2018-2019學年高中化學 第1章 物質結構元素周期律 第一節(jié) 第1課時 元素周期表學案 新人教版必修2.docx

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第1課時元素周期表1簡單了解元素周期表的發(fā)展歷程。2了解元素周期表的編排原則及結構。3能描述元素在元素周期表中的位置。一、元素周期表的發(fā)展史二、現(xiàn)行元素周期表1原子序數(shù)(1)含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號。(2)原子序數(shù)與原子結構的關系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)。2現(xiàn)行元素周期表編排原則橫行把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列?？v行把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。3元素周期表的結構(1)周期含義：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一橫行，叫做一個周期。數(shù)目：元素周期表有7個橫行，有7個周期。與原子結構的關系：周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)。分類(2)族含義：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。數(shù)目：元素周期表有18個縱行，有16個族。與原子結構的關系：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。分類常見族的特別名稱：第A族(H除外)：堿金屬元素；第A族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。1下列元素中，不屬于同一周期的是()A氯 B磷C氫 D鎂解析：A、B、D三種元素均位于第三周期，氫在第一周期，故選C項。答案：C2地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是()A第三周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第二周期A族解析：地殼中含量最多的為氧元素，故其在周期表中位于第二周期A族。答案：D3(2018黑龍江實驗中學期中)下列說法正確的是()A元素周期表有16個縱行，也就是16個族B元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期解析：元素周期表有18個縱行，分為7個主族，7個副族，1個第族和1個0族，共16個族，A錯誤； 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列的，B正確；原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定屬于同一族，例如鐵的最外層電子數(shù)是2個，不是第A族元素，C錯誤；電子層數(shù)相同的粒子，對應元素不一定屬于同一周期，例如鈉離子和氟離子的電子層數(shù)相同，鈉位于第三周期，氟位于第二周期，D錯誤。答案：B元素周期表的結構1周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填滿時)87Fr118X(用X表示未發(fā)現(xiàn)的118號元素)2.族3.過渡元素元素周期表中B到B共10個縱行，包括了第族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。(1)七個周期橫著看，三短四長七不全；縱看共有十八列，七主七副零三；副族元素中間站，主族元素靠兩邊；若分金屬非金屬，硼砹之間劃連線。(2)族序數(shù)，的地方是主族和副族的分界線，第一次分界時主族在副族的前面，第二次分界時副族在主族的前面?！暗谝淮巍笔侵窤、A、B、B、B、B、B、依次排列。“第二次”是指B、B、A、A、A、A、A、0依次排列。(3)第A族、第A族短周期中相鄰元素原子序數(shù)差為1；第四、五周期中由于中間有副族和第族元素存在，故第A族、第A族相鄰原子序數(shù)差為11；第六周期中由于有鑭系元素的存在，兩者差25。(2018靜?？h第一中學調(diào)研) 下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()【解析】M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第A族。17號、53號元素為第A族元素，圖中M為稀有氣體Kr，A錯誤；19號，55號元素處于第A族，M應處于二者之間，B錯誤；20號，56號元素處于第A族。20號元素為鈣元素，處于第四周期第A族，M位置正確，C正確；26號、28號元素為第族元素，圖中M處于第族，D錯誤?！敬鸢浮緾下列關于元素周期表的敘述正確的是()A周期表中有八個主族，八個副族B目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C短周期元素是指120號元素D原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)解析：A項周期表中有七個主族，七個副族，錯誤；B項正確；C項短周期元素是指118號元素，錯誤；D項He最外層電子數(shù)為2，其為0族，錯誤。答案：B根據(jù)原子序數(shù)確定元素的位置稀有氣體定位法1比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。2求差值定族數(shù)(1)若某元素原子序數(shù)比相鄰的0族元素多1或2，則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的第A族或第A族。(2)若比相鄰的0族元素少15時，則該元素應處在0族元素所在周期的第A族A族。(3)若差其他數(shù)，則由相應差數(shù)找出相應的族。3實例(1)53號元素：由于365354，則53號元素位于第五周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即A族，所以53號元素位于第五周期第A族。(2)88號元素：由于8688118，則88號元素位于第七周期，88862，所以88號元素位于第七周期的第二格，即第 A族。所以88號元素位于第七周期第A族。