2020年高考化學一輪總復習 第八章 第24講 弱電解質的電離平衡課后作業(yè)（含解析）.doc

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弱電解質的電離平衡 　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．下列說法不正確的是(　　) A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．導電能力強的溶液其溶質是強電解質 C．溶質為同一弱電解質的溶液，當溫度不同時，其導電能力也不相同 D．強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電 答案　B 解析　溶液的導電能力與電解質強弱無關，與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關，故B項錯誤。 2．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 B．通入過量SO2氣體，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，溶液pH減小 D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 答案　C 解析　加水稀釋，平衡向右移動，但c(H＋)減小，A項錯誤；SO2過量會產生較多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S強，溶液pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH減小，C項正確；加入少量CuSO4固體，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D項錯誤。 3．25 ℃時，向0.2 molL－1的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示(　　) ①電離程度　②c(NH3H2O)?、踓(NH) ④c(H＋)?、萑芤旱膶щ娔芰Α、辮H ⑦?、郼(H＋)c(OH－) A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥ 答案　B 解析　加水稀釋，NH3H2O的電離程度增大，①錯誤；加水稀釋雖然促進了NH3H2O的電離，但由于溶液體積增大得更多，故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH－)均減小，c(H＋)增大，②、③正確，④錯誤；溶液中離子濃度減小，導電性減弱，⑤正確；c(OH－)減小，pH減小，⑥正確；NH3H2O的電離常數(shù)Kb＝只與溫度有關，溫度不變，Kb不變，⑦錯誤；c(H＋)c(OH－)＝Kw，只受溫度影響，溫度不變，c(H＋)c(OH－)保持不變，⑧錯誤；綜上分析，B項正確。 4．下列說法正確的是(　　) A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka＝ 答案　B 解析　電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關，A錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱，B正確；酸中c(H＋)既與酸的電離常數(shù)有關，又與酸的濃度有關，C錯誤；H2CO3是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為Ka1＝，第二步電離常數(shù)表達式為Ka2＝，D錯誤。 5．為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設計了如下實驗方案。其中不合理的是(　　) A．室溫下，測0.1 molL－1 HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸 B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸 C．相同濃度的HX溶液與鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，HX產生H2的起始速率小，證明HX為弱酸 D．在相同條件下，對0.1 molL－1的鹽酸和0.1 molL－1的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸 答案　B 解析　若HX是強酸，c(H＋)＝0.1 molL－1，pH＝1，若是弱酸，因為部分電離，c(H＋)<0.1 molL－1，pH>1，A項正確；等物質的量的HCl與NaX混合后，無論HX是強酸還是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B項錯誤；濃度相同的HX與鹽酸，若HX是弱酸，c(H＋)小于鹽酸中的c(H＋)，開始生成H2的起始速率小，C項正確；相同濃度的HX和鹽酸，若HX是弱酸，由于電離出的離子濃度比鹽酸小，則導電能力弱，燈泡較暗，D項正確。 6．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是(　　) 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 3.010－8 6.310－9 1.610－9 4.210－10 A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離 B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸 C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱 答案　C 解析　根據(jù)電離常數(shù)知，在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離，A正確；在冰醋酸中，高氯酸的電離常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，B正確；在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4H＋＋HSO，C不正確；這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，D正確。 7．25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 molL－1醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是(　　) A. B. C. D．c(H＋)c(CH3COO－) 答案　A 解析　A項，醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離平衡正向移動，c(H＋)、c(CH3COO－)減小，由于溶液中存在水的電離平衡，水的離子積是常數(shù)，所以c(OH－)增大，故增大，正確；B項，加水稀釋，c(H＋)、c(CH3COO－)減小，而且溶液中存在水的電離，水電離產生氫離子，使溶液中c(CH3COO－)減小得較多，所以減小，錯誤；C項，加水稀釋，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都減小，電離平衡正向移動，c(CH3COOH)減小得較多，所以減小，錯誤；D項，加水稀釋，溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)都減小，所以c(H＋)c(CH3COO－)減小，錯誤。 8．(2018日照模擬)常溫下，向10 mL b molL－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL－1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是(　　) A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小 答案　D 解析　反應后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b＞0.01，A、B正確；pH＝7，c(H＋)＝10－7 molL－1，Ka＝＝＝，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿抑制水的電離，D錯誤。 