率的判斷,正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(X)c(Y)所需時(shí)間/s一0.100.100.60 s二0.200.100.15 s三0.200.050.30 sA.v=kc(X)c(Y)B.v=kc(X),且與c(Y)無(wú)關(guān)C.v=kc2(X)c(Y)D.v=kc2(X)c(Y)10.一定溫度下,將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入容積為2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)方程式中x=2B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量DD.t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(16分)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1時(shí),不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示:濃度/(molL-1)時(shí)間/min01020304050c(NO)1.000.680.500.500.600.60c(N2)00.160.250.250.300.30c(CO2)00.160.250.250.300.30(1)1020 min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。(2)30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母序號(hào))。A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合適的催化劑D.適當(dāng)縮小容器的容積(3)40 min后的反應(yīng)速率(填“一定”或“不一定”)比2030 min內(nèi)的反應(yīng)速率快。12.(16分)在一定條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600 時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí),分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10 min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為。(3)根據(jù)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。(4)根據(jù)題圖判斷,10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填字母,下同);20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。A.加入催化劑B.縮小容器容積C.降低溫度D.增加O2的物質(zhì)的量13.(18分)某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(molL-1)體積mL濃度(molL-1)體積mLa0.102.000.014.0025b0.202.000.014.0025c0.202.000.014.0050探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是,探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是。實(shí)驗(yàn)a測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為40 s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=。(2)在其他條件相同的情況下,乙同學(xué)用不同濃度的酸性KMnO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間min濃度(molL-1)體積mL濃度(molL-1)體積mL1250.104.000.208.00t12250.104.000.028.00t2(t2t1)依據(jù)表中數(shù)據(jù),(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時(shí)間越短,反應(yīng)速率越大”的結(jié)論,理由是。(3)在實(shí)驗(yàn)中,草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),褪色總是先慢后快。同學(xué)們據(jù)此提出以下假設(shè):假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)3:反應(yīng)生成的K+或SO42-對(duì)該反應(yīng)有催化作用。丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)3不合理,其理由是。丁同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2成立:在A和B兩支試管中分別加入4 mL 0.2 molL-1草酸溶液,再在A試管中加入1 mL 0.1 molL-1 MnSO4溶液、B試管中加入1 mL蒸餾水,然后在兩支試管中同時(shí)分別加入1 mL 0.1 molL-1酸性KMnO4溶液,A試管溶液褪色所需時(shí)間明顯小于B試管。在B試管中加入1 mL蒸餾水的目的是。考點(diǎn)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.A2A(g)+B(g)2C(g)起始濃度(molL-1):210變化濃度(molL-1):0.60.30.62s時(shí)濃度(molL-1):1.40.70.6v(A)=0.6molL-12s=0.3molL-1s-1,A項(xiàng)正確;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(B)=0.15molL-1s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2s時(shí),物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率(A)=0.6molL-12molL-1100%=30%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2s時(shí),物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C前10s內(nèi)v(NO)=2v(N2)=21mol2L10s=0.1molL-1s-1,但前5s與前10s由于反應(yīng)物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)v正(CO)=2v逆(N2),C項(xiàng)正確;充入1molO2會(huì)消耗NO,使c(NO)減小,反應(yīng)速率會(huì)改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C反應(yīng)物的濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s,則其反應(yīng)速率為0.1molL-1-0.06molL-120s=0.002molL-1s-1。若由0.06molL-1降到0.036molL-1,所需反應(yīng)時(shí)間為xs,則其反應(yīng)速率為0.06-0.036xmolL-1s-1。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸減小,即0.06-0.036x12。4.B鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,錯(cuò)誤;決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),錯(cuò)誤;NO和CO都是氣體,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢,正確;對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,正確;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快,正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫,正確;固體和純液體用量的增加,不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。5.D反應(yīng)生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;2min后,加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為11,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2min內(nèi)生成0.8molD,則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol,故2min內(nèi)v(A)=nVt=1.2mol2L2min=0.3molL-1min-1,D項(xiàng)正確。6.D容器容積不變,充入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)物和生成物濃度沒(méi)有影響,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;不能用單位時(shí)間內(nèi)固體的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;v(C)=23v(B)=1.2mol2L2min23=0.2molL-1min-1,故D項(xiàng)正確。7.C在t1t2時(shí),v(正)=v(逆),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知第二次平衡后,反應(yīng)速率與第一次平衡時(shí)相同,這說(shuō)明反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃度增大,逆反應(yīng)速率瞬間增大,但容器容積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應(yīng)速率瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應(yīng)速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應(yīng)速率也逐漸增大,最終又達(dá)到原來(lái)的平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D015s內(nèi),v(I2)=12v(HI)=12(0.1-0.07)molL-115s=0.001molL-1s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需時(shí)間大于10s,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)正確。9.C由第一、二組數(shù)據(jù)知,X的物質(zhì)的量濃度加倍,而Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間縮短為原來(lái)的14,故反應(yīng)速率與c2(X)成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的12,Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間延長(zhǎng)一倍,故反應(yīng)速率與c(Y)成正比,C項(xiàng)正確。10.At2時(shí)刻改變條件,濃度增大而平衡不移動(dòng),催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯娜莘e,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?dòng),所以反應(yīng)前后氣體體積不變,故x=2,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于D是固體,D的多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案(1)0.009 molL-1min-1(2)AD(3)一定解析(1)1020min時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.25molL-1-0.16molL-120min-10min=0.009molL-1min-1;(2)各物質(zhì)的濃度均增大到原來(lái)的1.2倍,所以采取的措施可以是縮小體積增大壓強(qiáng),也可以是加入NO增大NO的濃度,因此AD正確。12.答案(1)減小(2)減小1.3310-3 molL-1min-1(3)1520 min,2530 min(4)ABD解析(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應(yīng)速率減小;前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol2L15min1.3310-3molL-1min-1。(3)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等,即1520min和2530min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)1015min,三條曲線的斜率突然增大,說(shuō)明反應(yīng)速率突然增大,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大,平衡發(fā)生移動(dòng)引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。13.答案(1)a和bb和c0.000 167 molL-1s-1(2)不能兩組實(shí)驗(yàn)中,高錳酸鉀的濃度、用量不相等,溫度相同時(shí),濃度越大則反應(yīng)速率越大,但用量大導(dǎo)致溶液褪色所需時(shí)間變長(zhǎng)(3)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,K+、SO42-未參與該離子反應(yīng)控制變量,使兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中草酸、高錳酸鉀的濃度相同解析(1)探究外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響,通常只改變一個(gè)條件,其他條件應(yīng)相同,則實(shí)驗(yàn)a和b是在其他條件相同時(shí)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)b和c是在其他條件相同時(shí),探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)a測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01molL-14.00mL6.00mL40s=0.000167molL-1s-1。(2)兩組實(shí)驗(yàn)中,酸性高錳酸鉀溶液的濃度和用量不相等,反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越大,因用量大會(huì)導(dǎo)致溶液的褪色時(shí)間變長(zhǎng),故不能得到“溶液褪色所需時(shí)間越短,反應(yīng)速率越大”的結(jié)論。(3)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,K+和SO42-未參與此離子反應(yīng),故假設(shè)3不合理。丁同學(xué)向B試管中加入1mL蒸餾水是為了控制變量,使兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中草酸、高錳酸鉀的濃度相等。