我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A第三周期第A族 B第五周期第A族C第四周期第A族 D第四周期第A族【解析】根據(jù)這種合成納米材料的化學式為RN可知N元素的化合價為3價，則R元素的化合價為3價，Rn中n3，由此可判斷R的原子序數(shù)為28331，與31最鄰近的稀有氣體元素原子序數(shù)為36(氪，位于第四周期)，36315，因此R元素也在第四周期，853，則R在第A族，故選C項?！敬鸢浮緾第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，試推測此元素在周期表中的位置()A第8周期A族 B第6周A族C第7周期B族 D第7周期A族解析：若原子核外第七層排滿的話應為0族元素為118號元素，故114號元素，應為第7周期A族，故選D項。答案：D1.(2018黑龍江實驗中學期中)繪制了第一張元素周期表的科學家是()A戴維B侯德榜C門捷列夫D道爾頓解析：戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，A錯誤；侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，B錯誤；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，C正確；道爾頓提出了近代原子學說，D錯誤。答案：C2下列原子結構示意圖表示的元素與表示的元素同主族的是()A.B.C.D.解析：同主族元素最外層電子數(shù)相同，A項為He，是稀有氣體元素，屬于0族；C項為O元素，屬于A族；D項為Na元素，屬于A族。答案：B3元素周期表中101109號元素屬于()A錒系元素B金屬元素C鑭系元素D第六周期元素解析：鑭系元素是5771號元素，錒系元素是89103號元素，101109號元素位于第七周期。由元素周期表可知101109號元素屬于金屬元素，故選B項。答案：B4(2018商丘市第一高級中學段測)主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()A相對原子質量和核外電子數(shù)B相對原子質量和最外層電子數(shù)C電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)解析：主族元素的原子結構中，最外層電子數(shù)主族序數(shù)，電子層數(shù)周期數(shù)，則主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，與其他因素無關，C正確。答案：C5.A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如右圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則：(1)A、B、C的元素符號為：A_，B_，C_。(2)B位于周期表第_周期第_族。(3)C單質與水反應的化學方程式為_。解析：要判斷A、B、C是何種元素，首先要求出A、B、C的原子序數(shù)。由于A、B、C均為短周期元素，根據(jù)A的位置判斷其只能在第二周期，B、C在第三周期。設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x81，C的原子序數(shù)為x81，根據(jù)它們的原子序數(shù)之間的關系可得：x81x814x，解得x8，則A為氧，由題給位置關系可知，B為磷，C為氯。答案：(1)OPCl(2)三A(3)Cl2H2OHClHClO1(2018商丘市第一高級中學段測)下列關于元素周期表的敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族C主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列(如從BB)D元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱行代表18個族解析：氟元素、氧元素一般沒有正化合價，其他短周期主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)，A錯誤；由周期表的結構可以知道，主族和零族由短周期和長周期組成，則由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族(除零族外)，B正確；主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，而不是BB，C錯誤；第8、9、10三列為第族，其余每一列為一個族，共有16個族，D錯誤。答案：B2某元素位于第3周期第A族。下列敘述不正確的是()A該元素是非金屬元素B該元素原子的核電荷數(shù)為16C該元素原子核外有3個電子層D該元素原子容易失去最外層電子解析：由信息知其為S，故A、B、C三項正確；D項非金屬不易失去最外層電子，錯誤。答案：D3(2018陸川縣中學月考)在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 ()A8、8、18、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、18解析：第三周期元素從11號Na到18號Ar，共8種元素；第四、五、六周期是長周期，有主族、副族、第V族和0族元素，第四周期元素從19號K到36號Kr，共18種元素；第五周期元素從37號Rb到54號Xe，共18種元素；第六周期出現(xiàn)了鑭系，一個格里有15種元素，故第六周期元素從55號Cs到86號Rn，共32種元素。答案：B4某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素()A一定是第A族元素B一定是金屬元素C一定是正二價元素D可能是金屬元素，也可能不是金屬元素解析：由信息知該元素為He或A族元素，故選D項。答案：D5已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)ABCD解析：根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，故選C項。答案：C6國際無機化學命名委員會將元素周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A不僅第2列元素的原子最外層有2個電子B第312列元素全為金屬C第3列元素種類最多D第16、17列元素都是非金屬元素解析：A項第18列的He最外層也有2個電子，A正確；B項312列為過渡元素，全部為金屬元素，正確；C項第3列包括鑭系、錒系，元素種類最多，正確；D項第16列釙為金屬元素，錯誤。答案：D7元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)為_，位于_族。