9．(2018西安模擬)在0.1 molL－1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－。下列敘述中正確的是(　　) A．加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，OH－與NH結合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動 C．加入少量0.1 molL－1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH－)減小 D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大 答案　C 解析　A選項，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H＋＋OH－===H2O，使OH－濃度降低，平衡正向移動，錯誤；B選項，加入少量NaOH固體，使OH－濃度升高，平衡逆向移動，錯誤；C選項，加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，正確；D選項，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，溶液pH減小，錯誤。 10．(2018山東省滕州一中模擬)電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　) 答案　D 解析　HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，滴加NH3H2O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質反應，生成CH3COONH4，為強電解質，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質NH3H2O，電導率變化不大，但因為溶液被稀釋，有下降趨勢。 11．(2018南京質檢)液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：2NH3NH＋NH，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(　　) A．NH3、NH、NH的電子數(shù)相等，化學性質也相同 B．一定溫度下，液氨中c(NH)c(NH)是一個常數(shù) C．液氨的電離達到平衡時c(NH3)≠c(NH)＝c(NH) D．加入其他物質，可能不變 答案　A 解析　NH3、NH、NH均含有10個電子，由于三種粒子的電性不同，則其化學性質不同，A錯誤；類似于水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)c(OH－)，液氨的離子積常數(shù)K＝c(NH)c(NH)，只與溫度有關，溫度一定時，c(NH)c(NH)為定值，是一個常數(shù)，B正確；液氨與純水相似，存在著微弱的電離，故達到電離平衡時c(NH)＝c(NH)c(SO)＋c(HSO) C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO)減小 答案　C 解析　分析題給圖像可知溶液的pH＝5時，硫元素的主要存在形式為HSO，A項正確；根據(jù)電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，當溶液恰好呈中性時c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)>c(SO)＋c(HSO)，B項正確；向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應HSO＋OH－===SO＋ H2O，Ca2＋＋SO===CaSO3，參加反應的HSO比SO多，的值減小，C項錯誤；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應H＋＋HSOH2SO3，α(HSO)減小，D項正確。 二、非選擇題(共28分) 13．(12分)25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示： 請回答下列問題： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 _________________________________。 (2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為________________。 (3)常溫下0.1 molL－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E. 若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。 答案　(1)CH3COOH>H2CO3>HClO　(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－　(3)A　ABCE 解析　(1)物質的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO。 (2)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結合H＋的能力越強，即結合H＋由強到弱的順序為CO>ClO－>HCO>CH3COO－。 (3)醋酸溶液濃度越小，c(H＋)越小；電離平衡常數(shù)＝c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，稀釋過程中c(CH3COO－)減小，c(H＋)/c(CH3COOH)增大；c(H＋)c(OH－)不變；醋酸稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)增大，c(OH－)/c(H＋)增大；不變。升高溫度，醋酸電離平衡右移c(H＋)增大；升高溫度，醋酸電離平衡右移c(H＋)/c(CH3COOH)增大；升高溫度c(H＋)c(OH－)增大；升高溫度，c(H＋)增大，c(OH－)減小，c(OH－)/c(H＋)減小；升高溫度，K＝增大。 14．(2018重慶一中期中)(16分)25 ℃時，0.1 molL－1 HA溶液中＝108,0.01 molL－1 BOH溶液pH＝12。請回答下列問題： (1)0.1 molL－1 HA溶液pH＝________，HA的電離常數(shù)Ka為________，BOH是________(填“強電解質”或“弱電解質”)。 (2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　? A. B. C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－) (3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比HCl溶液中產生的氣體________(填“多”“少”或“相等”)。 答案　(1)3　10－5　強電解質　(2)B　(3)多 解析　(1)25 ℃時，0.1 molL－1的HA溶液中＝108，結合Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－14，可得c(H＋)＝110－3 molL－1，所以pH＝3。HA的電離常數(shù)Ka＝＝＝10－5。0.01 molL－1 BOH溶液pH＝12，c(OH－)＝110－2 molL－1，所以BOH是強電解質。 (2)稀釋過程中，溫度不變，Ka＝不變，c(A－)減小，所以增大，A項不符合題意；稀釋過程中Ka＝不變，c(H＋)減小，增大，因此減小，B項符合題意；由于溫度不變，故Kw ＝c(H＋)c(OH－)不變，C項不符合題意；Kw＝c(H＋)c(OH－)不變，c(H＋)減小，所以c(OH－)增大，D項不符合題意。 (3)由(1)知HA是弱電解質，體積、pH均相等的HA與HCl溶液，HA溶液的物質的量濃度較大，所以HA溶液中產生的氫氣較多。