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號為_，其最外層電子數(shù)為_。(3)Al在元素周期表中的位置為_，C在元素周期表中的位置為_。(4)寫出一個原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成的化合物的化學式：_。解析：(1)地殼中含量最多的元素為O，其為8號元素，位于第二周期A族。(2)由元素周期表中規(guī)律可推知X為16S。(3)Al在周期表中位于第三周期第A族，C在周期表中位于第二周期第A族。(4)H、N、Cl三種元素組成的常見化合物為NH4Cl。答案：(1)8A(2)S6(3)第三周期第A族第二周期第A族(4)NH4Cl8W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光導纖維制品的基本原料。請回答：(1)Y在元素周期表中的位置是_。(2)將Z單質通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應的離子方程式為_。(3)0.5 mol X單質與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，生成氣體的體積(標準狀況)為_。(4)WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水_，則證明WZ中有該陰離子。解析：“Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料”確定Y為Si。由“將Z單質通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液”可知Z為Cl。由“WZ是生活中常見的鹽”確定W為Na，X是能與NaOH溶液反應的金屬，應是第三周期的Al。答案：(1)第三周期第A族(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)16.8 L(4)滴加稀HNO3和AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀12016年6月8日，國際純粹與應用化學協(xié)會宣布，將合成的第117號元素Ts提名為化學新元素。下列元素與Ts位于同主族的是()ACBNCSDCl解析：若原子核外第七層全部排滿為118號元素，屬于0族元素，故117號元素為第A族元素，與Cl同主族，選D項。答案：D2(2018六安市第一中學段考)兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為()m4m4m8m2m6ABCD解析：兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，Y的化合價可能為1、2或1，X的化合價可能為3、6或3，X可能為B、Al、S、N、P，Y可能為F、Cl、O、H等，所以XY3可能為BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、SO3、NF3、NCl3、PF3、PCl3、NH3、PH3等等，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)可能為m4、m4、m8、m2、m6，D正確。答案：D3元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示。下列敘述不正確的是()AC的原子比B的原子原子序數(shù)大1B原子結構示意圖為的元素，與C位于同一周期CB的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D原子序數(shù)為10的元素與B位于同一主族解析：根據(jù)元素周期表的結構分析題圖可知，A、B位于第一周期，A為H元素，B為He元素，C為Li，C的原子比B的原子原子序數(shù)大1，A項正確；由題給原子結構示意圖可知，該元素為氧元素，位于第二周期，與C位于同一周期，B項正確；B為He元素，最外層電子數(shù)為2，D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，二者最外層電子數(shù)相等，C項正確；原子序數(shù)為10的是Ne元素，與He均為0族，0族不是主族，D項不正確。答案：D4元素X和Y在元素周期表中處于相鄰周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5，則下列敘述不正確的是()AX和Y兩元素形成的化合物既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應BY元素單質不能和氫氧化鈉溶液反應CX和Y構成一種陰離子，這種陰離子與過量H反應可以轉變?yōu)閅元素陽離子DX元素的一種單質能有效吸收太陽光中的紫外線解析：設X的質子數(shù)為x，Y的質子數(shù)為y，則有：xy21，yx5，解得x8，y13，即X為O，Y為Al。X與Y組成化合物Al2O3是兩性氧化物既可與強酸反應，又可與強堿反應，A正確；Al單質能與NaOH溶液反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，B錯誤；Al和O構成的陰離子為AlO，AlO與過量H發(fā)生離子反應：AlO4H=Al32H2O，C正確；O3層能有效地吸收太陽光中的紫外線，是地球生物的“保護傘”，D正確。答案：B5A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個數(shù)之比如下表：甲乙丙丁AC11BA14DE13BE14(1)丁的化學式為_，寫出乙的化學式_。(2)利用甲的水溶液可以處理空氣中的SO2，并生成一種強酸。寫出該反應的化學方程式_。(3)向丙的水溶液中滴入NaOH溶液直到過量，可觀察到的現(xiàn)象是_，請寫出相關反應的離子方程式_。解析：“B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2”，則次外層一定是第一層，B為碳元素；再結合“A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和”及原子序數(shù)A小于B分析可知，A為H。根據(jù)甲中A和C為11，且具有強氧化性，判斷甲為H2O2，即C為O；E是C的鄰族元素，所以E為Cl；由D和E的原子序數(shù)之和為30，確定D為鋁元素，由丙中D和E為13可再次確認D。答案：(1)CCl4CH4(2)H2O2SO2=H2SO4(3)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O